1樓：網友
初中化學涉及到的溶液都是水溶液，所以判斷生成是不是溶質，只需要判斷生成是否溶於水，如果它溶於水，那麼容於水的部分就是容質。
na2co3十2hc1＝nac1十h2o十co2二氧化碳是氣體，進入空氣中，氯化鈉可溶於水，所以它的容積是氯化鈉。
na2co3十ca（oh）2＝caco3十2naoh春無蹤，碳酸鈣和溶於水，而氫氧化鈉可溶於水，所以該反應的溶質是氫氧化鈉。
2樓：天靜沙秋思
我記得初中化學教材裡有個溶解性表，陰陽離子結合形成的物質，如果寫個「不」就表示該物質不溶於水或難溶於水，以此判斷生成物是不是溶質。比如：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀，氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅都是不溶於水但溶於酸的沉澱，氯化銀、硫酸鋇是幾不溶於水也不溶於酸的沉澱，氫氧化鈣是微溶物，當生成氫氧化鈣比較多的時候，也會一部分溶解於水一部分不溶，溶液也會變混濁。
所有的鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶於水。
3樓：網友
溶劑一般是水，有機物反應，溶劑還可能是酒精等其它物質。所以只要在溶液中反應，生成物能溶於水，那麼它就是溶質。
4樓：網友
首先這個反應必須在溶液裡進行，第二生成物要能夠被水溶解才能是溶質。
5樓：海納百川
根據初中階段的溶解性口訣可以判斷。預設初中階段所有的酸都是可溶的，鹼只溶解鈉鉀鈣鋇，硫酸鋇不容，氯化銀不容，碳酸鉀鈉銨都溶。
初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
6樓：亞浩科技
首先要知道化學反應有多少種。
1.中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映。
2.複分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應。
3.置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。
中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助。
比如複分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的。
化學中要怎麼看什麼是溶質什麼是溶液？溶質和溶液一定反應物或生成物麼？
7樓：匿名使用者
如：將足量的鋅放入稀硫酸溶液中，充分反應後，溶質是硫酸鋅，溶劑是水，形成的是硫酸鋅溶液。因為：zn+h2so4==znso4+h2↑
再如：向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉至恰好完全反應，反應後溶質是硫酸鈉，溶劑是水，形成的是硫酸鈉溶液。因為cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2↓
所以化學中一般溶劑是水，所以反應生成的水在計算所得溶液溶質質量分數時，必須要加進去的，生成的水也是溶劑。不過有水生成或有水參與的反應算所得溶液質量往往用反應前的各物質質量總和減去沒有參與反應的固體、生成的沉澱或氣體的質量。這樣的溶液質量也就包括了反應生成的水。
8樓：匿名使用者
一般來說，常用的溶劑就是水在反應方程式中沒有水參加反應或者生成，那麼溶劑可以不是反應物或生成物。
初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
9樓：匿名使用者
判斷物質反應不反應，一般就是看最後生成物是不是有沉澱、有氣體、或者是生成了水。這個不是很難。
【初中化學】如何判斷一種化學物質是否溶於水？方法。
10樓：用梅飛詞
初中物質溶解性基本靠記憶。
銨根鹽全部可溶，特殊沉澱記憶。
白色：baso4、baco3、caco3、agcl、ag2co3、mg(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3、znco3、mnco3、zn(oh)2、fe(oh)2
藍色：cu(oh)2、cuco3
淺黃色：agbr
紅褐色：fe(oh)3
一般溶解放熱。
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。不同的溶質，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化。油滴溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度公升高；反之則溶液的溫度降低。
nacl溶於水溶液的溫度變化不大；
nh4no3溶於水時吸收熱量；
naoh溶於時放出熱量。
11樓：茅仁苑戌
這裡算出來。
但是演算法在大學才學到的。
初高中的你只要記住常見的就可以。
在書後面有乙個表。
那裡的不溶就是沉澱。
判斷一種物質是否溶於水。
也是需要背誦的。
兩種一種與水分子結合。
一種由於水存在而離解成離子。
的都是溶於水的。
初三化學判斷反應後的溶質
12樓：黑騎旗
看生成物，氣體與沉澱之外的可溶性物質，就是溶質。
初中化學 溶液溶質溶劑怎麼區分啊
13樓：網友
題幹中應該有提示資訊，比如鋅完全溶解了，或者說過量的硫酸，這時我們都是用完全反應的、少量的物質來計算的，因為過量的沒有完全反應。
計算得到的質量是溶質znso4的質量，這時溶液中已經沒有單質鋅了，或者說鋅不是溶液的溶質了。
這時要注意除以溶液質量的時候，要用（zn+硫酸-氫氣）即（13+100-氫氣質量），主要是利用了質量守恆的道理，反應前後質量不變。鋅和硫酸的質量=溶液和氫氣的質量。
希望能幫到你。歡迎採納。
14樓：祝融
稀硫酸是混合物，其中含有水，不能用100求，鋅完全反應完了用鋅求。
克是溶質的質量， 不能直接比100,完全反應後溶液的質量等於反應前的質量和減去跑出去的h2的質量。
15樓：匿名使用者
求的是硫酸鋅中鋅的質量分數，所以不能用稀硫酸的質量比。
化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼
依據電子轉移進bai行判斷。電子du轉移為zhi均相體系中最基本dao的化學行為，在內諸如氧化還原容反應 自由基的親核取代反應 光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬 配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理...
初中階段化學反應反應物需要溶於水的有哪些
活潑金屬單質 鉀。鈣。鈉。鎂 可與水反應生成氫氣。非金屬氧化物 二氧化碳。二氧化硫 可溶於水生成其對應的酸 不能算化學反應！活潑金屬氧化物 氧化鈉。過氧化鈉 可與水反應生成其對應的鹼。氨氣溶於水。生成一水合氨。在初中化學中與水發生反應的物質有哪些 幫你歸納總結一下水的基本化學性質。 與活潑金屬反應如...
化學反應中為什么先生成氣體再生成沉澱
這個問題從溶液中反應為什麼趨向於生成氣體和沉澱說起 溶液中的反應大多是可逆的離子間的反應 而產生氣體的話由於氣體分子跑出了溶液 換句話說一種反應物不存在了 所以可逆反應向生成氣體方向偏移 如果是產生沉澱 由於沉澱難溶於水 溶液中一種反應物量極少 同樣可逆反應向生成沉澱方向偏移 但是如果是將產生沉澱與...