1樓：化學小朋友
就是6mol/l、0.5mol/l的硫酸。
步驟：1、計算：假若需要6mol的硫酸1l，則需98%濃硫酸（密度1.84g/ml）326ml；
2、量取：326ml濃硫酸；
3、溶解，把326ml濃硫酸倒入已經加入蒸餾水的小燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌。
3、轉移：待溶液冷卻後，將溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。
4、洗滌：再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，並將全部洗液移入容量瓶中。
5、定容：向容量瓶內加蒸餾水，當液麵接近刻度線1-2釐米處時，改用滴管滴加蒸餾水到一面恰好與刻度線相切。
6、搖勻：塞上瓶塞，反覆顛倒容量瓶數次，使瓶內的溶液均勻，此時可以把溶液倒入到試劑瓶中貼標籤儲存。這就是1l 6mol的硫酸的配製過程
2樓：匿名使用者
98%就是 1840/98=18.8n的硫酸設你需要配置6n/0.5n的各1l
一、計算需要的濃硫酸量
1.配置6n的需要濃硫酸 1000*6 = 18.8*a a=319ml
2.配置0.5n需要濃硫酸 1000*0.5 = 18.8*b b=26.6ml
二、稀釋
分別用1l燒杯裝入約500ml蒸餾水，量取相應體積的濃硫酸，用玻 璃棒導流入燒杯。倒的過程很關鍵，一定要用玻璃棒緩慢導流匯入，間歇攪拌，以免飛濺傷人。
三、將上面的溶液移入1l容量瓶，稀釋至刻度。
基本的就是化學操作了。注意安全呀
3樓：匿名使用者
濃度錯了，n表示一個normal，也就是說氫離子的濃度為6mol/l和0。5mol/l，則硫酸的濃度為3mol/l和0。25mol/l
至於配製，則按照一樓的說法做
如何配製濃度為0.5n的硫酸以及滴定方法？
4樓：白光死
硫酸是二元酸，因此「c(1/2h2so4)=0.5mol/l=0.5n 」，原料濃硫酸的取用體積是「15ml」。
基準無水碳酸鈉的取用量是「0.8g，稱準至0.0001g」。
硫酸：硫酸（化學式：h₂so₄）是一種具有高腐蝕性的強礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶並且放熱。
作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性，其對不同物質，如金屬、生物組織、甚至岩石等的腐蝕性，都歸根於它的強酸性，以及它在高濃度下的強烈脫水性與氧化性。硫酸能對皮肉造成極大的傷害，它除了會透過酸性水解反應分解蛋白質及脂肪造成化學燒傷外，還會與碳水化合物發生脫水反應並造成二級火焰性灼傷，故在使用時，應做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，會吸取空氣中的水蒸氣。
正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的應用，如家用強酸通渠劑、鉛酸蓄電池的電解質、肥料、煉油廠材料及化學合成劑等。硫酸被廣泛生產，最常用的工業方法為接觸法。
5樓：丙夏侯煙
硫酸是二元酸，因此「c(1/2 h2so4)=0.5mol/l=0.5n 」。
原料濃硫酸的取用體積是「15ml」。基準無水碳酸鈉的取用量是「0.8g，稱準至0.0001g」。計算公式是：
c(1/2 h2so4)=m/(v1-v2)*0.05299 。
如何配置0.5n的硫酸鈉？
6樓：水母猴子
n是以前所以的當量。
1個當量表示1mol/l
0.5n就是0.5個當量，就是0.5mol/l 。
0.5n硫酸鈉的意思是：1000毫升水中溶解有0.5當量的硫酸鈉，相當於71克。n當量的符號。配置：用天平稱出71g硫酸鈉加水至1000ml刻度即可
我是這麼理解的。。雖然是學化學的。。但n這個單位我還真沒怎麼見過。。。。。
7樓：仉元正
就是配置1mol／l的硫酸鈉溶液。也即142克／l。
0.5mol／l的硫酸如何配製10%的硫酸？
8樓：匿名使用者
0.5m=0.5mol/l 首先要直到你用於稀釋的硫酸的濃度是多少,然後確定需要0.
5mol/l硫酸的體積.然後利用稀釋公式c1v1=c2v2 計算出需要濃硫酸的體積. 假設用的是98%,密度為1.
