1樓：畢興於卯
在2a+b2=2ab的反應中，24ga與16gb2恰好完全反應，則物質a與ab的相對分子質量之比是（ ）a．3：：2b．3：10c．3：
5d．6：5考點：質量守恆定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：
有關化學方程式的計算；化學用語和質量守恆定律．分析：由題意：「在2a+b2=2ab的反應中，24ga與16gb2恰好完全反應」，根據質量守恆定律的質量守恆，可求生成物ab；根據化學方程式計算，可求出物質a與ab的相對分子質量之比．解答：
解：由題意：「在2a+b2=2ab的反應中，24ga與16gb2恰好完全反帆純芹應」，根據質量守恆定律的質量守恆，則有24g+16g的ab生成；再根據化學方程式計算，則2a：
2ab=24：40，所以a：ab=3：
5故褲空選c．點評：掌握質量守恆定律的內容及其應用；態畢掌握根據化學方程式計算的方法步驟．
2樓：宮秋英訾黛
化學質量守恆定律。
六個不變：巨集觀：①反應前後物質總質量；②元素的總類。
微觀：③原子的種類不變漏帶；④原子的數亂戚目不變；⑤原子的質量不變：6帶電荷數。
兩個一定改變：
巨集觀：物質種類改變。
微觀：分子的種類改變。
兩個可能改變：返陪蘆。
分子個數、物質的存在狀態。
3樓：毓誠戴書
設a摩爾質量m，ab為m，根據質量守恆原則，m/24=m/（24+16），則m/m=3/5,所以a與ab摩爾質量之比為3/5。做這類題目主要抓住質量守恆和原子守恆，可能會有離子守恆和一些化學的簡則敏可逆反應的三大守恆：電荷守恆，攔枝物料守恆，和質子守恆。
具體的你你就要買一些相關資料了，上面有這類題目的具體分析過程盯或。如果有不懂的可以問我。加油，高中化學沒有你想的那麼難的。
化學質量守恆定律現象 質量守恆定律的理解
4樓：行動小百科
1、質量守恆定律即在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。 根本原因從微觀角度解釋：在化學反應前後，原子的種類，數目，質量燃搜睜均不變。
2、質量守恆定律的理解。
1)「化學反應」是前提。質量守恆定律的適用範圍是化學變化，不適用於物理變化，任何化學變化都遵循質量守恆定律。
2)「參加反應」是基礎。概念中明確指出是「參加反應」的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。
3)「質量總和」是核心。無論是參加反應的物質，還是反應後生成的物質，計算漏迅時不能漏掉任何一項。
4)「質量守恆」是目的。定律只適用於「質量」守恆，不包括體積守恆、分子數守皮歲恆。
幫忙講一下關於質量守恆定律的題目？
5樓：興遐思森甲
增加的質量就是氧化銅失去的氧的質量，由cuo+co=cu+co2可以知道，這部分氧與一氧化碳的關係是1：1
一氧化碳的物質的量n(co)=n(o)=
一氧化碳的質量m(co)=n(co)*28g/mol=二氧化碳的質量m(co2)=
m(co)/m(co2)=:15
"根據質量守恆定律進行計算」的化學題
6樓：斯鳴玉冠輝
有還原性，和氧化銅反應過後生成的就是二氧化碳，那麼也就是說原先的碳元素會完全變成二氧化碳。如題，原先的碳元素有克，克的c對應有，也就是二氧化碳會通入到溶液中，完全吸收之後就是增加的質量。
2.這題一樣的，首先通入氧化銅的話氫氣變成水，一氧化碳變成二氧化碳，二氧化碳被吸收，那麼也就是石灰水增加的質量，跟據比例計算出碳的比例然後計算一氧化碳的質量，最後計算氫氣質量，求出比例。
7樓：僕元容鈔壤
1.質量守恆。
c最後都轉變為co2.了，然後c元素都轉化到caco3..中了。
c~~~caco3..
10g*36%
x==30g
2.乾燥後只有co2，與石灰水作用。
co2+ca（oh）2＝＝caco3＋h2o 溶液質量減少44 100 56x＝
對應co質量。
原混合氣體中h2和co的質量：7
8樓：衛從波琴筱
1:10g中有碳，混合氣在氧化銅中加熱後全成了二氧化碳，碳為摩，也就是說後來有摩二氧化碳，碳酸鈣沉澱的摩爾***像是100g/mol，100*
所以有30g沉澱。
2：少的質量是碳酸鈣沉澱。即。
所以乾燥後氣體為摩二氧化碳，原一氧化碳也是摩，質量為……算下就知道了。
我有急事先走了……不好意思。
9樓：印澄邈旗鸞
解析：（1）：該題利用碳元素守恆來算：10g的混合氣體中碳元素的質量為10*36%=
物質的量為：，從一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式可以看出：一氧化碳中的碳沒有損失的全部轉變為二氧化碳，生成的二氧化碳和原混合氣體中的二氧化碳中碳的家和為，而這的碳與氫氧化鈣反應時全部轉移到碳酸鈣中所以碳酸鈣的質量為。
2）：此題還是利用碳酸守恆來算，減少的量為碳酸鈣的量，碳酸鈣的物質的量為：約為，所以碳酸鈣中的碳為，而這些碳來自一氧化碳，所以一氧化碳的質量為：
則氫氣的質量為：，所以：：7
方法二：co2+ca（oh）2＝＝caco3＋h2oδm44
x=二氧化碳的物質的量：，所以一氧化碳的質量為氫氣的為：：：7
化學質量守恆定律題
10樓：競賽社群
反應中a和c的質量減少了。
b和d的質量增加了。
說明反應是a+c=b+d
且a減少了15g，b增加了11g，c減少了5g根據質量守恆定律，我們知道生成了d是15+5-11=9g所以反應物和生成物的質量比是。
a:c:b:d=15:5:11:9
11樓：網友
反應物的質量會減少，而生成物的質量會增加，所以，該反應為：a+c=b+d
質量變化量為參加反應的質量或生成的質量。
各物質質量比為：15：5：11：9
12樓：網友
根據反應物質前後的質量，先判斷出哪些是反應物，哪些是生成物，反應後質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，質量不變的一般為催化劑，這樣就可以解題了。
初三化學，質量守恆定律，初三化學，質量守恆定律，
防止白磷燃燒後的熔化物掉落，使錐形瓶破裂。產生大量白煙，氣球變大。氣球變大，受到空氣的浮力變大。遵守。反應前後原子種類和數目都沒變，總質量保持不變。1 防止滴落物炸裂錐形瓶 2 產生白煙 3 瓶內氣體受熱膨脹，使得氣球受浮力，導致質量沒有被準確稱量4 遵守 任何化學反應都遵循質量守恆定律 1 防止高...
質量守恆定律的意義是什麼
質量守恆定徠 質量守恆定律 在任何的反應中,反堔前後的 質釠總是守恆的。質量守恆定律是 自然畠普遍存在的 基本定徠之一。化學反應的質量守恆 化學反庠因沒有原子變化,質量總是守恆的 栠論是動質釠還是 靜質釠 在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆...
高中化學質量守恆的問題，高中化學的三大守恆定律是什麼？
還是2.1g，我們可以觀察方程式 2co o2 2co2 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 2h2 o2 2h2o 2h2o 2na2o2 4naoh o2無論充入多少o2，只要充分燃燒，通過na2o2後全部釋放出來，所以質量增加仍為2.1g 2kclo3 3o2 2kmno4 o2 2...