1樓：網友
怎麼高一就學平衡了 好亂啊。
一、第一題沒有涉及平衡（先修改個錯誤，最後那個不會是雙氧水，是水吧）
三個反應都不是可逆反應。所以不需要寫明反應條件。
1）32g s和o2就是1mol s和 o2，充分反應後生成64g so2，就是1mol so2
2）32g fe和 s就是4/7mol fe和1mol s，充分反應後生成88*4/7g fes，就是4/7mol fes(s有剩餘，根據質量守恒生成物質量小於64g。所以上面那個88*4/7g fes不用算出來)
3）32g h2和o2就是16mol h2和1mol o2，充分反應後生成32g h2o,就是2mol h2o
這樣比較一下得出（1）反應產生生成物的質量最多(32g)，（3）反應產生生成物的物質的量最多（2mol）。
二、根據關係式：2 kclo3~~~3 o2 可得出氯酸鉀充分反應後可生成 o2
又可根據關係式： mg~~~2 h2 可得出鎂充分反應後可生成 h2
再根據反應式（⊙﹏b汗）：2 h2+o2==2 h2o 可得出 o2與 h2充分反應，剩餘1mol h2，生成 h2o，就是水。
不夠清楚的話q我好了。
2樓：網友
呵呵，這個我喜歡。
1直接換算成mol數看，哪個充足哪個多。
1)1mol+1mol=1mol=64g
2)<1mol+1mol=<1mol近似50g3)16mol+1mol=2mol 看似很多但是因為o2不足，不能反應完全，所以氫氣反應質量<32根據質量守恆定律知產物不到64
所以選(1) 後面的選(3)
先佔個坑，慢慢做。
2 2kclo3==△mno2==2kcl+3o2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑
2h2+o2=2h2o
因為o2不足，所以用o2算。
得水，最後水。
另外樓主審題沒看清，反應物各取32g不是總量32g
3樓：網友
1、s + o2=so2
32g 32g
剛好反應 生成64gso2 即1molso2fe+s=fes
56g32g
故鐵質量要多點，所以s過量，按鐵的質量來算反應。
生成硫化鐵 即。
2h2+o2=2h2o
4g 32g
很明顯氧氣質量需要多點 所以氫氣過量，按氧氣質量算。
所以生成水36g 即2mol
綜上質量最多是反應1 生成物的物質的量最多的是3kclo3---3o2
2mol 3mol
生成氧氣。mg---h2
1mol 1mol
生成氫氣。2h2+ 02 =2h20
2mol 1mol
所以氧氣與氫氣完全反應物質的量比例為1：2氧氣需要 氫氣 氫氣過量 按氧氣算。
所以生成 水 即水。
這種題完全反應的話 關鍵要用化學方程式分析。
做多題就會了。
一開始你先假設一種反應物全部消耗，另外一種反應物需要多少。
若需要的量超出現有的量 則說明第一種反應物過量。
若需要的量比現有量少，則另一種反應物過量。
要按少的那個反應物來算。
4樓：網友
因為這些是理論題 所以 16gs與16go2能完全反應 只要他們不是可逆反應就可以完全反應 （1）中生成64g 依次類推 我只是個高二學生。
5樓：網友
16gs 一定能和 16g o2是可以完全反應的，不要想太複雜了，這些題中學生就能算出來，至於那生成物的物質的量，就等於生成物的質量除以它的分子量。
還是一道化學題，高一的。
6樓：
2nahco3=na2co3 + h2o +co2
x m1-m2
其中水和co2都生成氣體了，發生質量變化的就是它們，因此可以考慮為乙個整體，也就是h2co3.根據題意可知，質量減輕了（m1-m2).這就是反應生成的h2co3的質量。
所以可以求出發生反應的nahco3的量。x=168(m1-m2)/62 那麼未分解的就是m1-168(m1-m2)/62
2）生成的na2co3則為 106(m1-m2)/62
3)可知參加的nahco3為m1g，產物全為na2co3時質量不再改變。為106m1/168
7樓：網友
化學反應的方程式：2nahco3=na2co3+h2o+co2 可知每分解兩摩爾碳酸氫鈉固體質量減少62克。
可知反應了碳酸氫鈉 [（m1-m2）/62]×84×2 所以剩下 m1- [m1-m2）/62]×84×2
生成碳酸鈉：106×[（m1-m2)/62]根據鈉元素守恆 m1的碳酸氫鈉最多生成碳酸鈉 106m1/168 當固體剩106m1/168 時完全按反應。
8樓：網友
2nahco3=na2co3 + h2o +co284 106 44+18
計算水和二氧化碳量=（m1-m2)/(44+18)此量和碳酸鈉量相等反應掉的碳酸氫鈉==（m1-m2)*2*84/(44+18)剩餘=m1-（m1-m2)*2*84/(44+18)
一道高一化學計算題誰幫我解解？
9樓：網友
看起來很熟悉，試著回答一下，先算氣體是，剛開始是18*，後來剩，消耗了，如果全部是h2，則是，全部是so2，則是 so2，那麼，x+y=，x+2y＝，算得h2是，so2是，所以比例是5：1，消耗鋅是，是65*就是鋅；轉移電子就是，看來你是算錯了。
10樓：網友
zn與濃硫酸反應，生成的氣體可能有兩種，h2和so2。
生成兩種氣體的化學方程式分別為：
zn+h2so4=znso4+h2...反應1
zn+2h2so4=znso4+so2+2h2o...反應2
分析一下兩個反應，會得出如下結論：
