為什麼no的分子軌道上π反鍵電子乙個，π成鍵電子4個，疊加成3電子π鍵
1樓：匿名使用者
反饋π鍵即中心原子和配體之間形成π鍵時，若配體的π軌道是空的，而且其能級比中心原子原來的dπ軌道的能級高，中心原子的電子進入能量低的成鍵分子軌道。這種反映配體的空π軌道接受中心原子給予的電子對而形成的π配鍵，稱反饋π鍵。反饋π鍵需與σ-配鍵同時形成。
pr3(膦類)、asr3(胂類)、r2s(硫醚)等具有孤對電子和高能量空的d軌道的配體，氮、一氧化碳(co)、氰離子(cn-)、一氧化氮(no)等具有孤對電子和能量較高的空π*分子軌道的配體。乙烯(ch2＝ch2)、乙炔(ch≡ch)等具有成鍵π電子和能量較高的空π*分子軌道的配體，給出其孤對電子或成鍵π電子與中心原子形成σ-配鍵的同時，其空軌道接受中心原子的電子形成反饋π鍵。反饋π鍵形成，使m-l間鍵能增強，但配體內原子間的共價鍵能削弱。
因為反饋π鍵中的電子佔據了配體的反鍵軌道，直接導致該配體鍵長變短，振動頻率變低。儘管就單個配體來看鍵級變小，但是金屬-配體鍵的鍵級增加，所以總體來說該配合物能量更低。幾個反饋π鍵的典型例子包括ni(co)4和蔡斯鹽。
2樓：將彩榮懷冬
沒有，兩個h原子形成h2時每個h原子各出乙個原子軌道線性組合成兩個分子軌道，其中乙個是成鍵軌道，乙個是反鍵軌道。h2中的兩個電子都位於成鍵軌道，反鍵軌道沒有電子，
一氧化氮no 分子軌道式和成鍵是怎麼樣的機理？是雙鍵還是三鍵？請具體回答一下！！
3樓：花降如雪秋風錘
1、一氧化氮為雙原子分子，分子構型為直線形。分子軌道式是： (1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
2、一氧化氮是三鍵，一氧化氮中，氮與氧之間形成乙個σ鍵、乙個2電子π鍵與乙個3電子π鍵。氮氧之間鍵級為，氮與氧各有一對孤對電子。有11個價電子，是奇電子分子，具有順磁性。
反鍵軌道上(π2p*)1易失去生成亞硝醯陽離子no 。
4樓：網友
一氧化氮為雙原子分子，分子結構為直線型。一氧化氮中，氮與氧之間形成乙個σ鍵、乙個2電子π鍵與乙個乙個3電子π鍵。氮氧之間鍵級為，氮與氧各有一對孤對電子。
有11個價電子，是奇電子分子，具有順磁性。分子軌道式： (1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
5樓：戀漠塵
一氧化氮no 分子中氮和氧的雜化方式都為sp2雜化，形成雙鍵。如圖所示，n和o各拿乙個sp2電子形成σ鍵（圖中此軌道省略），然後n和o的未雜化的2p電子形成π鍵，n剩下的兩個sp2軌道由三個電子佔據。由於n的乙個sp2軌道只有乙個電子（未滿），故通常液態或者固態中都會有雙聚分子n2o2存在，兩個no分子間以n的未成對的sp2雜化軌道上的電子成鍵。
共軛π鍵 如 稱1-3-丁二烯為 4原子4電子共軛π鍵中「4電子」怎麼解釋?從**得出的4電子?
