1樓：wuhan天天向上
答案是（b）。應該是 pbo2，不是pbob) pbo2 + pb + 2 h2so4 ==2pbso4 + 2h2o
正極：pbo2 + 4h+ +so4 2- =pbso4 + 2h2o
負極：pb + so4 2- -2e = pbso4溶液部分均是h2so4，不需要鹽橋。
其他都需要鹽橋連線二種不同的溶液，例如鹽橋兩端的溶液有（左邊是負極，右邊為正極）：
a）中， oh- │h+
c）中， h2o2 ││mno4 - mn2+d）中， zn2+ │cu2+
2樓：網友
ba）為氫氧燃料電池。
1)氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
負極：2h2 - 4e- =4h+
總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
2)氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ +4e- =2h2o
負極：2h2 - 4e- =4h+
總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
3)氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
負極：2h2 - 4e- +4oh- =4h2o
總反應式：2h2 + o2 ==2h2o
b）為鉛蓄電池。
正極 (pbo2) ：pbo2 + 2e- +so42- +4h+ =pbso4 + 2h2o
負極 (pb) ：pb - 2e- +so4)2- =pbso4
總反應式：pb + pbo2 + 4h+ +2(so4)2- =2pbso4 + 2h2o
電解液是由純硫酸和蒸餾水按一定比例配製而成，反應在同一容器裡，不需要鹽橋。
c）2mno4- +5h2o2 + 6h+ =8h2o + 5o2 + 2mn2+
正極：4mno4- +12h+ +10e- =4mn2+ +6h2o + 5o2
負極：10h2o2 -10e- =10h2o + 5o2
d）zn + cu2+ =cu + zn2+
正極：cu2+ +2e- =cu
負極：zn - 2e- =zn2+
原電池中鹽橋的三個作用是什麼？
3樓：小小綠芽聊教育
鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。
選用原則。（1）保證鹽橋內硝化鉀高濃度。
2）t+和t-接近。
3）鹽橋內電解質溶液與原溶液不反應。
作用原理。在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層。
這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
原電池中的鹽橋問題有哪些?
4樓：子圓山
原電池中的鹽橋問題有：
1.原電池鹽橋的作用：
防止參比電極。
的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定，防止試液中的有害離子擴散到參比電畢哪飢極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
2.原電池鹽橋的工作原理：
原電池中鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。選擇鹽橋中的電解質。
的原則是高濃度、正負離子。
遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。
3.原電池鹽橋的溶液採用手返什麼溶液：
常採用kcl、nh4no3和kno3的飽和溶液。
4.選擇鹽橋中電解質的要緩乎求是：
高濃度（通常是飽和溶液）；電解質正、負離子的遷移速率接近相等；不與電池中的溶液發生反應。
5.原電池的鹽橋主要成分：
kcl的瓊脂，或其他鹽類的瓊脂。
原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎
5樓：惠企百科
可以不用。鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。
鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。
原電池中鹽橋有什麼作用？
6樓：我和你天下第一好
原電池中鹽橋的三個作用是：
1、衡電池的陰陽離子的。
2、防止參比電極的內鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測定。
3、防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電清則桐位。
