1樓：網友
你的說法有一定的道理——在劃分原子晶體與離子晶體的時候，晶體內的微粒到底是原子還是離子其實並沒有絕對的界限。
每個核外電子，不論是內層的還是外層的，也不論是哪個原子的，它所對應的電子雲嚴格來說都是遍及全空間的，只是由於指數關係，一定範圍以外的電子雲極其稀薄，完全可略。不同的電子所對應的電子雲的大致範圍各不相同，僅此而已。
離子晶體中的負離子（比如你說的氯離子）奪得了鈉正離子的乙個電子，這個電子基本上就只繞著氯離子的原子核運動，幾乎不再回到原來鈉離子的身旁。
原子晶體中的不同原子（比如你說的氧原子與氫原子）是共用若干個電子，乙個氧原子與乙個氫原子是共用兩個電子，這兩個一會兒跑到氧原子核近旁，一會兒又跑到氫原子核近旁運動，或者乙個核有乙個電子，總的來說，電子靠近氧原子的幾率更大一些，所以氧比較負，氫比較正，這與正負離子的情況確有類似之處，而與單個氧原子或單個氫原子時的情形大不相同，那時那兩個的電子不會跑來跑去。
但是，兩者畢竟有區別，為體現此區別，就說食鹽是離子構成，水是原子構成，這多少隻是一種約定俗成而已。當然，水中的氧與氫比起鹽中的鈉與氯更接近於原子，這也是事實，對吧？
2樓：網友
當然不是 ~~
因為離子是通過多幾個或少幾個來維持相對穩定的。
水如果說是離子的話有點牽強。
水是共價化合物，nacl是離子化合物。
共價化合物是共同出電子，構成公用電子層。
而離子化合物是金屬失去電子，非金屬得到電子形成的。
大致可以這麼說。
想再詳細點的話可以看看高中化學。
3樓：文盲
離子晶體首先是離子化合物，水是共價化合物怎麼可能是離子晶體，水中都是共用電子對，偶爾電離那是很少的，而且是乙個平衡，不是穩定的得失電子。
如何區分原子晶體,分子晶體離子晶體
4樓：新科技
金屬，固態非金屬是由原子構成的晶體，叫原子晶體。
全部由非金屬元素組成的晶體，叫分子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體。
由金屬元素和非金屬元素組成的，叫離子晶體，含銨根的除外，比如氯化銨，是離子晶體，銨根你可以把它當做金屬元素看待。
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