1樓：網友
可以把c2h6o的化學式看做c2h4•h2o，根據氧的質量分數為a，可計算出c2h4•h2o中的「h2o」的h的質量分數為a/8，則c2h4和c2h4•h2o（即c2h6o）的混合物中兩部分c2h4的質量分數為1- 9a/8，其中碳氫質量比為24︰6=6︰1，則碳的質量分數為6/7×（1- 9a/8），氫的質量分數為1/7×（1- 9a/8），再加「h2o「中的氫的質量分數，則氫的質量分數為1/7×（1- 9a/8）+a/8 或者1 - c% -o%也可以。
2樓：網友
o%=a h2o%=9/8 a 其餘部分c h佔 1-9/8 ac-- 2h 共。
1-9/8 a c%= 12/14*(1-9/8 a )=6/7*(1-9/8 a )
h%=1-a-6/7*(1-9/8 a )自己化簡吧？
高一化學 詳細解釋一下 詳細講一下思路
3樓：網友
a：cl，b：s，c：o
從「最外層電子數之和為19，」入手，根據「a、b為同一週期相鄰元素，b、c屬同一主族元素」，設b的最外層電子數為x，則3*x+1=19或3*x-1=19，且x為整數，所以x=6，故b、c為氧族元素，且b、c的質子數之和為24，故a的質子數為17，所以a為cl，b為s，c為o。
4樓：網友
b為硫 a為氯 c為 氧。
最外層電子數為 = 則為第六第七主族元素cb a
設b的核電荷數為x 則c的為x-8 a的為x+1則有 x+x+1+x-8=41 求出x=16
高一化學 過程解釋詳細 謝謝
5樓：網友
c.由4no+3o2+2h2o===4hno3 4no2+1o2+3h2o===4hno3可知如果氣體正好溶解(全部生成硝酸，沒有氣體剩餘），x=3/4a+1/4b 所以選c
哦哦 不是標準狀況也可以啊 這是按比例算得 可能不在標況但是【氣體的體積之比等於物質量之比】這對相同狀況下氣體是恆成立的。
高一化學 請說明一下過程
6樓：戈多
1）n(ch4)=,v(ch4)=,,n(h2s)=,v(h2s)=2）n(ro2)=，m(ro2)=，r的相對原子質量為64-32=32
3）同溫同壓下，氣體的密度之比=相對分子質量之比。
so2、o2、ch4的密度比是64:32:16=4:2:1,同溫同壓下，氣體的體積之比=物質的量之比。
若質量相同，它們的體積比是1/64:1/32:1/16= 1:2:4
高一化學 請寫出解答過程
7樓：oo晴空o淚
vml al2(so4)3溶液中，n(al)=a/27mol
所以n（so4)=3/2n(al)=a/18mol，v/2ml中n（so4)=a/36mol，c（so4)=n（so4)/(v/2)=a/18vmol
v/2ml溶液稀釋到3vml後，c（so4)=1/6*a/18v=a/108v*1000=250a/27v mol/l
高一化學化學請詳細解答,謝謝11 14
解 1 1 b是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,根據質量差,碳酸鋇和硫酸反應又生成了硫酸鋇 baco3 baso4 m 36 1 m 0.18 計算出來baco3是0.005摩.說明碳酸鈉也是0.005摩,再根據na2so4和na2co3共1.95克就可以算出na2so4 0.01摩.5.74是氯化銀的質量...
高一三道化學填空寫下過程5 高一三道化學填空 寫下過程 5
5 n2的數目n 2，物質的量是a 22.4mol，na n 2 a 22.4 11.2n a mol 1 6 混合後h 的物質的量 0.3 0.1 2 0.25 0.3 2 0.21mol h 的濃度 0.21mol 0.5l 0.42mol l 7 碳酸鈉的物質的量28.6 286 0.1mol...
高一化學，求分析過程
您好根據a是一種紅棕色的金屬氧化物，可判斷是fe2o3，在高溫的情況下與al反應生成fe和al2o3 鋁熱反應 因為d是金屬單質，所以d是fe，d和鹽酸反應，生成fecl2，所以e是fecl2.fecl2和氨水反應生成fe oh 2，所以f是fe oh 2。在空氣中變成fe oh 3，所以g是fe ...