1樓：泥姮曾悌
如果乙個離子被還原的時候，需要消耗氫離子，那麼ph越小氧化性。
越強。在中性和鹼性條件下氧化性減弱甚至消失。
這些離子往往含有氧原子，比如硝酸根。
氯酸根，高錳酸根，重鉻酸根等等。
這可昌吵以用反應的耦合。
來解釋。在中性或鹼性條件下，這些離子被還原後，原先的氧原子會轉化為氫氧根，氧化劑-o
還原劑。h2o
還原產物。氧化產物。
2oh-2x+，其中x+是平衡氫氧根負電荷的陽離子。
如果在酸性條件下進行，以上生成的氫氧根會被中和生成水，相當於在以上反應的基礎上，額外附加了乙個酸鹼中和反應，這稱為反應的耦合。耦合過後，總方程式。
變成了。氧化劑-o
還原劑。2h+
氧化產物。還原產物。
h2o2x+。
由於耦合的酸鹼中和反應是乙個能量大幅降低，在熱力學。
上非常有利的反應。所以耦合使得總反應更易進行，酸性條件下氧化性增強。
關於反應的耦合。如果乙個熱力學上不太有利的反應世迅梁a和另乙個熱力學有利的反應b耦合，那麼a可以被變得熱力搜運學有利，比如二氧化鈦。
和氯氣的反應。
tio22cl2
ticl4o2
是熱力學不利的，反應不能自發進行。但如果同時加入碳，耦合乙個熱力學很有利的碳的氧化反應。co2
co2使總反應變為。tio2c
2cl2ticl4
co2那麼反應就能進行了。
回到這個問題，只有還原過程需要消耗氫離子的離子，氧化性才受ph影響。如果不需要消耗氫離子，那麼就不存在上述反應耦合，故氧化性與ph無關。比如過硫酸。
根的還原。s2o8)2-2e-
so4)2-
雖然過硫酸根含有氧，但還原不消耗氫離子，所以氧化性在各個ph下是一樣強的。
2樓：沐月麴斐
lz注意，在電解池中，因為陰離子聚集於陽極，陽極有超強氧化性（只能得電子，賀物不能失電子），於是陰離子的電解看的是其還原性而非禪擾液氧化性，因李基此，即使酸性重鉻酸根有強氧化性，它也不會得電子。
為什麼ph越低重鉻酸根氧化性越強？
3樓：淡泊而明志寧靜以致遠
酸性越強，重鉻酸。
根濃度越大。而重鉻酸輪野則根具有強氧脊纖化性。
鉻酸根氧化性沒有重鉻酸根強。加酸是平衡逆向移動，是臘棚重鉻酸根增多，氧化性更強。
4樓：暖憶江南
是的。在中則源性和鹼性條件下，重鉻酸根的氧化性不差攜強；在酸性條件，則具有「虛盯伏強氧化性」。
什麼是「強」呢？你可以這樣理解，一般來說能把二價鐵氧化成三價鐵，這樣的物質有「強氧化性。
重鉻酸離子在不同ph下，會發生怎樣的變化
5樓：網友
ph會受到溫度的影響，具體情況如下：
1、溫度越高。ph值越低，這個標準的用於標定ph計的溶液也是如此，標準液的瓶子的標籤上有溫度與ph值的對照說明，大概在不同的室溫下差。
2、對於弱解質，如汙水汽提淨化水的nh3-h2s-h2o體系，其ph值隨溫度的變化更大，10幾度的溫度變化，ph變化甚至能到2，這個也是溫度越高ph值越低。
3、那個ph值是某個標準溫度與壓力下，h離子與oh根離子相乘等於10的-14次方來的。溫度高了，這個就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者帶個小數點。
4、弱解質的電離隨溫度的變化就更大。
在常溫下操作，25攝氏度時測定。此時離子積常數為十的負十四次方。即溶液中h+和oh-的物質的量濃度之積為此數。
而ph是-lg（h+）測的是h的濃度。當溫度公升高時離子積常數增大，即十的負x次方(x小於十四)。現在測的ph會變小。
當然這是不考慮除水以外的若電解質電解和溫度引起的化學反應。通常溫度公升高，電解質電離越強。如果是醋酸等酸累電解質，溫度公升高會電離更多h出來。
溶液ph減小，反之增大。
次氯酸根在鹼性溶液中為什麼不能氧化氫氧化鐵
水溶液中 抄不行,必須要高溫條襲件才可bai以 2fe oh 3 3naclo 4naoh 2na2feo4 3nacl 5h2o 因為feo42 的氧 化性很強,即使du在鹼性zhi溶液中也會迅dao速放出o2 4feo42 10h2o 4fe oh 3 3o2 8oh 鐵已經是最 了,所以不能被...
高錳酸鉀氧化性已經很強了為什麼加酸增強氧化性
根據能斯特方程bai e e0 rt nf ln 還原型du活度 氧化型活度 zhi,溶液的濃 dao度及溶 專液的ph值對電極電位的數值屬有影響,氫離子濃度越大,電極電位越小,氧化還原反應越容易進行。所以不是說高錳酸鉀在鹼性環境下沒有氧化性,而是在酸性條件下氧化性更強,而且在丙酮等有機溶劑中因為濃...
為什麼在中性或鹼性下高錳酸鉀的氧化性就很弱，而在酸性條件下就
這樣給你解釋吧。高錳酸鉀的錳是正7價，那麼為什麼它周圍會有四個氧原子？是因為水溶液中mn7 氧化性太強，甚至到了可以把水給氧化的程度。那麼應當怎樣增強七價錳的氧化性呢？當然是想辦法把那四個氧原子給去掉，即使去不掉也需要有那麼一種要去掉的趨勢。於是，如果溶液中如果存在很多氫離子，氫離子就有和氧結合形成...