1樓：匿名使用者
首先要明確一個概念,化學平衡的建立與途徑無關.
接下來解決你的問題.
甲容器中投料是1gso2,1go2
乙容器中投料是2gso2,2go2,我可以把這樣的投料分為兩部分,
先投入1gso2,1go2,那麼打到平衡後和甲容器的平衡態是相同的,則o2的濃度也相
同,那麼,此時我再投入剩下的1gso2,1go2,平衡固然正向移動,但是如果要達到和
之前相同的濃度,那麼後投入的1go2需要完全消耗掉,但是,可逆反應的特徵是不
能實現完全轉化,也就是說後加入的o2不能完全消耗掉,所以平衡兩部分o2的濃度
相加必然大於甲容器.
這是定性分析,如果要定量分析的話可以引入平衡常數,不過我這裡現在沒資料,
並且過程比較繁瑣,就不進行演算了.
最後給你一句很有用的話:只減弱,不抵消.
用在這道題上就是說乙中開始o2濃度遠大於甲,所以平衡正向移動,"減弱"這個條
件,也就是使o2濃度不那麼大,但是它"不抵消"這種影響,也就是說最後乙的濃度
還是會大於甲.而且我們還可以推出乙的濃度小於甲的兩倍,因為乙的濃度起初為
甲的濃度的兩倍,但是因為"減弱",所以小於甲的兩倍,但是因為"不抵消",所以還
是大於甲的濃度.這句話很有用,把濃度換成體積分數,壓強等等都適用,我做題的
時候常常可以條件反射似的用到這句話解決問題.
2樓：匿名使用者
因為so2,o2消耗的物質的量為2/1，甲中兩物的n之比為2/1則乙中由為2/4，雖然乙壓強大平衡向正向移動。但移動後的轉化率不可能是甲的二倍，即剩下的氧氣就多。
3樓：匿名使用者
要深入理解勒夏特列原理！
這個原理中說到「減弱」一詞，它並不意味著消除！
把這個問題這樣考慮：乙容器中先放1gso2,1go2。這樣的話，平衡時就和甲是等效的了。然後再向乙中通入1gso2,1go2，這時可以判斷平衡是向右移動的。
對於氧氣來說，投料的瞬間，它的濃度增大。根據勒夏特列原理，平衡要減弱這種改變，所以就正向移動了。但是，移動的結果是，氧氣濃度只能比瞬間小，但不能小到和投料前一樣，或者比投料前還小。
這就是減弱的意思。
這樣看來，最終，乙中的氧氣濃度還是要比甲中的大。
4樓：欒霏闕念寒
這個是選擇題目吧，沒有選項，那就只可以作出一個co2..的物質的量的範圍
........co+h2o====co2+h2初.....1.......1
轉...2/3...................2/3初....1.........4
相當於增加了h2o的濃度，平衡正向移動，co2的物質的量增大，大於2/3mol.
極端情況是：
最多1mol
co轉化完，得到co2
1mol。而在可逆反應中，不會出現平衡時資料為0的情況，因此co2..的物質的量的範圍是
2/3mol
什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？ 5樓：匿名使用者 什麼叫化學平衡？濃度、壓力、溫度對化學平衡有何影響？ 答：對於可逆反應，正反應速度等於逆反應速度（也就是單位時間內正反應消耗的分子數目，等於逆反應生成的分於數目）時體系所處的平衡狀態叫化學平衡。 濃度：反應物的濃度增大，化學平衡向右移動；生成物的濃度增大，化學平衡向左移動。 壓力：增大壓力，化學平衡向體積縮小的方向移動；減小壓力，化學平衡向體積增大的方向移動。 溫度：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。 求化學平衡中求各物質濃度範圍怎麼求，請舉例說明 6樓：趙本山 看這題在密閉的容器中發生反應x（g)+ 3y(g)=2z(g)(可逆反應）若xyz起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，則平衡時各物質的濃度可能是 a x 0.2 b y 0.1 c z 0.3 d z 0.1,y 0.4 可逆反應不能完全轉化，但假設0.1x和0.3y全部轉化生成z為0. 2，加0.2，z=0.4，但不可以全部轉化，所以z濃度範圍04,同理，假設往逆向進行完全，則z為0.x為0.1+0. 11=0.2，y為0.3+0. 3=0.6，但也不能進行完全，所以06,選bc, d選項中如果z0.1，則y為0.45. 7樓：化學天才 根據平衡常數來求算。 關於濃度對化學平衡的影響 8樓：匿名使用者 濃度大，化學平衡向正反應方向進行 化學平衡氣體濃度與壓強關係 9樓：北京索萊寶科技**** 化學平衡氣體濃度與壓強： 在一定的體積中，溫度不變，壓強越大,濃度越大，氣體的壓強和濃度成正比。 化學平衡的影響因素： 影響化學平衡的因素有很多.