飽和kcl溶液的濃度高達，當鹽橋插入到濃度不大的兩電解質溶液之間的介面時，產生了兩個接介面，鹽橋中k+和cl-向外擴散就成為這兩個接介面上離子擴散的主流。由於k+和cl-的擴散速率相近，使鹽橋與兩個溶液接觸產生的液接電勢均很小，且兩者方向相反，故相互抵消後降至1~2mv。
鹽橋的製備方法：
1、簡易法。
用滴管將飽和kno3(或nh4no3)溶液注入u型管中，加滿後用捻緊的濾紙塞緊u型管兩端即可，盯橡管中不能存有氣泡。
2、凝膠法。
稱取瓊脂1g放入50ml飽和kno3溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶解後稍冷，將洗淨之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿，管中不能有氣泡，保持此充滿狀態冷卻到室溫，即凝固成凍膠固答坦定在管內，取出擦淨備用。
以上內容參考百科——鹽橋。
鹽橋能增加原電池電動勢嗎
7樓：枕流看娛樂
鹽橋能增加原電池電動勢。一般而言，鹽橋是具備這種功能的。具體而言鹽橋其作用是維持溶液的電中性，消除電極的極化，從而使原電池反應得以持續，提高原電池的供電效率。
所以在提公升供電效率的前提下，鹽橋是可以增加勢能的。
鹽橋的原理：在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位，使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴散到參比電極。
的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
當組成或活度不同的兩種電解質。
接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層。
這樣產生的電位差。
稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位。
化學電池中的鹽橋
8樓：科創
更新1:最後一問。多孔瓷筒有咩特性令兩邊不同電荷離子自由穿越。
以逹致平衡？
更新2:在化學電池中。
陽離子= 負離子？
我想問鹽橋連線乙個化學電池時。
系統中的離子是怎樣移動以達至電荷平衡？ 在電池的兩個電極上，進行氧化/還原反應，因而會令陰離子/陽離子數目的增加或減少。鹽橋通常含有濃的電解質，含有高濃的陽離子和陰離子，可藉著鹽橋中的陰離子/陽離子移向陽極/陰極，因而令電極上的電荷維持平衡，不會因電荷不平衡而令氧化還原停止。
電池的陽極，進行的氧化反應有兩個可能：(1)造成攜扒滑陽極的金屬（以 m 表示）因氧化而溶解，或(2)陰離子（以 aa- 表示）在陽極上放電。 m → mn+ +ne- aa- →a + ae- 以上的反應，會令陽極附近的陽離子濃度增加或陰離子濃度減少，因而令陽離子所帶的正電荷總數較陰離子所帶的負電荷總數多，進而令氧化反應不能進行。
這情況下，鹽橋中陰離子移向陽極，令陽極附近的正電荷與負電荷數目維持相等，因而令氧化反應可以繼續進行。 電池的陰極上，進行的還原反應是：陽離子（以 xx 表示）放電。
xx + xe- →x 以上的反應，會令陰極附近的陽離子濃度減少，因而含陰離子所帶的負電荷較陽離子帶的正電荷總數多，進而令還原反應不能進行。這情況下，鹽橋中陽離子移向陰極，令陰極附近的正電荷與負電荷數目維持相等，因而令還原反應可以繼續進行。 =在丹聶爾電池中。
多孔瓷筒的表面的孔容許離子在兩邊自由通過。
其實有or無孔。
離子都可以自由遊動。
這樣不是有無多孔瓷筒都一樣嗎？ 丹聶爾電池進行的電極反應是： 陽極反應：
zn(s) →zn2+(aq) +2e- 陰極反應：cu2+(aq) +2e-→ cu(s) 在陽極上生成了陽離子，令陽極上的正電荷總數較負電荷總數多。在陰極上耗用了陰離子，令陰極上的負電荷總數較正電荷總數多。
若使用有孔瓷筒，陽極溶液中的陽離子可通過這些孔移去陰極附近，而陰極溶液中的陰離子亦可通過這些孔移去陽極附近，令兩個電極的溶液均逹致平衡，因而氧化還原反應可以繼續進行。 但若所用的無多孔瓷筒，陽極和陰極附近的溶液中的離子完全互相隔絕，陽極溶液中過多的陽離子不可以移向陰極，令陽極溶液累積了正電荷；而陰極溶液中過多的陰離子此孫亦不可以移向陽極，令陰極溶液累辯臘積了負電荷。由於電荷的不平衡，氧化還原反應不可以進行。 =
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果然是英雄所見略同。支援樓主！不知道如何面對你吧 我覺得 你不管他怎麼想 你先明白你自己是怎麼想的 如果你不喜歡他 就別那麼在乎他 他過一陣子會好的 若你喜歡他就勇敢的說出來 這樣才不會傷害到他。都是這麼想的 真正的就不會這樣啦 以為兩個人在一起面領的問題會更加多 沒有想想的那麼簡單啦。不會的，我相...