1、等物質的量的zn分別生成兩種氣體的物質的量是相同的，消耗的zn的物質的量與生成氣體的物質的量比均為1:1；已知生成的氣體的物質的量為，m（zn）=
2、兩種情況下，消耗1mol的zn，失去的電子數都是2mol，換句話說，沒生成1mol的氣體，電子轉移的物質的量都是2mol；反應中轉移的電子數為。
3、反應1中，生成1mol氣體，需h+2mol，反應2中，生成1mol氣體，需h+4mol。
設生成的h2的物質的量為x，則生成的so2的物質的量為。
根據h+的消耗量，可列方程x*2+（
解得x=so2的物質的量為。
兩者比值h2：so2=5:1
11樓：網友
,的氣體為 首先清楚，最先反應的時候是這個反應在進行：zn+2h2so4(濃）=znso4+so2+2h2o
從中不難看出消耗h+和生成so2的比例為4:1 消耗h+和生成h2的比例為2:1 最先共有h+，後剩下，消耗h+，設參加zn+2h2so4(濃）=znso4+so2+2h2o這個反應的h+為xmol，則有這個關係式：
x---=4 2
利用半反應發科知共轉移電子3mol
兩道高一化學題？
12樓：小宸同學的
1、硫酸銅溶液中有氣泡冒出，產生藍色沉澱，和少量黑色固體。
2、氯化銅。cucl2是一種共價化合物，加熱易昇華。且由於cu2+離子（本身為無色）與cl-離子慶皮（本身為無色）間相互極化塵差迅作用而顯示派此棕黃色。
13樓：網友
1）劇烈反應，產生藍色絮狀沉澱吧。
na和水反應生成naoh（相當豎毀劇烈。naoh和cuso4反應清纖頃生成cu(oh)2藍色沉澱。
2）銅。氯氣和銅點燃生成氯化銅，棕黃色煙。
氯氣和鐵點燃生成氯化鐵，紅棕答陸色煙。
一道高一化學計算題，沒明白
14樓：蒲夏御風
ph=13,既[oh-]=,v1=24ml,硫酸濃度是，[h+]=所以到滴定終點，須硫酸的體積v2=其中24ml用於和ba2+反應，和鹼液的體積相等，所以，氫氧化鋇的濃度等於硫酸的濃度，是。
其提供的oh-的濃度是。
而oh-的總濃度是，所以naoh的濃度是v(h2so4)=c(oh)*v(oh)/2c(h2so4)=c(so4)=c(ba)=c[ba(oh)2]=c(h2so4)v(h2so4)/v(oh)=
c(naoh)=c(oh)-2c(ba)=
15樓：衣秀梅昝戊
1；∵ph值是13
oh-離子=
從中取出24ml
n（oh-離子）=
oh-離子+h+離子=h2o
n（h+離子）=
h2so4的量濃度為。
h+離子的量濃度為。
到滴定終點消耗酸的體積是到滴定終點消耗酸的體積是∵所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。
當滴定到沉澱不再增加時消耗酸的體積是。
n(ba+2離子)=n(so4-2離子)=∴n（h+離子）=
c(oh-離子)=(
ph值是。2;∵n(ba+2離子)=n(ba(oh)2)=∴ba(oh)2
物質的量濃度。
是∵n（h+離子）=
當滴定到沉澱時n（h+離子）=
naoh的物質的量濃度是。
一道高二的化學計算問題
16樓：稅代芙奕辰
這一題可以用「得失電子守恆法」來計算~很簡便的。
首先，最關鍵是明確各個電極的反應~
在陰極上，cu2+2e
cu在鉛咐歲陽極上。
2cl-2e
cl2假如氯離子反應完全之後，那麼陽極接下來反應。
2h2o-4e-==4h+
o2陽極上析出了。
cu，槐睜也就是說總共得到了2*電子。
理論上，在陰極上應該有的氯離子反應。但是~！！注意題目的給出來的物質的量的配比關係~體系中的氯離子實際上之後，也就是說此時陽極上只析出了的氯氣，失去了的電子。
還有的電子沒有失去。
但是根據剛剛我們寫出的電極反應可以知道，剩餘了的電子會在陽極上繼續進行下一步電解水的反簡衝應。也就是說剩下的電子全部出自水，生成了的氧氣~
所以總共析出了。
氯氣+氧氣=
換算到stp下，就是了~
高一化學計算題
碳銨 nh4hco3 硫銨 nh4 2so4 硝銨 nh4no3 氯銨nh4cl 加熱反應，放出能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體呈鹼性，是氨氣。nh3 hcl nh4cl 則有氨氣0.03摩爾 30ml 1mol l 另取等量的一份固體與足量鹽酸反應，放出無色無味的氣體，這些氣體通入過量澄清石灰水中...
高一化學物質的量計算題，高一化學 計算題（物質的量）
在fe2 so4 3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3 和cu2 均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3 cu2 所以 fe應首先還原fe3 即首先發生反應 fe 2fe3 3fe2 但不可以只發生此反應，原因有二 第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物...
一道化學計算題
1.找到不變數，反應前後鉀元素的質量始終不變2.算出純高錳酸鉀中鉀元素的質量 3.設氧氣為x，所以剩下的固體的質量為 39.5 x g 所剩固體包括 雜質 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 4.可得出反應後鉀元素的質量為 39.5 x x20.58 5.由不變數 鉀元素的質量 可列出方程式 39.5 x ...