1樓：匿名使用者
這個在很多參考書上都有，我就不贅述了
作為過來人，我必須告訴你，規律這東西都很多都是通過大量解題而總結出來的，要真正運用它們，就得知道它們的原理，不然都是不靠譜的。
不過高中化學本身就存在很多不足，切忌死轉牛角尖，很多東西，知道有那麼回事就行，或者說，能應付高考即可
希望對你的化學學習有幫助
2樓：
鹽類水解：弱酸弱鹼水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性（就是弱酸根離子+水=弱酸+氫氧根離子，弱鹼離子+水=弱鹼+氫離子）
離子電離：強電解質完全店裡，弱電解質部分電離例：na2co3 放到水中 會完全電離成na+和co32-，但是co32- 水解，會和水發生水解生成hco3-
希望你明白了~
高二化學選修4鹽類的水解，溶液離子濃度應用題
3樓：摯愛誅仙戀丶
我用對應bai的字母表示咯du
1 b＞a＞d＞c
解析：c不難看出，它在水zhi溶液中dao，電離出h離子，所版以顯酸性
至於權a和d，等物質的量濃度，d氨根離子的濃度是a的兩倍，所以d水解比a厲害，水溶液酸性比a強。
b發生雙水解
2 dcab
3 cdab
4樓：流年非渡
badc:你可以來當成一摩自爾氨氣分別跟一摩爾鹽酸，碳bai酸，硫酸反應。du而d選項是
zhi2摩爾氨氣跟1摩爾硫酸反應dao：裡面酸溶液ph值時1摩爾硫酸》鹽酸》碳酸
鑑於硫酸是二元酸，說以所含氫離子更多，所以dph值小於adcab
cdab
高二化學選修四中化學物質的「水解」和「電離」誰可以跟我祥細的講解下？
高二化學選修四第三章
鹽類的水解中，什麼時候水解大於電離，什麼時候電離大於水解？有什麼規律嗎？
5樓：風中孤獨草
要弄清這個問題首先要明確兩個概念，
電離：電解質在水分子的作用下，離解成陰陽離子
水解：電解質在水溶液中電離出的陰陽離子，離子和水分子電離出的氫離子（或氫氧根離子）結合成酸（或鹼）
比較兩者誰打誰小，就看電離出的離子和氫離子（或氫氧根離子）結合的難易程度了，如果非常容易結合，水解程度就大，反之電離程度大。
例如： nahco3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根可繼續電離成氫離子和碳酸根，同時碳酸氫根也可和水電離出的氫離子結合成碳酸分子，因為碳酸氫根結合氫離子更容易些，所以水解程度大於電離程度。nah2po4的例子正好相反，可以試著分析一下。
至於如何判斷電離程度和水解程度大小，一是可以根據題目提供的資訊：溶液最終的酸鹼性判斷。二是記憶一些常見電離和水解鹽的大小規律。
6樓：匿名使用者
不是弱酸的電離與水解，而是多元弱酸的酸式鹽的電離與水解。
因為弱酸作為酸的一大類，它發生電離，不存在水解的問題。
作為中學階段掌握以下六種酸式鹽就行了！
1.常見的電離大於水解的酸式鹽有：亞硫酸氫鹽，磷酸二氫鹽，草酸氫鹽等大多數酸式鹽（溶液呈酸性）。
2.常見的水解大於電離的酸式鹽有：磷酸一氫鹽，碳酸氫鹽，硫氫化物等少數酸式鹽（溶液呈鹼性）。
補充（瞭解即可）：當樓主進一步學習化學的時候，會發現大多數的弱酸酸式鹽其實都屬於電離大於水解的情況，比如鄰苯二甲酸氫鹽，酒石酸氫鹽，蘋果酸氫鹽，檸檬酸二氫鹽
7樓：匿名使用者
nahso3 和 nah2po4 電離大於水解溶液顯酸性，其它常見酸式鹽都水解為主，呈鹼性。
8樓：
一般只有某些弱酸的酸式鹽 才存在電離和水解的比較
比較特殊的鹽 記住兩個 電離大於水解 nahso3 和 nah2po4 它們都是電離大於水解
9樓：
如果問的是nahco3的溶液顯鹼性的原因的話，要根據實際情況分析。碳酸氫鈉溶液顯鹼性就是因為hco3－的水解程度大於電離程度。
如果問的是醋酸鈉和醋酸的濃度相等的溶液顯酸性的原因一類的問題，也是根據題目告訴的資訊來分析。如上述溶液顯酸性，就是由於此時醋酸的電離程度大於醋酸鈉的水解程度
10樓：再見小公主
nahso3 和 nah2po4
高二化學鹽類水解問題，？ 即比較溶液中微粒濃度的方法？
11樓：匿名使用者
! 溶液中微粒濃度的大小比較
1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恆關係： ①電荷守恆（電荷數前移）:
任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數的乘積之和 ②物料守恆(原子個數前移): 某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和
③質子守恆(得失h+個數前移):：
∑得質子後形成的微粒濃度·得質子數 == ∑失質子後形成的微粒濃度·失質子數 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱鹼和其弱鹼鹽的電離和水解強弱規律： ①中常化學常見的有三對
等濃度的hac與naac的混合溶液：弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性
等濃度的nh3·h2o與nh4cl的混合液：弱鹼的電離＞其對應弱鹼鹽的水解，溶液呈鹼性
等濃度的hcn與nacn的混合溶液：弱酸的電離《其對應弱酸鹽的水解，溶液呈鹼性 ②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）例：0.
