1樓：匿名使用者
由氣體狀態方程,pv=nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比
所以反應後的氣體的物質的量為:(1+3)*0.9=3.
6 moln2+3h2=2nh3^^^^物質的量變化=2^^^^3^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^2^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^(4-3.6)x=0.6 mol
vh2=0.6/(3*2)=0.1 mol/l*min一樓的亂做,你也不怕砸了你的"專家"的牌子-_-既然你設的x是氫氣的變化量,那麼剩下的氫氣的量該是3-x,剩下的n2的量是1-x/3......
明白了嗎?磚家.....
2樓：譚銀光
3h2+n2<====>2nh3
3_____1_______0
3-3x__1-x___2x
(3-3x+1-x+2x)/(3+1)=0.9/1x=0.2mol(氫氣變化量)
v(h2)====0.2/2/3=0.33mol/(l*min)
3樓：手機使用者
物質溶解時，存在著固體分散成為溶液中溶質的過程，也存在著溶液中溶質析出成為固體溶質的過程，這兩個速度相等的話，雖然她們還在不斷進行，但是看起來固態溶質既不增加，也不減少。這種狀態就叫溶解平衡狀態。
在化學反應中，物質發生反應一要依靠反應物分子之間碰撞，二要碰撞造成反應物分子中化學鍵的斷裂。碰撞機會多和碰撞有力都會加快反應速度。在可逆反應中，增大反應物濃度，就是增加反應物分子間碰撞機會，（開始時生成物濃度來不及跟上，所以可以說逆反應速率還沒變）當然會使得正反應速率加快，造成平衡向正方向移動。
4樓：匿名使用者
溶解平衡可以這麼理解：當溶質在溶劑中的濃度達到飽和狀態時，溶質達到了其在該溫度下的溶解度，並且此時不是靜止的，而是保持動態過程，也就是說，其中溶質離開固體表面進入溶液的量與從溶液析出到固體表面的溶質的量是相等的。
對於可逆反應，反應達到平衡的常數 k，可以這麼表達：
k=[產物1][產物2]/
當改變分子或者分母任何一方的濃度時，為了維持平衡常數不變，另一方的濃度通過反應也得改變，否則反應不再是平衡的了。也就是說，增大了反應物的濃度，會促使反應向右（正反應）進行，生產更多的產物，以抵消反應物增加改變平衡常數的影響，直到恢復到平衡常數不變為止。
至於你所說的反應物與生成物的濃度應該是恆定比例，這是有條件的，也就是說反應物或者產物的初始濃度要根據反應式的各個物質的配平係數新增，否則任何一個物質的增多或者減少會改變其平衡物質的比例而不可能在恆定不變。
真正的恆定不變數是平衡常數，你所要的計算也是根據平衡常數來關聯。
希望這麼接受能夠讓你明白一些。
5樓：這裡沒有小花貓
當反應物和生產物 的元素組成 一致 時 外界因素（溫度 壓強）不變 是恆定
反應物與生成物濃度應該恆定成比例 那是穩定後了 加入一種物質 就有一個新的平衡
6樓：
指某一條件下,物質溶解的速率等於析出的速率.
條件不變時反應物與生成物濃度成比例 改變後平衡移動
什麼是化學反應速率?
7樓：oh撒拉嘿丶
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。
可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。
這與反應物x—x鍵及生成物h—x鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。
但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：
反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。
在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
8樓：匿名使用者
反應速率（英語：rate of reaction）是在化學反應中，反應物轉變成生成物的速度。 不同反應的速率有所不同。
例如鐵的生鏽（氧化）過程的需時以年來計算；在火中燃燒纖維素，卻只需要數秒鐘的時間。 對於大部分的反應，反應速率隨時間而減少。
反應速率可以用這種方式來表達：
反應速率的單位為mol/(l·s)或mol/(l·min)。 濃度單位一般用莫耳·升-1，時間單位用秒、分或小時。 反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。
碰撞學說 編輯
碰撞理論，是由德國的max trautz及英國的william lewis 在2023年及2023年分別提出的。
碰撞學說：任何化學反應的發生，必需反應粒子互相接近碰撞，則反應速率與碰撞次數成正比。
活化能：所謂活化能就是能使粒子發生反應的最低能量。
有效碰撞：所謂有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超過活化能,且碰撞方向(位向)要正確（發生化學反應所需的能量）。
影響反應速率的因素 編輯
反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓力，催化劑，光，雷射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態，x射線，γ射線，固體物質的表面積， 與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。 提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。 使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。
在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。 有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。
化學反應速率的定義
9樓：況依秋
定義：r=dζ/vdt，r=dc/νdt v=△c/△t單位：mol/（l·s）或mol/（l·min）或mol/（l·h）影響化學反應速率的因素：
主要因素：反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器裡，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。
不管用哪種物質表示，均為正值。
化學反應速率的含義
10樓：過振強項雯
1.化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表
示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2.化學反應速率常常是一個化學反應在一段時間內的平均反應速率。常常可以用反應中的不同物質來表示，而且單位相同時，數值之比常等於化學方程式中所用物質的化學計量數之比
。3.因為固體和純液體的濃度不會改變，所以常不用固體和純液體來表示反應速率。
11樓：
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。
通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。
其中壓力關係較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
12樓：惜落暉
1，對的，在相同條件下，氣體的反應速率之比等於係數比，記住就行，但是隻能是氣體
2，錯誤，理由看上面
3.錯誤，條件不同，就不能單看係數了，而且這個一看就不對，壓強都不同了，氣體反應速率怎麼可能一樣。
4，對的，他說的是迅速改變壓強，記住是「迅速」哦，所以生成物還沒反應過來，速率沒變化。這是語言文字遊戲，習慣就好
5，錯誤，不同條件下不能這麼簡單的比較
6，不知道，應該是題目錯了吧，我覺得應該是等號，或者後面的vd'吧，那樣的話就對了。因為不等式左邊等於vd/q，q和q約掉。vd 3mol物質反應,生成2mol物質,所以恆容容器內的壓強減小,而另一個容器恆壓。不是壓強越大,反應速率越快麼,所以,我認為t1 t2啊,很簡單啊 基本copy可以的 因為這個反應是壓強減小的反bai應 生成du的應該是so3,固體 所zhi 以隨著反應的進行,壓力是減小dao的 如果恆容的話,那麼壓... 不會有氣泡產生，反映的實質是zn失去電子後電子跑到cu上去了 這樣才會形成電流 h 在cu那裡得到電子變成氫氣。至於為什麼反映速率加快，這要根據一個規律 金屬腐蝕的快慢 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕。利用這個規律可以解答與這類似的很多問題。學化學時候有些問題是... 影響化學反應速率的因素 內因 反應物自身的性質外因 1 壓強條件 2 溫度條件3 催化劑4 條件濃度5 其他因素 增大一定量固體的表面積 如粉碎 可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率 此外，超聲波 電磁波 溶劑等對反應速率也有影響。溶劑對反應速度的影響 在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應...化學反應速率與化學平衡,化學反應速率與化學平衡的原理
原電池化學反應速率
化學反應速率與什麼有關