1樓：需要友誼的溫暖了
化學的學習一直以來是讓學生比較頭疼的，因為學習化學不僅要具有豐富的邏輯思維能力，同時也是要具備一定的化學知識，要知道酸是可以和難溶性鹼和鹽發生反應的，接下來就為大家介紹一下。
首先我們要知道難溶性鹼和難溶性鹽大多數都是弱酸根，作為陰離子而酸是可溶性物質，這樣酸就會和難溶性鹼和鹽當中的陰離子進行反應，同時也符合了強酸制弱酸的原理，要知道難溶性鹼和鹽大多數都是不溶的，這樣乙個易溶的物質和乙個不溶的物質結合在一起，就能夠發生反應。另外酸和難溶性鹼和鹽一旦發生反應就是出現了溶解平衡的狀態，要知道哪種鋅的鹽和酸反應能夠生成新的鹽和新的酸，這些新的產物往往都會生成一種氣體，從而使得這些鹽溶解。除此之外也能夠通過離子反應滿足反應生成氣體或者是弱酸弱鹼氣體或者是水，最後就是某些哪種新的鹽，其溶解的離子會和酸進行反應，使得離子的濃度不斷的降低，導致溶解平衡不斷正向移動，所以就會發生這種反應，但是要知道鹼是不能發生類似反應的，因為鹼不能夠溶解這些難溶性的鹽。
由此可以看出化學裡面的知識非常的深奧，同時也非常的難學，另外化學的學習知識都是比較通的，學習到了乙個知識不僅能夠運用到這個題目還能夠運用到一些其他的題目，所以對於一些邏輯性不強的學生來說，一定要在化學學科上多下一些功夫，不然很有可能就會導致拖後腿現象的發生。
最後就是在學習過程當中難免會遇見一些不會的題目，這個時候一定要及時的詢問老師，通過老師的講解能夠幫助我們很好的接受這個知識點，同時也能夠很好的學習這一知識。
2樓：拉布拉斯不變換
酸當中含有氫離子，鹼當中含有氫氧根離子，兩者相互接觸導致兩種離子反應生成水，所以酸可以和難溶性鹼發生反應。
3樓：喵喵休閒娛樂
在生活中酸能夠和鹼發生反應，這是化學的常態。酸鹼反應之後就會形成一種中和物質。而鹽則屬於一種鈉元素。
4樓：樂樂在此呢
因為這樣的反應符合強酸制弱酸的原理，包含了很多的化學知識，可以讓我們瞭解物質之間的反應情況。
可溶性鹼不和不溶的鹽反應,為什麼酸可以
5樓：科創
鹽和酸反應，生成新的鹽和新的酸，不溶性的鹽和酸反應可以生成易分解的酸和可溶性的鹽，比如說：碳酸鈣和鹽酸反應，生成可溶的氯化鈣和易分解的碳酸，放出co2.
鹽和鹼性反應，它們交換離子生成新的鹽和新的鹼，鹽是難溶的，它和鹼反應，只能生成更難溶的鹽，才能反應，這種情況不多。
mgco3+2naoh=na2co3+mg(oh)2由於氫氧化鎂的溶解度小於碳酸鎂的溶解度，上面的反應是可以實現的。
所有的可溶性鹼都可以與鹽酸反應嗎？
6樓：教育達人梁杯杯
不是所有的可溶性鹼都可以與鹽酸反應。可溶性鹼是指可以溶於水中的鹼。鹽酸是一種酸性氧化劑，它能夠與鹼反應，產生鹽和水。不過，只有一些可溶性鹼能夠與鹽酸反應，而其他可溶性鹼則不能。
例如，純水是一種可溶性鹼，但它無法與鹽酸反應。純乙醇也是一種可溶性鹼，但它也無法與鹽酸反應。
還有一些化合物，如醋酸和甲醛，它們在水中是不溶的，但它們本身也是鹼性化合物。因此，也無法與鹽酸反應。總之，不是所有的可溶性鹼都可以與鹽酸反應，只有一些特定的鹼才能與鹽酸反應。
鹼能與酸反應生成鹽和水嗎
7樓：果果就是愛生活
常見的鹼有氫氧化鈉 naoh、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇ba（oh）₂、氫氧化鈣 ca（oh）₂、氨水 nh₃·h₂o。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2oco2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑<>
不溶性鹼是否與酸反應
8樓：信必鑫服務平臺
不溶性鹼可以與酸反應。
例如：h₂so₄+ca(oh)₂=caso₄↓+2h₂o（caso₄微溶）。
2hcl+ca(oh)₂=cucl₂+2h₂o（cu(oh)₂不溶，但hcl溶，因此能反應）。
以上兩個反應都屬於複分解反應。
酸與鹼發生複分解反應的條件：酸與鹼中至少有一種可溶。此外，若生成的鹽不為沉澱，則所有酸鹼中和反應的離子方程式均為h⁺+oh⁻=h₂o。
為什麼酸鹼中和反應鹼可不溶，鹽鹼反應必須要可溶？
9樓：傾城
首先，酸鹼鹽之間的反應都是複分解反應；複分解反應實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質。這個反應的前提條件都是是離子交換，必須有自由離子才能進行反應。
