1樓：du知道君
化學反應速率的測定中取用六種試劑的量筒沒有分開專用會有何影響。
3）a是濃度越大，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：溫度、鋅粒和鹽酸的量都相同，只用鹽酸的濃度不同；b是溫度越高，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積都相同，只用溫度不同；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以在實驗中，通過觀測觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）來判斷反應的快慢；
4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快．溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；
5）只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應的快慢的事例均可，例如實驗室用過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速率．
故答案為：（3）溫度、鋅粒和鹽酸的量；鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）；
4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快；溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；
5）過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑．
2樓：網友
3）a是濃度越大，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：溫度、鋅粒和鹽酸的量都相同，只用鹽酸的濃度不同；b是溫度越高，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積都相同，只用溫度不同；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以在實驗中，通過觀測觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）來判斷反應的快慢；（4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快．溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；（5）只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應的快慢的事例均可，例如實驗室用過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速率．故答案為：
3）溫度、鋅粒和鹽酸的量；鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）；（4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快；溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；（5）過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑．
提問。量筒要洗乾淨要有標記，切不能混用，原因是。
把誤差降到最低，如果量筒中有第二種試劑，那誤差會增大很多。
提問。濃度變化時，化學反應速率的測定。
用阿倫尼烏斯公式求，
化學反應速率的測定中取用六種試劑的量筒沒有分開專用會有何影響
3樓：z中途
影響如下：
1、濃度越大，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：溫度、鋅粒和鹽酸的量都相同，只用鹽酸的濃度不同；
2、溫度越高，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積都相同，只用溫度不同；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。
3、所以在實驗中，通過觀測觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）來判斷反應的快慢。
詳細講解：1、鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快．溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快。
2、只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應的快慢的事例均可，例如實驗室用過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速率。
3、溫度、鋅粒和鹽酸的量；鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）。
4、鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快；溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快。
5、過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑。
4樓：wuhan天天向上
化學反應速率的測定一般涉及到的試劑有：(nh4)2s2o8，na2s2o3，ki，kno3，(nh4)2so4， 澱粉溶液。其中na2s2o3，ki是具有還原性的物質，(nh4)2s2o8具有強的氧化性，氧化性還原性的物質如果在記時開始時就互相混合，肯定影響了結果，比如取用過(nh4)2s2o8的量筒再去取用ki，這時ki溶液就會變黃，原因是提前產生了部分的i2。
其他道理同樣。所以各物質取用的量筒應該專用。
5樓：網友
加入的溶液中可能混合了上次量取的溶液，造成加入劑量不準，實驗有誤差。
化學反應速率的測定中取用六種試劑的量筒沒有分開專用會有何影響
6樓：匿名使用者
3）a是濃度越大，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：溫度、鋅粒和鹽酸的量都相同，只用判此鹽酸的濃度不同；b是溫度越高，化學反應的速率越快，所以控制的變數是：鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積都相同，只用溫度不同；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以在實驗中，通過觀測觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）來判斷反應的快慢；
4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快．溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；
5）只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應的快慢的事例均可，例如實驗室用過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑，能加快化學反應速率．
故答案為：（3）溫度閉衝培、鋅粒和鹽酸的量；鋅粒的質量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產生的速率（或相同時間內產生氣體的量）；
4）鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快；溫度越高，反應物轎唯的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快；
5）過氧化氫溶液製氧氣需要加入二氧化錳作催化劑．
化學反應速率，什麼是化學反應速率
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