密閉容器，化學平衡及濃度問題
1樓：最愛
因為反應前後體積不變的 且是放熱反應。a 公升高溫度 反應逆向進行多一些，所以x體積分數增大，a正確。b 增大壓強，使得分子碰撞強烈，正逆反應速率同時增加，但是體積減小了，y的濃度肯定增大了。
故b錯。c，衝入惰性氣體，對平衡無影響，x體積分數不變。c正確。
d容積不變，充入一定量的z，肯定打破平衡的，反應逆向進行，但是這時反應體積模譁不變的反應，達新的平衡時，只不過是各組分濃度按比例增加了，但是體積分數是不變的！故d錯。
故ac若有不懂，歡迎提問！！
補充；是的。
平衡左移x物質的量增大，你到這裡是對的，但題目說了，保持容積不變，且拿爛反應前後是體積不變的，說明達到新的平衡時，只不過是正逆反應都變的劇烈了，（你要深刻理解可逆反應的實質）各組分物質按比例同時增加，各體積分數不變！！
對於體積分數變還是不變的問題，我認為對於同乙個反應的轉化率是相同的，現在在前乙個平衡的基礎上加入z，就相當於反應開始加入不同量的z，消碼漏大家認同不？？既然壓力對反應平衡無影響，且轉化率相同，那麼體積分數為什麼不一樣呢？？！
體積分數是相對於總物質的量而言的，氣體分子間距離是分子直徑的幾百萬倍，氣體可壓縮性很大，不能相對體積而言的！與壓強有關。
2樓：網友
a：公升高溫度，平衡左移，x的物質的量增賣激戚加，總的物質的量不變，所以體積分數增大。正確。
b：增大壓強（前提應該是縮小體積以增大壓強），平衡不移動，z的物質的量不變，體積縮小，濃度增大。錯誤。
c：衝入惰性氣體，平衡不移動，體積不變，所以濃度不變。正確。
d：衝入一定量的z，平衡左移，x的物質的量增大，但總的物質的量增加也增大，x體積分數中陵不一定增大。錯誤。
選ac 密閉容器不一定恆容，除非說恆容的密閉容器。
體積分數不是氣體體積除以容器的容積，那相當於濃度。體積分數是氣體組分的物質的量除以氣體物質總的物質的量。比如1mol hmol nmol o2衝入到1l容器中，h2的體積分數是1/6；如果n2增加為3mol，仍然是1l容器，h2體積分數就變為1/7了。
明白嗎？另外對於d，說體積分數不變是錯誤的。假設一開始平衡的時候都是總物質的量是1mol，裡面a為m mol，體積分數就是m。達到平衡後再加入1 mol的z，總鉛啟的物質的量是變為2 mol（不管反應進行多少，分子總數不變），而a的物質的量變為n mol，此時體積分數就是n/2。
因為不知道z的轉化率是多少，可大可小，所以兩個體積分數不能比較。
在密閉容器中進行下列反應：co2+c 2co 達到平衡後，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。 ①增
3樓：麥穗
1、增加c，不影響反應平衡，濃度也不變。
2、減小體積，相當於增大壓強，則co增加的幅度更明顯，即平衡向逆反應方向移動；co2濃度增大。
3、通入氮氣，沒有影響反應物的濃度，平衡不移動，濃度不變。
4、n2使得反應物的濃度減小，co減小的更明顯，則平衡向正反應方向移動；因為體積增大了，體積變化的幅度比平衡移動使co2濃度增大的幅度大，故整體上co2的濃度是減小的。
密閉容器的判斷化學平衡
4樓：越弘隋騫澤
看是否是平衡的標誌時禪輪李，乙個很簡單的邏輯判斷方法就是：未平衡時和平衡時，該物理量是否發生變化。
如桐歲你說的「體積不變的容器」,這個容器的體積是永遠不變的，平衡和未平衡相同，肯定不能是平衡的標誌賀遲。
而由於m+n>p+q,未平衡時氣體的總量一定在變化，也就是壓強在變化。則當壓強不變時，就一定達到了平衡了。
高一化學平衡問題。固定體積的密閉容器
5樓：網友
因為，△h>0,正反應吸熱，公升高溫度，平衡向正反應方向移動，容器內氣體質量增加，氣體的物質的量不變，容積不變，故混合氣體的平均相對分子質量增大(m/n的值增大) ,密度增加(m/v的值變大).