酸鹼中和反應，酸本身為溶液狀態，不管是強酸還是弱酸都會可以電離產生h+參與反應。
而鹽鹼反應，如果均非溶液和熔融狀態，則不能產生電離，沒有自由離子也就無法交換離子，所以反應無法進行。
10樓：崇悅可
額，酸和鹼的反應是無條件發生的。
11樓：凊爍
酸鹼中和反應非常快速劇烈，一般不溶的物質在水中其實多少都會溶解一點的，這溶解的一點點瞬間就被酸反應了，然後又會繼續溶解一點，繼續被反應，所以酸鹼中和鹼可不溶。
但鹽鹼反應中的酸根通常是弱酸，必須要以離子的形態才可以反應，複分解反應的本質也是離子的交換，所以必須可溶，要不然離子太少，反應不好進行。
鹽酸和純鹼溶液反應
12樓：磨棠澹臺博超
鹽酸中洞肆滴加純鹼。
反應分為兩步：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，兩個方程式。
疊加就是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ 因為鹽酸量很多，所以可以一步到位的反應，將na2co3徹底放應。
純鹼溶液中滴加少量鹽酸：因為滴加的鹽酸相對na2co3來說陸顫衫都比較少，因此只能發生早腔na2co3+hcl=nahco3+nacl，若加入足夠多的鹽酸，則可以徹底反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，徹底反應的前提是na2co3先全部發生反應na2co3+hcl=nahco3+nacl生成nahco3，然後再加鹽酸的時候發生na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
不溶性鹼是否與酸反應
13樓：瀧印枝圭賦
酸鹼中和反應中的酸和鹼，只要乙個是強的就一定能反應；
不溶性鹼都是弱鹼，它們都能與相應的強酸發生中和反應！
14樓：匿名使用者
是的 會反應因為其實我們所說的不溶性的鹼，在水中也是會發生電離的，只是電離得比較小可以忽略，所以稱之為不容。但是當它遇到酸時h+和它電離出來的oh-反應生成水。促使了它進一步的電離。
因為電離出來的都會反應掉，它就不斷電離，所以最後的表現就是不溶性的鹼溶於酸了。
15樓：匿名使用者
複分解反應的原理是：濃度高的離子向濃度低的方向移動。水是不會電離的，所以水不導電就是這個原因，因此水的離子濃度最低。
再來是氣體，因為氣體能離開水，但是也微溶於水；再是沉澱，即使再難溶於水的沉澱，也會溶解一點點，因為沒有絕對不溶於水的物質。稀鹽酸能夠與碳酸鈣沉澱反應就是這個原因，因為固體的離子濃度比氣體的離子濃度要高。與濃、稀硝酸或濃硫酸也會發生氧化還原反應的。
3fe(oh)+10hno(稀)=3fe(no)+no↑+5hofe(oh)+4hno(濃)=fe(no)+no↑+3ho
16樓：臨降紅塵
碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂沉澱+水+二氧化碳。
17樓：網友
與可溶性酸反應生成新鹽和水。
18樓：網友
反應啊，在酸性環境下鹼的溶解度會增加。
怎麼樣分辨酸和鹼和鹽是否發生複分解反應？跟產生的物質溶於水不溶於水有沒有關係
由兩種化合物互相copy交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶...
怎麼區分鹼性鹽和酸性鹽，怎麼區分酸性鹽和鹼性鹽？？
酸類多數都易溶，矽酸微溶是獨種。鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶餘不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。酸鹼鹽的定義 1.酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o ...
鹼和鹽反應化學方程式，求，鹼和鹽反應化學方程式，求10個
鹼 鹽 另一種鹼 另一種鹽 氫氧化鈉與硫酸銅 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 氫氧內化鈉與氯化銅容 2naoh cucl2 cu oh 2 2nacl 氫氧化鈉與硝酸銅 2naoh cu no3 2 cu oh 2 2nano3 氫氧化鉀與硫酸銅 2koh cuso4 cu o...