1mol/lch3cooh和0.1mol/lch3coona溶液等體積混合後溶液呈酸性，則∵溶液呈酸性，∴ch3cooh 的電離＞ch3coona的水解，∴[hac]<0.1mol/l，[ac-]>0.
1mol/l.
（因為naac的水解呈鹼性被hac的電離呈酸性所掩蓋，故可當作「只hac電離，而naac不水解」考慮，即只考慮酸的電離。）
電解質溶液中微粒濃度大小的比較 溶液中離子濃度大小的比較是近年來常考的題型。該題型主要考查對中學化學中三種平衡的理解(即水的電離平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡)。涉及溶液中的三種關係(離子濃度大小關係、電荷守恆關係、原子或離子個數的定組成關係)。
這類題的發展趨勢是：由研究正鹽向研究酸式鹽發展；由研究適量情況下關係向研究過量情況下的關係發展；由研究一元酸與一元鹼形成的鹽向研究多元酸與鹼形成的鹽發展；由研究具體的酸與鹼混合問題向研究一般的酸與鹼(用通式表達)混合問題發展。
一、一種電解質溶液中離子濃度大小的比較
1、強酸弱鹼鹽溶液
解題關鍵：抓住離子的水解平衡。
例1、在nh4no3溶液中，下列關係正確的是( )。
a、[nh]＞[nh]＞[h+]＞[oh-]
b、[nh]＞[nh]＞[h+]＞[oh-]
c、[nh]=[nh]＞[h+]=[oh-]
d、[no] =[nh]＞[h+]＞[oh-]
分析：nh4no3溶液中：
nh4no3=no+nh
nh+h2onh3·h2o+h+
因nh的水解而使溶液呈酸性，故
[no]＞[nh]＞[h+]＞[oh-]，正確答案選a。
2、強酸弱酸鹽溶液
解題關鍵：抓弱酸根離子的水解平衡
例2、na2s溶液中，各種離子的物質的量濃度大小順序正確的是( )
a、[na+]＞[hs-]＞[s2-]＞[oh-]
b、[oh-]＞[na+]＞[hs-]＞[s2-]
c、[na+]＞[s2-]＞[oh-]＞[hs-]
d、[na+]＞[oh-]＞[hs-]＞[s2-]
分析：na2s=2na++s2-
s2-+h2ohs-+oh-
hs-+h2oh2s+oh-
據na2s中鈉與硫物質的量比為2：1，得關係
[na+]=2
[na+]＞[s2-]
據：[oh-]=[hs-]+[h+]+2[h2s]
可知[oh-]＞[hs-]，故選c。
3、弱酸溶液
解題關鍵：弱酸的電離平衡
例3、在0.1mol/l的h2s溶液中，下列關係中錯誤的是( )。
a、[h+]=[hs-]+[s2-]+[oh-]
b、[h+]=[hs-]+2[s2-]+[oh-]
c、[h+]＞[hs-]+[s2-]+[oh-]
d、[h2s]+[hs-]+[s2-]=0.1mol/l
解析：溶液中存在如下平衡：
h2shs-+h+，hs-h++s2-
h2oh++oh-
由電荷守恆可知b正確，c正確，由s原子守恆知d正確，故選a。
4、弱鹼溶液
解題關鍵：弱鹼的電離平衡
例4、用水稀釋0.1mol/l氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是( )。
a、 b、
c、[h+]與[oh-]的乘積 d、oh-物質的量
解析：nh3·h2onh+oh-，當加水稀釋時，一水合氨電離度增大，溶液中nh、oh-物質的量增大，而nh3·h2o的物質的量減少，但水的離子積不變，故排除選項c、d。答案為b。
5、強鹼弱酸的酸式鹽溶液
解題關鍵：主要抓酸式酸根離子的電離和水解兩種平衡。
例5、在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列各關係式正確的是( )。
a、[na+]＞[hco]＞[h+]＞[oh-]
b、[na+]+[h+]=[hco]+[oh-]+2[co]
c、[na+]=[hco]＞[oh-]＞[h+]
d、[na+]=[hco]+[co]+[h2co3]
解析：在nahco3溶液中存在著下列平衡：
hcoh++co
hco+h2oh2co3+oh-
溶液中存在na+，hco，co，h+，oh-五種離子，據陰陽離子的電荷守恆知選項b正確。
又據：nahco3=na++hco及碳原子數守恆關係知d正確。故答案選b、d。
二、兩種電解質溶液混合後離子濃度大小的比較
1、強酸與弱鹼混合
解題關鍵：抓兩溶液混合生成強酸弱鹼鹽的水解情況
a、當恰好反應時，離子濃度大小同例1。
b、當弱鹼剩餘時，溶液的酸鹼性應由弱鹼的電離決定。
例6、ph=3的鹽酸與ph=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關係正確的是( )。
a、[nh]＞[cl-]＞[h+]＞[oh-]
b、[nh]＞[cl-]＞[oh-]＞[h+]
c、[cl-]＞[nh]＞[h+]＞[oh-]
d、[cl-]＞[nh]＞[oh-]＞[h+]
解析：ph=3的鹽酸，[h+]為1.0×10-3mol/l，等於其溶液的物質的量濃度，ph=11的氨水，[oh-]為1.
