1樓：夜光美酒好喝
有咐好碰機物熔沸點變化規律如下：
1、襪孫一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；
2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點公升高；
3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；
4、極性高的比極性低的熔沸點高；
5、極性相近的，分子量衡談大的熔沸點高；
6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。
沸點熔點的變化規律 沸點熔點的變化規律是什麼
2樓：亞浩科技
1、分子晶體熔、沸點的變化規律：
1)分好叢子構型相同的物質，相對分子質量。
越大，熔、沸點越高。
2)分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點公升高。
3)相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。
4)同分異構體。
的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱。
接近球狀兄孫，沸點最低；而正戊烷。
分子最長，呈鋸齒形鏈狀，分子間的運動最困難，沸點最高。
2、原子晶體的熔、沸點變化規律：原子晶體熔、沸點變化規律是原子半徑。
越小，鍵長越短，羨襪鏈鍵能越大，熔、沸點越高。
3、金屬晶體的熔、沸點變化規律：
1）同週期金屬的價電子。
越多，熔、沸點越高。
2）同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。
4、離子晶體的熔、沸點變化規律：
1）離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。
2）離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。
如何判斷有機物熔，沸點的高低
3樓：何微蘭常畫
中學階段，主要掌握下列規律：第一，看分子間是否有氫鍵，與氮或氧相連的原子中有氫的化合物（如酸、醇等）分子間含有氫鍵，有氫鍵的物質，熔沸點較高。第二，沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
第三，相對分子質量相等時，支鏈越多，熔沸點越低；雙鍵、三鍵越多，熔沸點越低；極性大的物質，熔沸點越高。第四，苯的同系物，鄰、間、對熔沸點依次降低。
有機物熔沸點如何比較？
4樓：網友
一般來說，結構相似的有機物，分子量越大溶沸點越高，因為分子量越大，分子間作用力就越大。
像你給的這幾個物質，2，3，3-三甲基-戊烷分子量最大，溶沸點最高。其次是2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷，再次是3-甲基-戊烷。
至於2，3-二甲基戊烷和3，3-二甲基-戊烷怎麼比較，應該是後者溶沸點比較低，因為後者對稱性更好，導致分子間作用力比較小（你可以理解為作用面小）。
另外，雖然你給的這幾個物質裡面沒有，但我還是想提醒你一下。溶沸點的大小一定要考慮到氫鍵，分子間氫鍵會提高溶沸點，而分子內氫鍵則會降低溶沸點。分子間的就不說了，你應該知道原因。
分子內的那個原因是由於氫鍵的存在，使得分子的對稱性增強，同時阻止了分子間氫鍵的形成，還降低了取向力和誘導力，因此降低了分子間的作用力，溶沸點下降。
5樓：奄奄三息
碳原子數量，以及支鏈的數量。碳原子越多熔沸點越高。支鏈越多，熔沸點越低。
6樓：網友
這個題目太大了，只能簡略說點。
對於烴類，鹵代烴類，醚類、羧酸酯類等，一般隨著c原子數增大而沸點公升高，熔點還要看對稱性和支鏈的多少；
對於含-oh，-cooh等可以形成分子間氫鍵的醇類、羧酸類、磺酸類，可能出現c原子數較小時隨著c增加而沸點減小，隨之又逐漸增大的特點。
7樓：網友
c數越多，熔沸點越高，同c數的，支鏈越多，熔沸點越低。
8樓：網友
一般情況 c越多熔沸點越高。
比較物質熔沸點高低的所有規律及原因？
9樓：2011雲中月
如何比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體型別，其次抓住同一型別晶體熔、沸點高低的決定因素，現總結如下供同學們參考：
一、不同型別晶體熔沸點高低的比較。
一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。例如：sio2＞nacl＞co2（乾冰）金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、鎵、銫等。
二、同型別晶體熔沸點高低的比較。
同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
1.同屬分子晶體。
組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：i2＞br2＞cl2＞f2。
組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：
hi＞hbr＞hf＞hcl；沸點：hf＞hi＞hbr＞hcl。
相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰＞間＞對位化合物。
組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。例如：co＞n2。
還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。例如：s＞hg＞o2。
2.同屬原子晶體。
原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：
金剛石（c－c）＞二氧化矽（si－o）＞碳化矽（si－c）晶體矽（si－si）。
3.同屬離子晶體。
離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。例如：
mgo＞mgcl2，nacl＞cscl。
4.同屬金屬晶體。
金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。例如：
al＞mg＞na。
怎麼判別熔沸點的高低，如何判斷有機物熔，沸點的高低
大致規律是 原子晶體大於離子晶體和金屬晶體大於分子晶體.下面給同種晶體比較的規律 1.原子晶體比較鍵能和鍵長,一般鍵長 原字半徑 越短 小 鍵能就越大,熔沸點就越高 2.離子晶體 組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高 3.分子晶體比較分子間作用力，單質的相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高 ...
有機物熔沸點怎麼判斷，化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的？
對二甲苯 熔點 12 13 c 沸點 138 c 間二甲苯 熔點 48 c 225 k 沸點 139 c 412 k 鄰二甲苯 熔點 24 c 249 k 沸點 144.4 c 418 k 應該分開來說 像是以上的例子 熔點與分子空間堆積狀態有關也就是說分子對稱性好些 堆疊或是結晶強度會高一點這比較...
有機物熱穩定性熔點沸點如何比較有機化合物的熔點沸點
溶沸點地不能說明熱穩定性差 熱穩定性就是說物質受熱時，會不會分解，會不會改變原有的分子結構，比如說金屬單質，溫度極高時也能保證原子的完整，但是高到一定程度也會聚變的，有一些物質，比如說次氯酸，受熱時極易分解，就是他熱穩定性差 大多數有機物的熱穩定性差，但是也有一些的熱穩定性極強，什麼聚四氟乙烯，等等...