1樓：網友
第一步，先寫化學方程式。
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o第二步，改寫。
mno2 + 4h+ +4cl- =mn^2+ +2cl- +cl2 + 2h2o
第三步，刪去未參加反應的離子，就是反應前後的相同的離子，即2cl-就剩下了。mno2 + 4h+ +2cl- =mn2+ +cl2 + 2h2o
就是反應的離子方程式了。
2樓：網友
mno2 +4hcl===mncl2 + cl2 （氣體）+ 2h2o
先看看那些能拆。
mno2 +4h+ +4cl-==mn2+ +2 cl- +cl2 （氣體）+ 2h2o
在刪去左右相同的離子。
mno2 +4h+-=mn2+ +cl2 （氣體）+ 2h2o一般情況下不溶物，氧化物，氣體，弱酸等等都不拆。
3樓：月衣衍歸塵
前後相同的離子等量約去。
把兩邊沒有參與的2個cl-約去就可以了。
mno2+4h++2cl-==mn2++cl2+2h2o
離子反應是什麼
4樓：一笙
電解質溶於水後，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關。電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬於離子反應。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；
也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
什麼是離子反應？
5樓：網友
有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別。
離子反應發生條件。
生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
eg:硝酸銀和鹽酸的離子反應方程式：ag﹢+ cl﹣= agcl↓書寫問題：
首先寫出反應的化學方程式，然後把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式，刪去方程式兩邊未參加反應的離子，配平即可。
6樓：網友
有離子參加或生成的反應(書上概念)
7樓：沐糖淳
並不一定在溶液才會有！
什麼叫離子反應
8樓：匿名使用者
那是化學 我是鄉下崽裡 不懂。
急！！高中化學離子反應問題，高中化學離子反應問題，急！！！！
在熔融狀態下與水溶液中可導電的都是電解質其他我不會 這些都是最簡單的問題。至於最後那三個是磷酸，磷酸根離子，次磷酸根離子。還有h2so3是亞硫酸，容易在空氣中氧化成硫酸。是酸雨形成的一個重要環節。1.強鹼一定是電解質，不一定 2.不完全對，按定義說 是在水溶液裡或溶融狀態下能夠導電的化合物 高中化學...
求高中與量無關的離子反應，與量有關的離子反應 高中化學
1.加少量石灰水時氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根，碳酸根與鈣離子結合成碳酸鈣 加大量石灰水氫氧根繼續與銨根反應生成氨 2.加少量稀鹽酸時，氫離子與亞硫酸根離子生成亞硫酸 加入大量稀鹽酸，會產生二氧化硫 3.反應方程式與反應物用量無關 4.少量鐵與稀硝酸反應，生成三價鐵 過量鐵與稀硝酸反應，生成二價鐵...
關於數學的幾個問題，高等數學的幾個問題
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