1樓：壬有福蒙申
不能，因為hci和naoh都不是基準試劑，無法直接配製準確濃度的標準溶液。
簡單說，hcl容易揮發，濃度不確定；naoh易在空氣中與水蒸汽和二氧化碳。
反應，純度不行。
具體的說，它們都不是基準試劑。
基準試劑可直接配製標準溶液的化學物質，也可用於標定其他非基準物質的標準溶液，實驗室暫無儲備時，一般可由優級純試模則激劑擔當。
基準物質應該符合以下要求：
組成與它的化學式嚴格相符。
純度足夠高，級別一旦襪般在優級純以上。
應該很穩定，可以長期儲存。
參加反應時，按反應式定量地進行，不發生副反應。
有較大的分子量，在配製標準溶液時可以減少稱量誤差。
一般常用的基準盯世試劑有：三氧化二砷。
金屬銅、氨基磺酸、重鉻酸鉀、鄰苯二甲酸氫鉀、碘酸鉀、氯化鈉。
碳酸鈉、草酸鈉、氟化鈉、金屬鋅、草酸、硝酸銀等。
2樓：初起雲尤丙
直接配準確濃度的hcl溶液州坦是可能的，因為數跡大hcl溶液存在恆沸溶液（，用恆沸溶液來配製就可以很準。
而直接配製薯豎naoh溶液則難度太大，近乎不可能。
3樓：禽秀芳喬婷
這個題目就相當於是將乙個濃度的naoh稀釋5倍後的濃度為12，求原來溶液濃睜做度。
ph=12，所以oh-濃度為，原溶液濃度早早猛陸橋就位0,06mol/l了。
hcl和naoh溶液能直接配製準確濃度嗎?
4樓：生活感悟
hcl和naoh溶液不能直接配製準確濃度。鹽酸在配製的過程中易揮發，氫氧化鈉與二氧化碳反應，都是需要配製好之後用基準物質標定的。濃鹽酸濃度不確定，易揮發，氫氧化鈉不易制純，在空氣中易吸收co2和水分。
濃度的概括濃度是以1公升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積裡所含溶質的物質的量，來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。單位溶液中所含溶質的量叫作該溶液的濃度。
濃度指某物種在總量中所佔的分量，也是分析化學中的乙個名詞，溶質含量越多，濃度越大，濃度可以用一定的溶液中溶質的克數，克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。
中和含 49 nao豆 的溶液，用去 hci溶液25ml，該hci 溶液的物質的量濃度是多少？若配製250ml1mol-l-1 eci 溶液，需用該濃度的 hci溶液多少毫公升？( m (naoh) = 40g • mol'
5樓：
中和含 49 nao豆 的溶液，用去 hci溶液25ml，該hci 溶螞稿孫液的物質的量濃度是多少？若配製250ml1mol-l-1 eci 溶液，需用悶鏈該濃度的 hci溶液多少毫公升？( m (naoh) =40g •敬檔 mol'
您好， naoh的物質的量 = = 所團州以反應的hcl物質的量 = 所以鹽族或鬥酸的物質的兆磨量濃度 = =
6樓：網友
直接配準確濃度的hcl溶液是可能的，因為hcl溶液存在恆沸溶液（，用恆沸溶液來配製就可以很準。
而直接配製naoh溶液則難度太大，近乎不可能。
、欲配製6mol/lh2so4溶液,在100ml純水應加入濃h2so4多少ml?
7樓：清寧時光
98%的濃硫酸是18mol/l,可拿襪以用方程來解決這個問題。如果設需要加 x ml,方程的兩邊分別為加入硫酸的蘆敏物mol量和配置後溶液的mol量，應該相等。所以就有方程x×18=（100+x）×6,解出的結果為50ml.
可以驗證一下。加入50ml濃硫酸的mol量為50/1000×18mol,加後的總的陪液體積為150/1000l,mol量除以體積為濃度，正好為6mol/l.
1.0mol/l的hci溶液的稀釋。 教師要求配製0.1mol/lhci溶 液: 實驗中用ml吸量
8樓：
摘要。稀釋前後，溶質的物質的量保持不變，這是溶液稀釋的原理，結合這個原理計算即可哦，親。
容量瓶中，所得hci溶液濃度為_mol/l。
的hci溶液的稀釋。
教師要求配製溶。
液：實驗中用ml吸量管(或胖肚移液管)取了_mol/lhci_ml至_ml
的hci溶液的稀釋。
容量瓶中，所得hci溶液濃度為_mol/l。
實驗中用ml吸量管(或胖肚移液管)取了_mol/lhci_ml至_ml
液：教師要求配製溶。
的hci溶液的稀釋。
容量瓶中，所得hci溶液濃度為_mol/l。
實驗中用ml吸量管(或胖肚移液管)取了_mol/lhci_ml至_ml
液：教師要求配製溶。
的hci溶液的稀釋。
容量瓶中，所得hci溶液濃度為_mol/l。
實驗中用ml吸量管(或胖肚移液管)取了_mol/lhci_ml至_ml
液：教師要求配製溶。
的hci溶液的稀釋。
配製2.0mol/l的hci溶液100ml需要密度p=1.19kg/l,w（hci）=38％的濃鹽酸多少公升?
9樓：機器
38%濃鹽酸 c =1000ρ*ωm=
然後根據前後敬仔讓亮局物質的量 n 相同。
可得c1v1=c濃v濃戚姿。
v濃=c1v1/v濃=
常溫下,把ph=11的naoh溶液v1毫公升和ph=2的hci 溶液v2毫公升混和,呈中性,則v1:v2?
10樓：天羅網
v1：v2=10：1
ph=11的naoh溶液c(oh-)=10^-3 mol/lph=2的餘咐hci c(h+)=10^-2mol/lh+ +oh-=h2o
v1：v2=10：備毀滲仿脊1
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