1樓：網友
樓主給個郵箱吧 這麼乙個個弄太麻煩了。
2樓：網友
caco3+2ch3cooh=ca(ch3coo)2+h2o+co2caco3+2hno3=ca(no)2+h2o+co2al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2ocuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2baco3+h2so4=baso4+h2o+co2cu(oh)2+2hcl=cucl2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2ca（hco3）2+2naoh=2na（hco3）+ca（oh）2cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2+baso4h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2och3cooh+naoh=nach3cooh=h2o實驗室用濃鹽酸和mno2制cl2
碳酸鈉中加入過量的ch3cooh
2ch3cooh+caco3=ca(ch3coo)2+h2o+co2nach3coo+hcl=nacl+ch3cooh 強酸制弱酸可以。
hcl+nh3=nh4cl
2na+2h2o=2naoh+h2
用fecl3溶液腐蝕印刷電路板。
表出來的是不會的。
化學離子方程式 高人請進
3樓：出渴侯壁
1、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–
2、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o
3、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca2++oh–+hco3-=caco3↓+h2o
4、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co3=caco3↓+h2o
5、澄清石灰水通入過量co2：oh–+co2=hco3-
6、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o
7、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o
以上這些與量有關的。
量少的設為1
其它的正常寫即可。
不知是不是你要問的。
4樓：網友
不用詳細說明，只能說這個辦法對一些「寫出離子方程式」的題還可以，不過要注意環境酸鹼性什麼的。
如果熟練，全都用此法也可。
5樓：
現在高考注重的是基礎知識、基本技能，關於離子方程式的書寫：
1）直寫法：根據離子反應實質，直接從反應物中提取發生反應的離子寫出離子方程式。
2）改寫發：寫、改、刪、查。
書寫時還應注意以下幾條：
1）只有離子反應才能寫離子方程式；
2）熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律，看物質化學式查分是否正確；
3）離子方程式既要符合質量守恆又要符合電荷守恆；
4）看化學計量數的簡化是否正確。
對於你說的設「1」法，在氧化還原反應配平中有這個方法，在書寫離子方程式時還沒見過。
幫忙寫一下下面的離子方程式和化學式，詳細些。
6樓：老維持和平
1 2hpo4- +2oh- +3ca2+ === ca3(po4)2 + 2h2o
2 caco3 + 2h+ === ca2+ +h2o +co23 hco3- +h2o ==== h2co3 + oh-4 s2- +h2o == hs- +oh-hs- +h2o === h2s + oh-5 al(oh)3 + oh- === 2h2o + alo2 -6 2na2o2 + alcl3 ==== 4na+ +3cl- +alo2-
7 2fe3+ +cu == 2fe2+ +cu2+'
還要寫化學方程式嗎。
最好把給我把 我在追求率 現在都80%了 謝謝哈。
7樓：z我愛學習
1 2hpo4- +2oh- +3ca2+ = ca3(po4)2 + 2h2o
2 caco3 + 2ch3cooh = ca2+ +2ch3coo- +h2o + co2 ↑
3 hco3- +h2o =可逆號= h2co3 + oh-4 s2- +h2o =可逆號= hs- +oh- 主。
hs- +h2o =可逆號= h2s + oh- 次）5 ai2o3 + 2oh- = 2aio2 - h2o6 2na2o2 + 2h2o = 4na+ +4oh- +o2 ↑ai3+ +4oh- = alo2- +2h2o7 2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+
8樓：網友
1向磷酸氫二鈉溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應。
2用食醋除去熱水瓶膽內壁的水垢。
3常溫下，nahco3溶液顯鹼性。
4硫化鈉水溶液呈鹼性。
5用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜。
6將2mol過氧化鈉投入含有1molalcl3的溶液中。
7氯化鐵溶液腐蝕銅製作印刷電路板。
請問一道化學離子方程式..
9樓：網友
1.燈泡變暗的原因。
溶液中的離子因為反應而逐漸減少。
2.完全沉澱的離子方程式。
ba2+ +oh- +h+ +so4^2- =baso4 + h2o3.向上面得到的粗飢溶液繼續滴巖鍵返加nahso4到恰好變亮羨為物色，求離子方程式。
oh- +h+ =h2o
10樓：網友
1、溶液中離子濃度降低。
2、ba2++oh-+h++so42-==baso4↓+h2o3、ba2++2oh-+2h++so42-==baso4↓+2h2o第一步是鋇離子完全沉澱，那麼只需要等量的硫酸氫鈉就可以了；第二步，變為納攜無色，含悶也就是氫氧根離子完全反應，那麼就需要氫氧化鋇的物質洞老伏的量二倍的硫酸氫鈉。
11樓：惟小陌
1 燈泡變暗的原因是ba(oh)2和nahso4，反應生成沉澱。
2 ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o,此時還是淺淺的紅色，局伏剩下1oh-
3 h++oh-=h2o，因為ba(oh)2電離出2oh-，完全桐含攜沉老數澱後還剩下1oh-
12樓：捉灰太狼的羊
1、開始 ba離子和 氫氧根離子滴蔽此碧加後巨集舉生成硫酸鋇和水 溶液中能導電的扒禪離子大大減少，所以燈泡變暗。
2、方程式：nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
3、h+＋so42-＋ba2+＋oh-＝baso4↓＋h2o
提供離子之間的化學方程式十個 謝了 急用
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