1樓：樓臨
這個肯定是不能的，反應物。只有鐵元素氮元素，氧元素而生成物有石元素和氫元素。反應物都沒有。
氫元素生成物都沒有，氧元素，怎麼可能還原。但是我知道親戚可以做，還原劑。親切，有氫元素。
而那個氨氣也有氫元素可以。寫成這樣乙個反應方程式，就是氫氣加這個。二氧化氮可以生成氨氣加氧氣就剛好是乙個置換反應，也還原了。
2樓：z綻蘋謶
苯環上硝基的還原方法有很多 1.最簡單常見的方法是鐵酸還原法。原料溶於50%左右的乙醇中，加入還原鐵粉，滴加鹽酸或醋酸，加熱反應，然後加入氨水或氫氧化鈉等鹼調ph值到鹼性，萃取或水蒸氣蒸餾得到產品。
缺點是後處理很麻煩，生成的鐵泥不易過濾，且廢渣汙染環境。也有用氯化銨作為酸的。還有用金屬鋅作為還原劑的，道理都差不多 2.
催化氫化。原料溶於溶劑，用ranry鎳，鈀碳，鉑碳等為催化劑，通入氫氣作為還原劑。有時需要加些壓力。
3.硫化物為還原劑的。用硫化鈉或二硫化鈉作為還原劑。
在苯環上有兩個硝基時，可以通過控制還原劑的用量，來選擇性地之還原其中乙個硝基成氨基，令乙個硝基不變。4.金屬的氫化鹽。
比如四氫鋁鋰，硼氫化鈉等。但是比較昂貴。5.
特殊催化劑催化下，用一氧化碳還原。不僅需要ru3(co)9(tppts)3這樣的特殊催化劑，還需加入十六烷基三甲基溴化銨為相轉移催化劑。然後通入一氧化碳。
取m克鐵粉與1l1.2mol/l的稀hno3恰好完全反應,反應後的溶液中只含fe2+且硝酸的還原產物只有no
3樓：網友
這題真麻煩。
1、 3fe + 8hno3= 3fe(no3)2 +2no↑+4h2o
3*56g/mol 8 3*180
m 1* m（fe(no3)2）
m=1*2、由題1中可求得無水硝酸亞鐵質量m（fe(no3)2）=1*，換算成物質的量為。
則晶羨塌體中水的含量m（h2o）=135-81=54g，換算成物質的量為3mol
故晶體組成為 · 3h2o，化簡為3fe(no3)2 · 20h2o
這有個說明，實際上硝酸亞鐵晶體為fe(no3)2 · 6h2o，但是析出晶體中水分殘留不可能全部除淨，故水含量偏高屬於正常）
3、加入稀硫酸後，可以認為生成硫酸亞鐵跟稀硝酸，發生氧瞎宴化還原反應，（注意，這只是認為，實際只是離子間的反應）化學反應方程式很複雜，所以用離子方程式。
4h+ +no3- +3fe2+ =3fe3+ +no↑ +2h2o
v(no)注意這，通過h+ 、no3-、 fe2+都可求得v(no)，但是，也就是說，三種離子中，氫離子是最少的，他反應完了反應就停了，故只能以氫離子來計算磨派銀。
v(no)=
hno3與金屬反應時，還原產物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一種或幾種，現有一定量al粉和fe粉的混合物與
4樓：集賢文集贊名城
（1）+3價。
3） 硝酸鋁與硝酸鐵中含硝酸。
剩餘硝酸與氫氧化鈉反應。
nh4no3與氫氧化鈉反應 含氮：
所以原hno3的物質的量為： mol
物質的量濃度為 mol/l
是高二化學《優化學習寒假20天》上的一道題目 剛好做到。
鐵與hno3作用時，還原產物除與hno3濃度有關外，還與溫度有關．已知鐵與冷的稀hno3反應時，主要還原產物為
5樓：弄死左麟右麗
1）從題給條件知鐵在冷稀hno3
中生成no，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產物為 no，故答案為：no；
2）反應放熱，使溶液溫度公升高，cu與熱稀hno3中生成n2o，結合bc段氣體總體積為一定值，b點到c點時還原產物為nh4
故ab段產物為n2
o，故答案為：n2
o；反應放熱，使溶液溫度公升高；
3）bc段氣體總體積為一定值，b點到c點時還原產物為nh4no3反應中fe元素化合價由0價公升高為+3，n元素化合價由+5價降低為-3，化合價最小公倍數為24，故fe的係數為8、nh4
no3的係數為3，再根據原子守恆配平方程式為：8fe+30hno38fe（no3
3nh4no3
9h2o，故答案為：8；30； 8； 3 nh4no34）由圖象可知，c點是氫離子濃度為0，hno3已完全反應，故答案為：c；
5）cd段 h+
耗盡無氣體產生，是fe與fe（no3
反應fe+2fe3+
3fe2+d點時，反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子是fe2+故答案為：fe2+
6）cd段 h+
耗盡無氣體產生，是fe與fe（no3
反應fe+2fe3+
3fe2+d點時，反應完全結束，溶液中n（fe2+=ndfe），c點溶液中n（fe3+
ncfe），由方程式fe+2fe3+
3fe2+可知比nc
fe）：nd
fe）=2：3，故答案為：2：3．
鐵在熱的稀hno3中反應，其主要還原產物為n2o，而在冷的稀hno3中反應，其主要還原產物為no，當溶液更稀時
6樓：手機使用者
1）從題給條件知鐵在冷稀hno3
中生成no，開始為冷稀硝酸，所以從o點到a點時的還原產物為 no，bc段氣體總體積為一定值，b點到c點時還原產物為nh4
故答案為：no，nh4
2）cd段 h+
耗盡無氣體產生，是fe與fe（no3
反應fe+2fe3+
3fe2+d點時，反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子。
是fe2+故答案為：fe2+
3）cd段 h+
耗盡無氣體產生，是fe與fe（no3
反應fe+2fe3+
3fe2+d點時，反應完全結束，溶液中n（fe2+=ndfe），c點溶液中n（fe3+
ncfe），由方程式fe+2fe3+
3fe2+可知比nc
fe）/nd
fe）=2：3．
故答案為：2：3．
在k2cr2o7、h2s、kmno4、co、h2o2、h2so3中，既能做氧化劑又能做還原劑為什麼？
7樓：
1）h₂s，與活潑金屬反應做氧化劑，與o₂反應做還原劑。
2）h₂o₂，與h₂s反應做氧化劑，與kmno₄反應做還原劑。
3）h₂so₃，與h₂s反應做氧化劑，與cl₂反應做還原劑。
另外，k₂cr₂o₇、kmno₄這兩種，加熱分解時，即做氧化劑又做還原劑。
屬於氧化還原反應的分解反應，氧化劑和還原劑分別是什麼
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是電子有轉移 或電子偏移 其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應 化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，...
請舉出大部分強氧化劑和強還原劑
常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。 典型的非金屬單質如f o cl br i s等 其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致 含有變價元素的 化合物，如kmno kclo hso hno mno 等。 金屬陽離子如 fe cu h 在金屬與酸 鹽溶液的置換反應，如反應fe cuso feso...
請問化學中的氧化劑和還原劑分別有哪些
1 氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的...