84克/毫升的濃硫酸（這種硫酸的濃度是18.4mol/l）,配製的溶液為1000毫升.那麼 v1=v2c2/c1=1000×0.
5/18.4=27.2毫升配製方法：
量取27.2毫升濃硫酸,在充分攪拌的同時加入到900毫升水中,最後加水定容至1000毫升.
怎麼配製0.5mol/l的硫酸標準溶液
9樓：的哇打我傳奇
假設用1mol／l的硫酸來配置0．5mol／l的硫酸1、計算1mol／l的硫酸試劑用量：
1000÷版1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用權500ml的量筒量取1mol／l的硫酸溶液500ml。
3、在燒杯中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋（體積要小於1l，稀釋時要不停的攪拌）。
4、將稀釋後冷卻的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，沖洗三次，沖洗液也移入1000ml容量瓶中（此時總體積應小於1000ml）。
5、向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到液體的凹液麵也刻度平行（不要俯視或者仰視讀數）。
6、將容量瓶的蓋子蓋好，輕輕搖勻配好的硫酸溶液。
10樓：
量取27ml濃硫酸，溶解在400ml水中，冷卻後稀釋到1000ml。
配製的h2so4用 準確稱量已在250℃乾燥過4h的基準無水碳酸鈉標定。
11樓：雲和山的彼端
用98%濃硫酸配置，98%濃硫酸的物質的量濃度為18.4moll-，比如配置1升0.5moll-稀硫酸，需要98%硫酸體積為1000x0.5/18.4=27.2ml
12樓：雲和山的彼端
用濃硫酸配置，98%的濃硫酸密度1.84g/ml，物質的量濃度為18.4moll-，配置專成0.5moll-的硫酸1000ml，需要濃硫酸體屬
積0.5/18.4=0.
0272升=27.2毫升，步驟，50ml量筒量取27ml濃硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大燒杯，把量取的濃硫酸慢慢注入大燒杯，攪拌，冷卻，轉移到1000ml的容量瓶，然後洗滌燒杯2-3次，將洗滌液也轉移至容量瓶，搖勻，然後向容量瓶加水稀釋，定容，搖勻
怎麼配製0.5mol/l的硫酸標準溶液?步驟
13樓：匿名使用者
如果用500ml的容量瓶來配置
就計算需要的硫酸的物質的量為0.25mol然後濃硫酸的濃度為1.84g/ml
設需要的硫酸為vml
0.98*(1.84v/98)=0.25
v=13.6ml
然後用量筒量取13.6ml硫酸
在燒杯中稀釋等冷卻後轉移到容量瓶中
然後再洗滌容器，玻璃棒等等
最後定容就ok了
14樓：老粉筆頭
前期準備：
1)首先確定所配溶液體積(此資料一般都是題目給出的),如90ml。
2)選取適當大量容量瓶，本題應選100ml容量瓶(選瓶原則：寧稍大而勿小)。檢驗容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)計算所需濃硫酸體積。若使用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，設所需體積為vml，則根據配製前後溶質質量相等列式如下：
v*1.84*98%=0.1*0.
5*98，解得v=2.7ml
配製過程：
1)量液：用5ml量筒量取2.7ml98%的濃硫酸
2)稀釋：選一適當大小的潔淨燒杯，先加入約20ml蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌。冷卻至室溫。(注意量筒不必洗滌)
3)移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15ml蒸餾水)，每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。
4)定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麵最低處與刻線相切(平視)。再次搖勻。
5)將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標籤，寫明試劑種類、濃度等資料。
配製完畢
15樓：許老師**答疑
回答1).用試劑量計算
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比）,密度是1.84g/ml .
硫酸用量:v*1.84*98%=98/2
v=49/1.84*0.98=27.2ml .
蒸餾水用量:1000-27.2=973ml(約如果您有其他問題可以繼續提問哦親，如果沒有了，麻煩您給一個贊哦親提問硫酸用量為什麼是
1).用試劑量計算
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比）,密度是1.84g/ml .
硫酸用量:v*1.84*98%=98/2v那麼v是怎麼定義這步怎麼相等的？不明白
回答v是體積
先求出硫酸體積
在求水的體積
98是硫酸的質量
1mol質量98h
98÷2＝0.5mol的質量
右邊是0.5mol的質量
m＝密度×體積
密度1.84
再×一個體積就是算相應的質量
列成等式就可以解出體積了
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