1樓：醬油怪
解題的順序沒有按照題的要求，不會扣分的。
氣體符號用「！」代替的。
解：設殘留固體即na2co3的質量為x,nahco3的質量為y.
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 !+h2ox
x=nahco3+hcl=nacl+co2!+h2o (1)na2co3*nh2o+2hcl=2nacl+co2!+(n+1)h2o(2)
由（1）（2）兩個化學方程式可得：
nahco3 — na2co3*nh2o — 2co284 106+18n 88
y 28g-y
y= n=5
答：..解體過程當中的算式就自己列了。
2樓：朝陽小區的人
與nahco3組成的混合物28克充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量鹽酸溶解的氣體克，若將28克園混合物用足量的鹽酸溶解可得氣體克求碳酸氫鈉質量？殘留固體質量？n值？
直接和間接的區別就是 2nahco3=na2co3+h2o+co2 84*2 106 44 x y 所以x＝,y= 也就是碳酸氫鈉是 所以含水碳酸鈉質量是 純碳酸氫鈉實際重量＝ 所以含水碳酸氫鈉中含有水＝ 所以碳酸鈉和水的質量比＝106：90 分子量比＝106：18n 所以n＝5
將na2o2和nahco3的混合物置於密閉容器中充分加熱後,
3樓：十年蹤跡十年淚
2nahco3==△==na2co3+co2↑+h2o2na2o2+2co2====2na2co3+o22na2o2+2h2o====4naoh+o2只有一種氣體產物，所以肯定是o2，而co2被na2o2吸收，生成na2co3固體物質肯定有碳酸鈉。
若co2和na2o2反應後仍有剩餘，則說明na2o2不足，所以不能再和h2o反應生成naoh，所以反應到此為止，有3種氣體：co2和o2，和水蒸氣（充分加熱）所以不成立。
若co2和na2o2反應恰好完，則此時固體物質只有na2co3，氣體有o2和水蒸氣。
若co2和na2o2反應完，na2o2有剩餘，繼續和h2o反應，生成naoh和o2，固體物質有兩種（na2co3，naoh）或三種（na2co3，naoh，naoh）
所以一定有na2co3和naoh
由na2co3.nh2o與nahco3組成的混合物28.0g,放入坩堝中充分加熱至質量不變時,
4樓：網友
你想一下嘛。原混合物加熱產物是什麼，水蒸氣和二氧化碳吧。其實是碳酸氫鈉產生的二氧化碳。
nahco3-->na2co3，碳酸氫鈉加熱生成二氧化碳和水蒸氣。
而足量鹽酸與碳酸氫鹽或碳酸鹽混合實質上是鹽酸把碳酸根和碳酸氫根轉化成二氧化碳。
這樣一來就清楚了，這個物質的量的差就是碳酸氫鈉被加熱時產生的二氧化碳的量。配平nahco3-->na2co3，根據二氧化碳的量可以得到碳酸氫鈉物質的量。
5樓：網友
我手機不方便。請在紙上列出原混合物與鹽酸反應的方程， 設出兩種物質的物質的量， 加熱蒸乾後只剩下na2co3,再列方程，對比發現，相減的體積換算成物質的量即為nahco3的物質的量的一半。
有na2co3和nahco3組成的混合物75g,放入坩堝中充分加熱至質量不在減少為止,冷卻稱量剩下的固體質量為56.4g,
6樓：網友
用差量法做。
固體減少的質量是生成co2和水的質量，是。
設這種混合物裡的nahco3的質量為x。
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑ △m168 106 62
x168/x=62/
x=na2co3的質量=
na2co3的質量分數=
答：這種混合物裡的na2co3的質量分數是。
7樓：網友
解析： 2nahco3=（加熱）na2co3 + co2+ h2o 質量差=44+18=62
m(nahco3) 75-56,4=
解得： m(nahco3)=
na2co3的質量分數= ( 答：略。
將一定量的nahco3和na2co3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應
8樓：網友
（1）鹽酸的濃度是4摩爾每公升。
2）nahco3與na2co3的質量比為2:11解： 反映後的固體殘渣與100ml鹽酸恰好完全反映，固體殘渣是指原有混合物中的na2co3和nahco3加熱分解產生的na2co3，而nahco3加熱分解產生的na2co3就等於，又生成co2氣體，即，可以算出參與反應的na2co3總量是，可以算出原混合物中na2co3的物質的量是，鹽酸的濃度是4摩爾每公升。
2解：設nahco3為xmol na2co3為ymol，2nahco3=na2co3+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2則x/2=a/
x/2+y=2a/
上面兩式聯解得：x=2a/ y=a/
故nahco3和na2co3的物質的量之比為2:1嗷，找了半天的，就納了吧，咱倆應該都高一吧。。
9樓：網友
1.鹽酸物質的量濃度＝
2.由知nahco3為 加熱後na2co3為，即開始na2co3為 質量比為84/106
將等物質的量的nahco3和na2o2固體混合物放在密閉容器中加熱，充分反應後，生成的固體物質的成分為（
10樓：手機使用者
設na2o2固體和nahco3固體都為1mol，則2nahco3
na2co3+co2↑+h2o
2mol 1mol 1mol 1mol1mol
2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑，1mol
則剩餘固體為n（na2co3）=，n（naoh）=1mol，即剩餘固體是等物質的量的na2co3和 naoh的混合物，故選b．
取na2co3、nahco3和nacl的混合物100克，加熱至質量不再繼續減少為止，剩下的固體為84.5克
11樓：唐衛公
加熱分解的是nahco3,減少的質量為h2o+co2 :
2nahco3 = na2co3 + co2 (g) +h2o (g)
x y 100 - =
x = 克。
y = 克 (nahco3分解生成的na2co3質量)
殘渣與鹽酸反應( +20 = 克)後， 溶液淨重克， 減少 - = 克(為co2)
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 (g) +h2o
zz = 克。
克固體中含na2co3 克。
nacl的質量： -= 克， 質量百分含量 5%
混合物中na2co3質量： 100 - = 53 克， 質量百分含量53%
nahco3質量百分含量： 42%
把nahco3和naco3的混合物16.18g加熱到質量不再變化為止
12樓：袁逸凡is道長
2nahco3=na2co3+co2+h2o
質量差，所以損失二氧化碳與水各摩爾，所以原碳酸氫鈉，共，所以碳酸鈉，約佔。
將nahco3固體與naoh固體混合物一共m克,置於密閉容器中加熱,充分反應,剩固體n克,求原來nahco3與naoh的質量
13樓：說蔭
設naoh的質量為a nahco3的質量為bnaoh+nahco3===na2co3+h2oa b40/a=84/b
a+b=m 得a=m/ b=
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