0×10-3mol/l，其溶液物質的量濃度遠大於1.0×10-3mol/l，則知兩溶液等體積混合後，生成強酸弱鹼鹽nh4cl，剩餘弱鹼氨水，而溶液的酸鹼性應由剩餘的氨水決定。即得關係：
[nh]＞[cl-]＞[oh-]＞[h+]，答案選b。
2、強鹼與弱酸混合
解題關鍵：強鹼弱酸鹽的水解情況
例7、將10ml0.1mol/l氫氧化鈉溶液和5ml0.1mol/l的醋酸溶液混合，溶液裡各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是( )。
a、[na+]＞[ch3coo-]＞[oh-]＞[h+]
b、[na+]＞[oh-]＞[ch3coo-]＞[h+]
c、[ch3coo-]＞[oh-]＞[h+]＞[na+]
d、[oh-]＞[na+]＞[ch3coo-]＞[h+]
解析：在題中所給的條件下，氫氧化鈉溶液是過量的，因此該溶液中存在多個平衡。達到平衡後，na+完全以離子形式存在，而且總含量最大，且過量的氫氧化鈉與生成的醋酸鈉物質的量相等。
醋酸鈉全部電離，但有一部分醋酸根離子發生水解。即：
ch3coo-+h2och3cooh+oh-
因此，[oh-]＞[ch3coo-]，[h+]在鹼性條件下顯然最小。故選b。
3、強鹼弱酸鹽與強酸混合
解題關鍵：應抓兩溶液混合後生成強酸的電離情況
當鹽有剩餘時，還要考慮鹽的水解情況，但此時強酸的電離占主導地位。
例8、將0.2mol/lch3cook與0.1mol/l鹽酸等體積混合後，溶液中下列微粒物質的量濃度的關鍵正確的是( )。
a、[ch3coo-]=[cl-]=[h+]＞[ch3cooh]
b、[ch3coo-]=[cl-]＞[ch3cooh]＞[h+]
c、[ch3coo-]=[cl-]＞[h+]＞[ch3cooh]
d、[ch3coo-]＞[cl-]＞[ch3cooh]＞[h+]
解析：在題中所給的條件下，醋酸鉀溶液是過量的。等體積混合後的溶液是等濃度的醋酸鉀和醋酸的混合液。醋酸要發生電離，即：
ch3coohch3coo-+h+，故選d。
4、強酸弱鹼鹽與強鹼混合
解題關鍵：主要抓兩溶液反應後生成弱鹼的電離情況。
若鹽有剩餘還要考慮其水解情況，但此時弱鹼的電離占主導地位。
例9、0.1mol/lnaoh和0.1mol/lnh4cl等體積混合後，離子濃度大小的次序是( )。
a、[na+]＞[cl-]＞[oh-]＞[h+]
b、[na+]＞[cl-]＞[h+]＞[oh-]
c、[na+]=[cl-]＞[oh-]＞[h+]
d、[na+]=[cl-]＞[h+]＞[oh-]
解析：在題中所給的條件下，兩種物質完全反應，其生成物為nacl和nh3·h2o。
因nh3·h2o部分電離，溶液顯鹼性，[h+]最小，故選c。
高二化學！！求助！！鹽類水解，高二化學！！求助！！鹽類水解
1 b nacl強電解質100 分解不過對水的電離效果無影響，naoh強鹼性，可讓水電解出大量的oh 一水合氨即氨水考慮有一定的揮發的話其使水電離的效果可以認為是一條拋物線，而醋酸鈉因為醋酸根是弱酸，會和水中的h 結合成醋酸分子，一定程度上減弱了水的完全電解 2 d 當年做過，h20 h oh fe...
高二鹽類水解問題
a,d都是強酸，可以抑制水的電離 h2o ho h b中既不促進也不抑制水的電離，c oh 10 7mol lcnh4 h2o nh4oh h 促進了水的電離，所以水電離出來的c oh 大於10 7mol l 主要還是考慮是促進還是抑制水的電離，這題要選抑制水的電離的物質，強酸強鹼都可 由題意得溶液...
高中化學鹽類水解比較離子濃度大小問題
在相同條件下nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 nh4hso4 nh4 2co3中c nh4 由大到小的順序 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4hso4 c nh4cl c ch3coonh4 因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,五種物質都是強電解質,...