1樓：網友
1.生成和分解c的速率相同。
對，生成和分解c的速率相同 ，c的濃度不再變化，a、b的濃度好不變，已經達到平衡。
2.容器內氣體的密度不隨時間改變而改變。
錯。由於是密封容器，體積不變，反應物與生成物質量總和不變，密度也不會改變，因此不能用密度不變來判斷反應是否達到平衡。
2樓：彌勒不似佛
如果反應已經是平衡的了，那就都是對的，因為正反應和逆反應的速率相等，所以生成和分解自然相等 達到平衡後是乙個相對的動態穩定的狀態，氣體密度是不變的，當再有其他條件的時候才可能變化，比如增大壓強，提高溫度什麼的。
希望我的答案對你有幫助。
3樓：湖南銀光
兩者均可作為是否達到平衡的依據。
1。直接證據，正、逆反應速率相等。
2。間接證據，密度=質量/體積，根據質量守恆，全部是氣體，氣體的總質量一定不變，密度不變，則氣體的體積不變，氣體不變，而反應是乙個反應前後氣體體積發生變化的反應，故體積不變，也間接反映出生成了多少則消耗了多少。
4樓：網友
1可以，某物質生成速率和分解速率相等，是判斷反應是否平衡的乙個標準。
2不可以，應為反應是質量守恆的，且這個反應的兩邊都是氣體。因此，氣體的質量是不會變的。而氣體的密度是=氣體的質量/氣體的體積，容器是密閉的，如果這個容器體積不變的話，那麼，不論是否達到平衡，氣體的密度都是不會改變的。
怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡
5樓：陌路情感諮詢
1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。
2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。
3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。
4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。
6樓：淺若清風
當化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變，說明化學反應達到平衡。
平衡狀態的特徵：（針對同一種物質）
逆：化學平衡狀態只是討論可逆反應形成的一種狀態。
等：正反應逆反應速率相等，正逆反應中物質的速率之比等於化學計量數之比。
動：化學平衡是一種動態平衡。
定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定。
變：化學平衡是在一定條件下的平衡狀態和平衡體系，任一條件改變，都可能引起平衡移動。
同：對於乙個可逆反應來說，如果外界條件不變時，無論採取任何途徑，最後平衡狀態相同。
7樓：丁達爾煙霧彈
①動，是指動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應人在不斷進行，只是v正等於v逆。
等，達到平衡狀態時，正反應速率和你反應速率相等，但不等於0.即v正等於v逆不等於0
定，平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定④變，當外界條件（如濃度，壓強，溫度等）變化時，則原平衡被破壞，反應混合物各組分就會發生變化，在新的條件下會重新建立平衡。
8樓：網友
1、各組分濃度保持不變。這有很多種表現，例如顏色不變，溫度不變；還有壓強是否改變的問題，不過壓強就複雜些了，涉及到反應前後氣體計量數的關係。當在密閉容器中的化學反應中有固體或液體參與反應，密度不變。
2、正反應速度等於逆反應速度。這個涉及到濃度變化的計算，但有時候也涉及到化學鍵斷裂 。
由於涉及的東西較多，一句兩句也說不清楚。你可以找找參考資料的總結，一般總結的很周全。
9樓：網友
隨著時間的變化各種物質的量不變就平衡了。
怎麼判斷化學反應平衡啊？
10樓：網友
1.同一物質的生成速率和分解速率相等。
2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。
3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。
5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。
6.轉化率相同。
7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
化學平衡狀態的特點。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。
同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
差量法是依據化學反應前後的某些差量固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將差量看作化學方程式右端的一項，將已知差量實際差量與化學方程式中的對應差量理論差量列成比例。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關係，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
怎麼判斷化學反應平衡啊
11樓：信必鑫服務平臺
一、判斷化學平衡狀態的本質標誌（定義標誌）。
1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標誌的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。
2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
二、判斷化學平衡狀態的等價標誌（衍生標誌）。
1、與v（正）=v（逆）等價的標誌。
1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的係數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。
2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式係數之比。
3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。
4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。
2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標誌。
1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。
2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。
3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標誌。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。
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