1樓：匿名使用者
不會有氣泡產生，反映的實質是zn失去電子後電子跑到cu上去了（這樣才會形成電流），h+在cu那裡得到電子變成氫氣。至於為什麼反映速率加快，這要根據一個規律：
金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕》原電池原理引起的腐蝕》化學腐蝕》有防腐措施的腐蝕。
利用這個規律可以解答與這類似的很多問題。
學化學時候有些問題是沒有價值的，你一定要注意弄懂有價值的問題，別去為一個沒意義的問題煩惱半天。就好比若你問為什麼電子要轉移到cu上去，這個問題中學階段根本不研究，我們只需要把它當作客觀事實。你問的為什麼可以加快反應速率則有一定的研究意義。
讀書時要注意取捨。（僅我愚見）
2樓：
鋅表面是不會有氣泡產生的，雖然正個反應是zn+h+=zn2+ +h2，但是它和直接把鋅放入酸中的反應在微觀上是有實質性的差異的。
直接把鋅放入酸中，電荷會在相互接觸的鋅與氫離子之間發生交換，但是鋅和銅構成原電池後，鋅的電子會經過外電路轉移到銅上然後再與氫離子發生交換，而不會直接與氫離子反應，這是因為各個金屬之間有一個電位差，所以會發生這樣一個電子轉移！
3樓：大野火
那要看鋅的純度，不純有氣泡產出的
化學反應速率，什麼是化學反應速率
由氣體狀態方程,pv nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比 所以反應後的氣體的物質的量為 1 3 0.9 3.6 moln2 3h2 2nh3 物質的量變化 2 3 2 x 4 3.6 x 0.6 mol vh2 0.6 3 2 0.1 mol l min一樓的亂做,你也不怕砸了你...
化學反應速率與化學平衡,化學反應速率與化學平衡的原理
3mol物質反應,生成2mol物質,所以恆容容器內的壓強減小,而另一個容器恆壓。不是壓強越大,反應速率越快麼,所以,我認為t1 t2啊,很簡單啊 基本copy可以的 因為這個反應是壓強減小的反bai應 生成du的應該是so3,固體 所zhi 以隨著反應的進行,壓力是減小dao的 如果恆容的話,那麼壓...
化學反應速率與什麼有關
影響化學反應速率的因素 內因 反應物自身的性質外因 1 壓強條件 2 溫度條件3 催化劑4 條件濃度5 其他因素 增大一定量固體的表面積 如粉碎 可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率 此外，超聲波 電磁波 溶劑等對反應速率也有影響。溶劑對反應速度的影響 在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應...