6樓：俎筠巨寄雲
既然叫1,3-丁二烯說明有2個雙鍵，即c=c-c=c,形成2個普通π鍵，每個普通π鍵中，每個c原子提供1個電子棚遲枯，也就是說形成π鍵的共有4個電子。
由於2個π鍵處於相鄰位置，兩個π鍵的電子雲。
能夠發生交疊形成共軛π鍵。
也就是將所有參與共軛的原子間形成的化學鍵。
平旦搭均化，原來的2個c=c會減弱，而中鏈洞間的c-c單鍵會增強，而具有雙鍵性質，且總的能量降低了，這就是共軛效應，即電子在多個原子上離域（流動）能獲得附加的穩定性。
由於參與形成共軛π鍵的c原子有4個，且每個提供1個電子，因此稱為4中心4電子離域π鍵。
帶有三鍵雙鍵時,分子的中心原子的孤電子對如何求
7樓：秒懂百科精選
孤電子對：是不與其他原子結合或共享的成對價電子。
8樓：網友
計算公式為：分子中中心原子價層電子對數=σ故鍵電子對數+中心原子上的孤對電子數：
鍵電子對數比較容易，因為共價鍵中所有單鍵都是σ鍵，雙鍵有乙個σ鍵和乙個π鍵，三鍵有乙個σ鍵和兩個π鍵，即所有共價鍵中無論單鍵，雙鍵還是三鍵都有且只有乙個σ鍵，故σ g 。
中心原子的孤對電子數=（a—xb）/2，公式中 a 為中心原子的價電子數，對於主族元素即為其中心原子的最外層電子數， x 為與中心原子結合的原子數， b 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數， h 為1，其餘為8—最外層電子數，對於 abn 型分子（即與中心原子結合的原子種類相同的分子）應用以上公式很容易解決。
求助關於分子軌道，反鍵成鍵的問題
9樓：網友
乙個原子的所有電子都結合的。分子軌道就是假設所有電子都進入離域的分子軌道，再計算能量。
事實上一般只有價層電子，也就是通常所說的最外層。內層電子能量太低，畫分子軌道圖的時候可以忽略，把它們看作孤對電子。當然，內層也可以畫出來，如果你高興。
結合後可以看作有幾個成鍵就有幾個反鍵。兩個2p結合的話，因為一共是6個p軌道，所以應該是3個成鍵3個反鍵。
至於2px、2py啥的那是電子雲的取向，和能級是無關的，所以畫圖時候簡單化考慮可以不管這些東西。波函式的符號倒是有關的，但是那是處理比較複雜的情況時考慮的，初學時也不用管，以後處理比較複雜的情況如應用hmo處理共軛多烯的時候就要注意。
而且結合（也就是電子填入分子軌道）的先後順序與2px、2py這些取向也是無關的。只依據能量最低、泡利原理、洪特規則這三條。
畫分子軌道圖時只用關注兩點（以雙原子分子為例）：兩個原子各自的價層電子數及其所屬的能級，分子軌道的個數和種類。
比如說，要畫兩個n原子成鍵的分子軌道圖（這個沒找到現成圖。。。你自己簡單畫一下就好），先看價層電子，一共是10個，4個在2s能級，6個在2p能級。然後是判斷分子軌道的數目和種類。
2s軌道共2個，對應2個分子軌道，也就是σ2s和σ2s*（前者成鍵後者反鍵）；2p軌道6個，對應6個分子軌道：
2p，π2p1，π2p2；σ2p*，π2p1*，π2p2*（有的圖上會寫成π2px、π2py，原則上是正確的，因為π鍵這裡的確需要考慮取向，但寫π2p1，π2p2我覺得對初學者來講也沒問題，因為能量相等）
然後10個電子從低能級到高能級，依照洪特規則填入。
2s有4個電子，填滿σ2s和σ2s*，也就是說能量與非鍵軌道相等（上公升、下降抵消），可以看作是分屬兩個原子的兩對孤對電子。
2p有6個電子，填滿能量低的成鍵軌道σ2p，π2p1，π2p2，三個反鍵軌道上沒有電子。（這裡填入的順序實際上是π先σ後，對於n、c、b來說，由於排斥的問題，σ2p的能量反而高）也就是成了三「根」鍵，一「根」σ鍵（2個σ電子），兩「根」π鍵（4個π電子），合起來就是通常所說的n-n三鍵，還有2s的兩對孤對電子。這樣n2的分子軌道圖就畫完了。
其他雙原子分子的分子軌道圖也是這樣處理。
多用用，習慣一下，各人有各人不同的理解方式，我說的未必適合你，但習慣之後自然就明白了。我自己的理解，就是這樣啦<(￣
為什麼氧氣分子的分子軌道會有單電子鍵？為什麼那兩個單電子不直接成乙個鍵？急求
10樓：吃思楠的白飯
這是由於洪特規則，規定電子應該分佔兩個軌道且自旋平行。。。這個可以先了解軌道的能量排列順序。。。詳細的看結構化學基礎第四版。
11樓：老火鴨吃老虎
首先必須宣告一點的是：化學是一門實驗科學。所有的化學理論，無論是洪特規則或者是泡利不相容原理等等，都是建立在可以解釋實驗事實的基礎上。
如果乙個理論不能解釋某個實驗事實，要麼就是這個理論不適用，或者需要進行修正。
氧氣分子如果按照八電子規則來說的話，不應該存在單電子。但是實驗發現，氧氣分子是順磁性的。乙個分子具有順磁性表示該分子軌道中存在單電子。
這樣八電子規則就不適用了。分子軌道理論就應運而生。在該理論中，洪特規則規定電子先自旋平行地排滿能量相等的空軌道以後再考慮反自旋平行地配對，這樣才能保證能量最低。
能量最低這個最基本的原則就不必解釋了罷，bug般的存在啊。）那兩個單電子若是配對成鍵理論上完全可行，但是如此一來整個分子的能量就不是「最低」了，換句話說，就是處於一種不穩定的相對「高能」狀態，終究會釋放能量，回到穩定的單電子狀態下的。
12樓：網友
這是乙個科學界至今還沒有解決的乙個難題！
O2，O 2，O 2，O2 2的分子軌道電子排布怎麼寫
o2 kk 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 2 o2 kk 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 1 o2 kk 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 3 o2 2 kk 2s 2 2s 2 2p 2 2p 4 2p 4 o2 1 g 2 1 u 2 2 g 2 2 u...
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