答案： 相對分子質量 : 增大 密度：
增加你可以建立等效平衡，由於a容器容積不變，正反應是氣體體積減小的反應，故a容器反應時壓強要減小，你可以讓b容器的容積先不變，和a容器一樣先反應達到平衡，這時b容器內的so2的轉化率和a容器一樣，也是25%,由於b容器實際的壓強比現在大，所以現在增大b容器的壓強使其恢復到實際的壓強，則b容器的平衡要向正反應方向移動，so2要減少，即轉化率增大，大於25%
答案：大於25%
6樓：佩恩
變大；變大（這裡問的是氣體密度是吧？？）
大於第一題：題中給出的資訊是：h>0，所以反應吸熱，公升高溫度，反應正移；反應前後氣體系數不變，所以產生的氣體分子數等於消耗的氣體分子數，氣體分子數目不變。
解析：反應正移產生的氣體c質量必然大於消耗的氣體b，所以氣體平均相對分子質量變大。氣體密度也必然變大。
第二題還要解析麼？？
7樓：網友
首先你的題有點問題，應是混合氣體的平均相對分子量（不是原子量），該反應是吸熱反應，公升溫正向移動，平均相對分子量 增大（注意a是固體），氣體平均 密度 增大。
8樓：網友
固定體積的密閉容器，反應a(s)+2b(g)=2c (g) △h>0在一定條件下公升高溫度，則混合氣體的平均相對原子質量（ 增大 ）。密度（ 增大 ）
高一化學密閉容器達到平衡條件
9樓：厲碩胡麗文
1.你孝耐要知道，平衡時轉化率不一定是50%,假設起始反應物均為櫻笑2l,平衡時可能只反應了，那麼反應物均剩，生成物只巧頌春有。
2.假設有二氧化氮3l,一氧化碳2l,反應1l,那麼平衡時二氧化氮2l 一氧化碳1l 一氧化氮1l 二氧化氮1l,所以第二個說法也不對。
一道化學問題!在一固定容積的密閉容器中
10樓：蒙範告音華
我講下為什麼。
m=12，m不變。
這個你就應該能明白了。
很簡單的，你看反應式，從左到右氣體分子數增加了1,氣體質量增加了12(就是相當於把1份c變成氣體),所以如果原來的平均分子量是12的話，那蔽檔麼無論巨集謹亂怎麼移動平衡，氣體平均質量還是12.
在一密閉容器中進行反應（反應平衡）
11樓：匿名使用者
選b，樓主，應該少了條件吧。把三氧化硫全部移過去，就生成摩爾二氧化凳拿梁硫，因為是可逆反應，所以不可棗運能生成摩爾，排除a
so2、so3均為。
時，二氧化硫減少，三氧化硫也減少，說明反應即先右移，又向左移，矛盾，排除c
so3=說明二氧化硫全部轉化完了，也與可逆反應矛盾。
b也好判斷的，平衡敏衡右移，但是二氧化硫和氧氣沒有轉化完，所以成立。
在標準狀況下,有一密閉容器----【高一化學，快來幫忙撒】
12樓：網友
做個假設吧 假設氫氣是4mol 氧氣是4mol 那麼燃燒以後還剩下2mol的氧氣和4mol的水是吧。
右邊本來也充入了8mol的氣體是吧 最後應該剩下了6mol是吧根據2co+o2=2co2可以看出每消耗1molo2 氣體總物質的量就會少1mol 那麼現在少了2mol說明有4molco和2molo2那麼剩下的2mol氣體要麼全是co要麼全是o2
如果全是co 那麼比值是三比一。
如果全是o2 那麼比值是一比一。
13樓：教授王
左側剩下v/8的氧氣。
右側應該有3v/8的氣體（原來是4v/8，反應體積減少了v/8）2co+o2=2co2
co:o2=3:1或co:o2=1:1
14樓：網友
根據壓強相同很好算的。
密閉容器中的氣體反應與化學平衡
15樓：化學沖沖衝
m=m/n平均分子量=總則飢首質量/總物質的肢譽量。
是要看物質的量的，不是看體積，在恆壓的時候，體積變化上可以看出物質的量的變化，所以，可以根據體積判斷。
恆容的時候就不能了。
n2 + 3h2 = 2nh3 平衡右移後，氣體總物質的量減少，氣體總質量不變孫數，所以，平均分子量變大。
16樓：創作者
你的疑問是說法上的混亂造成的。首先確認，無論是單一氣體還是混合氣體，永遠敗鋒都是充滿容器的，通常人們所說的「氣體體積減小」，大部分指的是氣體的物質的量減小，所以才能導致氣體的平均相對分子質量變大。為什麼會形成這種情況呢？
這是因為根據阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。也就是說，人們說「氣體體積減小了」時，有乙個預設的假設，就是假設在同溫同壓條模枯辯件旦缺下的時候。
一般地，題目中的「密閉容器」不應該理解為「恆壓」。
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