高中化學選修四習題
1樓：網友
相當於3h2+n2===2nh3
這個反應是體積縮小，放熱的反應，所以增加氣壓，放出熱量就有利於反應平衡往正方向移動，有利於提高c的轉化率。
1和2容積不變，則隨反應的進行，氣壓下降，對反應不利。
1號不散熱，則不利於反應熱量的放出。
所以c含量3>2>1。
3號多投入了2molc物質，等於多投入了3mola和1molb，增加了3中的氣壓，應該有利於反應向正方向進行，2<3。
高二化學選修四
2樓：網友
那麼就只能選擇b了，你直接將ha當做醋酸，hb當做鹽酸的。。。簡潔明瞭。
怎麼說那，這道題目不怎麼嚴謹。。應該說這兩個都是弱酸，要是hb是鹽酸的話，那麼nab就是中性的，何來氫離子和陽離子濃度的比較的啊。
不過既然這麼出題了，我們就當做都是 弱酸 來進行解答弱酸酸性：hah+
b- +h+ =hb a- +h+ = ha那麼比較b- a-，就要看誰的酸性強的了，酸性強說明它搶h+的能力不強，要是強的話，就不會讓h+脫離它而去導致酸性強的了，那麼意思就是說酸行弱的，就會形成更多的hx，那麼它的x-形態就會少，這道題目中hb酸性強，那麼它生成的hb就很少，所以b-比a-多。
那選項a，h+總共才那麼點，怎麼可能水解的比h+離子還要多，明顯是錯誤的，h+應該放在第二位還差不多。但是這個無從考證。也要看ha,hb的酸性到底是多強的。
3樓：孤星雙煞
因為a-+h2o=ha+oh-,b-+h2o=hb+oh-。所以由上面的反應方程式可以知道[ha]+[hb]=[oh-]，因為在相同濃度的乙酸和甲酸中，乙酸的酸性比甲酸弱，因此可以知道（a-）與（h+）的結合能力大於（b-），所以乙酸相對於甲酸不易電離，因此在相同濃度的（a-）（b-），a-）的水解能力大於（b-），因此[oh-]>ha]>[hb]。當溶液是鹼性的時候[h+]的濃度較小，它的數量級比（10^-7）還要小，因此可以看出只有答案a是正確的。
而答案b由於條件不足，本人難於判斷。
4樓：落落落伊
絕對選酸性弱於hb，因此a-結合氫的能力比b-強。
而b項最大的錯誤在於氫氧根是極其稀少的。
任何離子只要不徹底雙水解，其電解程度不超過百分之一。
因此，在a-,b-作主要離子的溶液中，氫氧根是很少的。
5樓：緋玉殿高分子
選a在稀溶液中，乙酸即醋酸，電離弱。所以分子形式存在的多，濃度大。
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