1樓：匿名使用者
沉澱-溶解平衡是當溶解和結晶速度相等時建立的平衡，是一種動態平衡。
agcl(s) =ag+ +cl- 此時的溶液是飽和溶液，它是多相平衡。其平衡關係為：
ksp(agcl) =ag+][cl_] ksp稱為溶度積常數，簡稱溶度積。它反映了物質的溶解能力。 難溶電解質溶度積常數通式：
ambn = ma+n + nbm-
ksp = an+]m[bm-]n
m、n分別代表電離方程式中a、b離子的化學計量數。
溶解度常數的意義：一定溫度下，難溶強電解質飽和溶液中離子濃度的係數次方之積為一常數。例如：pbcl2(s) =pb2+(aq) +2cl-(aq) ;
ksp=[pb2+][cl-]2
fe(oh)3 = fe3+ +3oh- ;
ksp=[fe3+][oh]3
2樓：匿名使用者
1可以用於計算如何將溶液中的離子以沉澱形式除盡2計算是否能產生沉澱3計算沉澱之間的轉化。
溶度積的計算公式是什麼？
3樓：阿肆聊科技
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)
該反應的平衡常數。
表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積。
常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
溶度積規則。
將q的大小與ksp進行比較，根據化學平衡移動原理。
可知：當q>ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉澱析出。
當q當q=ksp時，溶液為飽和溶液，處於沉澱溶解平衡狀態，既無沉澱生成，也無沉澱溶解。
上述規則，可以用來判斷沉澱生成和溶解的發生，稱為溶度積規則。
計算溶度積常用的公式是什麼？
4樓：鵬遠文化
計算公式：ksp(ambn)＝[c(an＋)]m·[c(bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。ksp計算公式舉個例子如下：
已知25℃時，ksp[cu(oh)2]＝2×10－20。某cuso4溶液裡c(cu2＋)＝如要生成cu(oh)2沉澱，應調整溶液的ph，使之大於。
解析：當c(cu2＋)·c(oh－)2＝2×10－20時開始出現沉澱，則c(oh－)＝根號2×10－20除以c(cu2＋)＝根號2×10－20除以，c(h＋)＝10－蠢攔5mol·l－1，ph＝5。
溶度積ksp定義
在一定溫度下，難溶電解質。
晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉澱溶解和生成的平衡，稱春雀為沉澱溶解平衡。將難溶電解質agci放入水中，固體表面的一部分ag+和cl-在水分子。
的不斷作用下脫離agcl固體，與水分子締合成水合離子。
進入溶液，此過程稱作沉澱的溶解。
與此同時，溶液中的水合ag+和cl-不斷運動，其中一部分受到agcl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結合成固體agci，此過程稱作沉澱的生成。難溶電解質的溶解和生成是可逆過程帶森胡。
一段時間後，當難溶電解質溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發生變化，難溶電解質固體和溶液中水合離子間的沉澱溶解平衡由此建立。
溶度積常數與什麼有關
5樓：邀笑
溶度積常數只與溫度有關，一般情況下，溫度越高，溶度積常數越大。
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變，其離子濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積。在一定的的溫度下，將難溶的強電解質放入水中，就會發生沉澱和溶解兩個過程。
溶度積常數（平衡常數）：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一消好常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。
溶銷兆度積與溶解度的關係。
溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關，它反映了物質的溶解能力。
1、對於相同型別的電解質，ksp越大，其在水中的溶解能力越大。
2、溶度積ksp 和溶解度均可衡量物質在水中的溶解能力，只有相同型別的物拿鬥鉛質，才有ksp 越大溶解度越大的結論。
3、同一物質的ksp與溫度和電解質本身有關，與溶液中的溶質離子濃度無關。
化學反應原理中，關於溶度積常數的考查一直以來是乙個常考常新的知識點，下面就乙個典型例題，聊聊關於溶度積常數的相關考點。
什麼是溶度積常數，如何計算？
6樓：匿名使用者
難溶電解猜歷質含兆讓儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相談局等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積（英語：
solubility product）。
計算，對於物質 anbm（s）=n am+(aq)+ mbn-(aq),溶度積(ksp)=(c(am+) n ( c(bn-))m參考。
溶度積常數的計算公式是什麼？
7樓：白雪忘冬
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)該反應的平衡常數表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子悶段濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
擴充套件螞虧譽資料一般說，組成相似的難溶電解質隨ksp減空畝小，溶解度也減小，比如ksp（agcl）> ksp（agbr）> ksp（agi），則溶解度s（agcl）> s（agbr）>s（agi）。
組成不同的難溶電解質（比如agcl和ag₂cro₄）的ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。而在agno₃溶液中，由於同離子效應，使agcl和ag₂cro₄的溶解度均比在水中明顯降低。
溶度積的定義？
8樓：白雪忘冬
例如：agci(s)≒ag+(aq)+cl-(aq)該反應的平衡常數表示式如下：
沉澱在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，各離子濃度保持不變( 或一定) ，其離子悶段濃度冪的乘積為乙個常數，這個常數稱之為溶度積常數，簡稱溶度積，用ksp表示。
擴充套件螞虧譽資料一般說，組成相似的難溶電解質隨ksp減空畝小，溶解度也減小，比如ksp（agcl）> ksp（agbr）> ksp（agi），則溶解度s（agcl）> s（agbr）>s（agi）。
組成不同的難溶電解質（比如agcl和ag₂cro₄）的ksp大小，不能直接反映出它們的溶解度大小，需通過計算進行溶解度的比較。而在agno₃溶液中，由於同離子效應，使agcl和ag₂cro₄的溶解度均比在水中明顯降低。
什麼是溶度積？
9樓：乾萊資訊諮詢
溶度積是指難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子者伍又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數），簡稱溶度積。
如何用標準電極電勢計算溶度積常數
我認為可bai 以這樣求溶du 度積常數 根據溶度積定義zhi,溶度積等於dao難溶物電離出的離子版濃權度積,也近似於溶解平衡的平衡常數,g 2.303rt lgk 其中 k 是難溶物電離的平衡常數,又 g nfe 所以 nfe 2.303rt lgk r為氣體常數,t為絕對溫度,n為離子與相應單質...
25時,5種銀鹽的溶度積常數Ksp分別是
da選項在組成型別相bai同時,可以 du利用k sp 直接比較鹽的溶解度zhi,k sp值越小越難溶dao,所以氯內 化銀 溴化銀 碘化容 銀溶解度依次減小,錯誤 b選項硫酸銀的k sp 大於硫化銀的k 0.001 1.8 10 5 1.8 10 8 大於氯化銀的k sp 故會有白色沉澱生成,錯誤...
已知Ca OH 2的溶度積怎麼求鈣離子的溶度積，只能算出濃度
在已知溶度bai積，沒有其他條du件下，只能計算飽zhi和溶液中的離子dao濃度。ca oh 2的溶版 度積表示式為ksp c ca2 c oh 2 此權處2是指數，即c oh 的平方 在ca oh 2飽和溶液中c oh 2c ca2 所以ksp c ca2 c oh 2 c ca2 2c ca2 ...