1樓：@﹏@哈哈
基本方法 :先寫出化學方程式，拆開，等式前後相同離子消去。如果沒有化學方程式則看化合價變化，遵守原子守恆，電荷守恆，這兩個守恆在課本上有詳細解釋。
請教關於離子方程式的寫法~！
2樓：網友
沉澱完全就是說so42-和ba2+按1:1反應：nh4hso4+ba(oh)2=baso4↓+h2o+nh3·h2o
離子方程式為：nh4+ +h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+h2o+nh3·h2o
剛好ph=7說明h+和oh-完全反應：2nh4hso4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o+(nh4)2so4
離子方程式為：2 h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+2h2o
如果說ba(oh)2過量，則少量的按組成拆寫：
離子方程式為：nh4+ +h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+h2o+nh3·h2o
如果說ba(oh)2少量，則少量的按組成拆寫：
離子方程式為：2 h+ +so42- +ba2+ +2oh-=baso4↓+2h2o
3樓：黑夜雨亭
向nh4hso4溶液中逐滴滴入ba(oh)2至剛好沉澱完全so42- +ba2+ +h+ +oh- +nh4+=nh3 +2h2o+baso4
剛好ph=7 2h+ +so42- +2oh- +ba2+=baso4+2h2o
ba(oh)2過量 nh4- +2oh- +ba2+ h+ =baso4+nh3+2h2o
注意箭頭和沉澱符號的書寫哦。
4樓：山水之間阿卡麗
抱歉手機打不出來 上可以搜出來的 你可以使用 不足著完全反應 有不足著確定產物。
這些化學方程式和它們的離子方程式怎麼寫？？麻煩知道的馬上告訴我，寫了
5樓：網友
1、氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應。
fe2+ +2oh- == fe(oh)2
2、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應。
fe3+ +3oh- == fe(oh)3
3、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應。
cu2+ +2oh- == cu(oh)2
4、氯氣與水反應。
ci2 + h2o <==> h+ +ci- +hcio
5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應。
ci2 + 2oh- == ci- +cio- +h2o
6、工業製備漂白粉。
2ca(oh)2 + 2ci2 == caci2 + ca(cio)2 + 2h2o
7、漂白粉的漂白原理。
ca(cio)2 + co2 + h2o == caco3 + hcio
8、氯氣與溴化鈉的反應。
ci2 + 2br- == 2ci- +br2
9、氯氣與氯化亞鐵溶液反應。
ci2 + 2fe2+ == 2ci- +fe3+
10、氨氣與硝酸反應。
nh3 + h+ == nh4+
11、銅與稀硝酸反應。
3cu + 2no3- +8h+ == 3cu2+ +2no + 4h2o
12、銅與濃硝酸反應。
cu + 2no3- +4h+ == cu2+ +2no2 + 2h2o
13、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應。
sio2 + 2oh- == sio32- +h2o
14、少量二氧化碳通入澄清石灰水。
co2 + ca2+ +2oh- == caco3 + h2o
15、過量二氧化碳通入澄清石灰水。
co2 + oh- == hco3-
16、少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液。
so2 + 2oh- == so32- +h2o
17、過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液。
so2 + oh- == hso3-
18、氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液。
ai3+ +3oh- == ai(oh)3
19、氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液。
ai3+ +4oh- == aio2- +2h2o
下列離子方程式中，如何寫？
6樓：_壞壞
a. hs- +cl2===s↓+2cl- +h+
2fe2+ +4i- =2fe3+ +2i2 + 6cl-
少量：mg2+ +2oh- =mg(oh)2↓
naoh過量：mg2+ +2hco3- +4oh-==mg(oh)2↓ +2co32- +2h2o
so42- +4h2o
該方程的應用：久置後的油畫，白色部分pbso4會變黑pbs，用雙氧水揭檫後又恢復原貌。
原理：a.硫氫根會電離出硫離子，氯氣會將硫離子氧化。
b.氧化性最強的和還原性最弱的先反應，還原性：i- >fe2+，因為氯氣足量，所以兩者都被氧化。
的溶解度小於mgco3，所以oh-先和mg2+反應生成溶解度較小的mg(oh)2，接著再和hco3-反應。
d.這個貌似沒什麼可以分析的，方程式唯一的。注意的是，pbs，h2o2分別是難溶物質和非電解質，不能拆成離子形式。至於樓上提到什麼醋酸根，讓我覺得很莫名- -
7樓：網友
第乙個 很明顯是氧化還原反應。反應物我就不寫了，生成硫單質和氯離子，自己配平去吧。
第二個 這個你要先明白 氯氣和亞鐵離子與碘離子哪個先反應，即熟練掌握氧化性和還原性強弱。
i-大於fe2大於cl- ，反應物都先和最強的那個反應。所以先和碘離子反應；若氯氣有剩再和亞鐵反應。也是最基本的氧化還原反應方程式，不會的話就是你自己的問題了。
第三個 這個要考慮誰過量的問題。寫這種方程式的原則是：少定多變，即少量的物質要全部反應掉。所以也自己寫吧。
第四個 雙氧水是一種強氧化劑，也要和硫離子反應生成硫單質。那麼醋酸根要怎麼辦呢？只能和h+結合。這個有難度。
下列離子方程式如何書寫？？簡單說明下
8樓：匿名使用者
a、醋酸和碳酸氫鈉溶液反應。
hac+hco3- =ac-+h2o+co2↑b、硫酸氫鈉溶液加入到氫氧化鉀溶液中。
hso3- +oh- =h2o+so3 2-c、氫氧化鋇與稀硫酸反應。
ba2+ +2oh- +2h+ +so42- =baso4↓+2h2o
d、碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應。
hco3- +oh- =h2o+co3 2-
9樓：幻之勇
a、ch3cooh+碳酸氫根=醋酸根+h2o+co2↑b、硫酸氫根+氫氧根=h2o+硫酸根。
c、鋇離子+2氫氧根+硫酸根+2氫離子=2h2o+硫酸鋇↓d、碳酸氫根+氫氧根=h2o+碳酸根。
10樓：網友
ch3cooh+hco3-==co2+h20+ch3coo-醋酸弱電解質，不可拆，碳酸氫鈉強電解質，可拆；醋酸酸性強於碳酸，強制弱。
h+ +oh- =h2o
硫酸氫鈉是強電解質，在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，同樣氫氧化鉀完全電離出氫氧根離子，本質為酸鹼中和。
11樓：督璞
首先寫出化學方程式。
強酸、強鹼、可溶性鹽能拆（碳酸氫鈉，硫酸氫鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，稀硫酸能拆）
弱酸、弱鹼、沉澱、氣體不能拆（醋酸不能拆）按照上面的做法做，寫完後再檢查一下電荷和原子是否守恆，就可以了。
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