1樓：浮澈
氣體的內能是分子熱運動的動能和分子之間的勢能的總和，理想不存在分子勢能。因此理想氣體的內能是分子熱運動動能的總和，它跟氣體的分子數和溫度（運動速度）有關，
2樓：風世影響
第一定律實際上是能量守恆定律。理想氣體的內能與溫度無關，但其壓強是與溫度有關的。體積變化時，必然要做功。
比如，體積縮小，外力要克服氣體的壓強，對氣體做正功，這部分功就轉化成內能了（沒考慮吸放熱問題）。從微觀上看，儘管分子間沒用相互作用勢，單分子與器壁還是會通過碰撞產生相互作用的。
3樓：書玉石
作為理想氣體，其內能只與氣體的溫度有關。氣體的內能是分子動能和分子勢能的總合，分子在運動過程中沒有相互作用，即無分子勢能， 物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標誌啊。
4樓：帳號已登出
1.儲存的便利性。
2.鍵位的集中度。
3.使用的價效比。
其實理想氣體的內能不僅與氣體分子數有關，還與分子結構中的原子數和元素內型有關，同時對於理想氣體的選擇也是有函式的函式次方的。
5樓：十八子學長
如果不是理想的話，那肯定就會喊他查資料，那肯定算的不準。
為什麼說理想氣體無分子勢能?
6樓：黑科技
氣體的勢能是由於分子之間的作用孝肢力而產生的，有力，如果再有距離，就會產生功，於是氣體的勢能將會改巧御世變~
而氣體分子之間的作用力大於10倍r,此時引力和斥力都非常小，因此在距離改變時所產生的功非常小，與分子的動能相比完拆消全可以忽略不計，所以在研究氣體時往往不考慮分子勢能。
完全把氣體的能量等同於分子動能~
何為理想氣體，並舉例指出什麼氣體可視為理想氣體
7樓：我愛學習
理想氣體是人們在研究氣體分子動力學的時候，將氣體分子進行簡化後得到的模型。在熱力學中經常用到。常溫下的空氣，氫氣，氧氣都可以視作理想氣體。
理想氣體的條件：氣體分子的大小不計、氣體分子之間的碰撞為完全彈性碰撞，不損失能量、氣體分子之間無相互作用力。
滿足以上三個條件的氣體系統，稱之為理想氣體系統。
相當於略去了分子大小，略去了分子之間的能量損失，略去了分子之間的作用力。可以直接使用pv=nrt來進行計算。
8樓：根據
理想氣體是指其分子是具有彈性的，而不具有體積的質點，分子間沒有相互作用力的假想氣體。工質中常用的氧氣、氮氣、氫氣等及空氣，燃氣，煙氣等在通常使用的溫度，壓力下都可作為理想氣體。而水蒸氣，製冷裝置中的工質，如氟利昂汽等不能看做理想氣體。
何謂理想氣體的內能
9樓：粘羽倪驥
理想氣體，指的是氣體分之之間的間距比較大，不考慮分子之間的相互作用力，也就是不考慮氣體分子之間的分之勢能，這樣理想氣體的內能就只有分子的動能了，而溫度是平均動能的標誌。
綜上，理想氣體的內能就指的氣體分之的總動能，這樣對於理想氣體，溫度越高，內能就越大了。
什麼叫理想氣體的內能?它能否等於零?為什麼?
10樓：帳號已登出
理想氣體不考慮分子勢能，所以內能只包括分子的動能，因為分子在永不停息地在運動，所以內能永遠不會為零。
分子可以有不同的組成。如乙個分子僅由乙個原子組成，稱為單原子(例：he等)，顯然它在空間運動時具有三個平動自由度。
如乙個分子由兩個原子組成，稱為雙原子(例：氫氣)，雙原子分子內的兩個原子由乙個鍵所連線，確定兩個原子共同質心的位置，需三個自由度，確定連鍵的位置，需兩個自由度，即雙原子分子共有五個自由度。
11樓：全芸溪詹荷
理想氣體分子間的距離遠遠大於分子本身的大小，分子間不存在分子力的作用，分子勢能為0，理想氣體的內能，是所有分子平均動能的總和。
理想氣體的內能由溫度\氣體分子的量決定。因絕對0k不能達到，所以理想氣體的內能不等於零。
理想氣體為什麼沒有分子勢能
12樓：it男小何
理想氣體是一種理想簡化模型，當它做了忽略分子力的假設後，它的來內能就不再與氣體的體積有關，而只與氣體的溫度有關。這樣研究握州起來就簡化了許多。當然實際氣體不是這樣的，但在一定條件下實際氣體相當接譽陪近於理想氣體。
一、性質。1.分子體積與氣體體積相比可以忽略不計；
2.分子之間沒有相互吸引力；
3.分子之間及分子與器壁之間發生的碰撞不造成動能損失；
4.在容器中，在未碰撞時考慮為作勻速運動，氣體分子碰撞時發生速度交換，無動能損失；
5.理想氣體的內能是分子動能之和。
波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態下壓強與體積的乘積是一常數。即p1·v1=p2·v2。
查理定律：一定質量的氣體，在壓強不變的條件下，溫度每公升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等於0℃時體積的1/273。即v1/t1=v2/t2。
蓋·呂薩克定律：一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即p1/t1=p2/t2或pt=p′0（1+t/273）式中p′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。
綜合以上三個定律可得pv/t=，這個稱為聯合氣體方程。在此基礎再加上阿伏伽德羅定律定律即v/n=恆量（n表示摩爾數），得到克拉段虛蔽珀龍方程。
什麼是理想氣體，實際氣體與理想氣體更接近的條件是什麼
理想氣體是物理學上為了簡化問題而引入的一個理想化模型，在現實生專活中不存在。通常狀況屬下，只要實際氣體的壓強不是很高，溫度不是很大都可以近似的當成理想氣體來處理。當實際氣體的狀態變化規律與理想氣體比較接近時,在計算中常把它看成是理想氣體。這樣,可使問題大為簡化而不會發生大的偏差。理想氣體又稱 完全氣...
理想氣體等溫變化時,內能不變,與外界無熱交換
我高中沒有選學熱學，不過還是看了點書，希望能幫到你。對於你說的內能溫度不變，根據克拉貝龍方程pv nrt，壓強與體積的乘積不變，也就是說，這種情況下的理想氣體的另外四個變數 外界對系統做功，系統對外做功，壓強，體積 與內能，溫度無關，而熱交換不僅僅與內能有關 比如 一個體積可變容器裡裝有理想氣體，溫...
將實際氣體當作理想氣體來處理的最佳條件是A常溫常壓B高溫常壓C高溫低壓D低溫高壓
解決方法 忽略自己的音量氣體分子，其分子質量的幾何點，假設分子與牆壁之間的碰撞分子和分子之間沒有相互吸引和排斥答案選c 完全彈性，造成損失的動能能源。作為一個理想的氣體，該氣體被稱為。高溫的情況下，膨脹的氣體，氣體的間距變大，力變小，和壓力變小，有足夠的空間。那有沒有互動。如果解決疑惑，希望採納，不...