1樓：
第一層最多隻能排2個，第二層最多隻能排8個，第三層最多能排18個，但是電子排列有一原則，倒數第二層不能超過8個，故只能2882。
1到20的元素原子核外電子排布規律有哪些
2樓：張三**
元素週期表。
的規律：元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個乎並族。
這7個週期又可分成短週期）、長週期）和不完全週期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅰa-ⅶ衡指a），7個副族（ⅰb-ⅶb），乙個第ⅷb族。
乙個零族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構。
也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外咐頃配），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數。
遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
原子核外電子排布的依據是什麼？
3樓：帳號已登出
乙個原子中不存在兩個運動狀態完全相同的電子，所以，有多少個電子，就有多少電子運動狀態。
電子運動狀態取決於：
主量子數（電子層）
角量子數（電子亞層）
磁量子數（電子軌道）
自旋量子數（電子自旋方向）
原子核外最多可以容納的電子數為？
4樓：帳號已登出
k層最多容納電子數為：2n²=2×1²=2（個）；
l層最多容納電子數為：2n²=2×2²=8（個）；
m層最多容納電子數為：2n²=2×3²=18（個）；
n層最多容納電子數為：2n²=2×4²=32（個）。
k、l、m、n層對應的n，任意層最多容納電子數為2n²。
原子核外電子排布
5樓：小橘
原子核外電子排布規律如下：
1、第一層不超過2個，第二層不超過8個。
2、最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個。
3、最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。
4、最低能量原理：電子儘可能地先佔有能量低的軌道，然後進入能量高的軌道，使整個原子的能量處於最低狀態。
5、泡利原理：每個原子軌道里最多隻能容納2個電子，且自旋狀態相反。
6、洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電弊侍子手卜搏總是優先單獨佔據乙個軌道，且自旋狀態相同。
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，由於電子不可畢祥能都擠在一起，它們還要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。
在多電子的 原子中，核外電子的排布規律遵循哪些原則
6樓：網友
1、最低能量原理。電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。電子可看作是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。
當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有要回到基態的趨勢。
2、泡利不相容原理。乙個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同乙個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。
3、洪特規則。從結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同乙個電子亞層，當電子排布處於∶
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。這類似於我們坐電梯的情況中，要麼電梯是空的，要麼電梯裡都有乙個人，要麼電梯裡都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰；如果有的電梯裡擠滿了兩個人，而有的電梯裡只有乙個人，或有的電梯裡有乙個人，而有的電梯裡沒有人，則必然有人產生抱怨情緒，我們稱之為不穩定狀態。
7樓：網友
原子核copy外電子排布遵循的三大規bai律。
一、泡利不du相容原理：
1、在同乙個zhi原子裡，沒有運動狀dao態四個方面完全相同的電子存在，這個結論叫泡利不相容原理。
2、根據這個原理，如果有兩個電子處於乙個軌道（即電子層 電子亞層 電子雲的伸展方向都相同的軌道），那麼這兩個電子的自旋方向就一定相反。
二、能量最低原理：
1、通常狀況下，電子總是儘先佔有能量最低的原子軌道，只有當這些原子軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的原子軌道，這個規律叫能量最低原理 。
2、能級：就是把原子中不同電子層和亞層按能量高低排布成順序，象臺階一樣叫做能級。
1） 同一電子層中各亞層的能級不相同，它們是按s，p，d，f的次序增高。
2） 在同乙個原子中，不同電子層的能級不同。離核越近，n越小的電子層能級越低。
3） 能級交錯現象：多電子原子的各個電子，除去原子核對它們有吸引力外，同時各個電子之間還存在著排斥力，因而使多電子原子的電子所處的能級產生了交錯現象。
三、洪特規則：
在同一亞層中的各個軌道上，電子的排布儘可能單獨分佔不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個原子能量最低。
在多電子的 原子中，核外電子的排布規律遵循哪些原則
8樓：帛素花從雪
原子核外電子排布遵循的基本規律。
排布規律。1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、hund規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。
另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的：
全充滿---p6或d10
或f14半充滿---p3或d5或f7
全空---p0
或d0或。f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結構得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般的規律，注意少數例外即可。
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。
要求規律。在原子核外電子層（k層、l層、m層、n層、o層、p層、q層)
1.第一層電子數不超過2個。
2.每層電子數不超過2n2個。
3.最外層電子數不超過8個（如果第一層是最外層，那麼最外層電子數不超過2個）
4.電子儘先排布在能量最低的電子層內（k→q即為能量低→高）
原子核外電子的排布規律spdf分別代表什麼在這些
表示原子核外電子bai 排布的圖式之一du.有七個電子層zhi,分別用1 dao2 3 回4 5 6 答7等數字表示k l m n o p q等電子層,用s p d f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目.s一個軌道 p三個軌道 d四個軌道 f五個軌道 元素週期表...
原子結構中，核外電子能有幾層？還有就是怎樣利用元素的質子數和原子結構示意圖來算出化合價
目前發現的元素最多排7層。化合價和最外層 次外層電子排布有關。非金屬顯負價時，最低化合價為把沒填滿的最外層填滿需要的電子數。除了氟，所有的元素都可以失去最外層電子顯正價 其實也有所謂f 試劑，不過通常認為氟不顯正價 過渡金屬還可以失去次外層d軌道的電子。不過最高化合價一般沒有超過 7的，鹵素和第7副...
原電池，外電路，原電池中,外電路中電子的移動方向
這問題應該這樣理解 鋅因溶於酸而失去電子，這些電子會積累在負極上，當積累到一定數量時一些電子就會通過外電路流向正極，然後和氫離子中和，進而形成外電路電流。從於電解質內部 或電源內部 看，從電極上溶解下來的鋅離子 帶正電 自然會排斥氫離子 也帶正電 使其向正極移動，從而形成電池內部電流。其實不象你想象...