如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率） 在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動； 對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動； 在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。 在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 平衡移動： 濃度影響 在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。 壓強影響 對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正》v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。 溫度影響 在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。 與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。 10樓：匿名使用者 首先，壓強只能影響有氣體參與的反應。 而這種反應分為等體反應和非等體反應。 壓強增大，平衡往氣體分子數目減小的方向移動。反之，壓強減小，平衡往氣體分子數目增大的方向移動。也符合勒夏特列原理。 而壓強增大，濃度也將增大。壓強減小，濃度減小。可以看做是體積發生變化，同樣的量，體積大的濃度小。 望採納。謝謝。 化學平衡：轉化率與濃度的關係？ 11樓：sun遠方 1全部化學平衡的很多規律要通過很複雜的計算得出。這些規律的總結就是勒沙特里原理-------改變某條件使平衡破壞，平衡就向減弱這種改變的方向移動，但只是減弱，不改變結果。 你的題中，當增加nh3時的瞬間，nh3濃度增大，nh3的轉化率減小，平衡就向減弱「nh3濃度增大」的方向或者說向減弱「nh3轉化率減小」的方向移動，即向正反應方向移動。所以達到新平衡時，nh3的濃度依然比原平衡增大，nh3的轉化率依然比原平衡減小。 12樓：prince元是今朝 化學平衡移動方向與反應物轉化率的關係 江西省宜春市第三中學 冷阜榮 改變影響化學平衡的一個條件（如壓強、溫度、濃度等），平衡就想減弱這種改變的方向移動，然鸚鵡的轉化率如何改變呢？化學平衡移動方向有些時候與反應物的轉化率變化不一致，這讓很多同學很苦惱，本文就在不同條件下就化學平衡移動方向和反應物的轉化率的關係進行**。 一、溫度 改變溫度，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。 二、壓強 改變壓強，若引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉化率一定減小。 三、反應物的用量 （一）、恆溫恆壓下 1、若反應物只有一種，如aa(g)bb(g)+cc(g)，增加a的量，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此a的轉化率也不變。 2、若反應物不只一種，如aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)。 （1）若只增加a的量，情況較複雜，視具體題目而定，這裡不討論。 （2）若反應物a、b的物質的量同倍數的增加，平衡向正反應方向移動，此種情況等效於起始濃度相同，因此轉化率不變。 （二）、恆溫恆容下 1、若反應物只有一種，如aa(g)bb(g)+cc(g)，增加a的量，a的濃度增大，平衡正向移動；考慮轉化率時，此種情況等效於加壓，a的轉化率與氣態物質的化學計量數有關： （1）a=b+c，a的轉化率不變 （2）a>b+c，a的轉化率增大 （3）ac+d，轉化率增大 ③a+b注意：壓強在影響平衡狀態時，一般必須伴有容器體積的改變。所謂增大壓強，一般是指縮小容器體積造成的壓強增大，若向平衡體系中充入某種氣態反應組分或對體系升溫，應考慮濃度增大或溫度升高對化學平衡的影響，不能考慮由於濃度增大或體系溫度高引起的壓強增大對化學平衡的影響。 舉例如下：①可逆反應：a(g)+b(g)c(g)+d(g)，達到平衡後，恆溫恆容下增加a的物質的量，平衡向正反應方向移動，若考慮成由於濃度增大引起的壓強增大，由於反應前後氣體分子數不改變，則平衡不移動。 ②可逆反應： a(g)b(g)+c(g)，達到平衡後，恆溫恆容下增加a的物質的量，平衡向正反應方向移動（實際過程），若考慮成由於濃度增大引起的壓強增大，平衡向逆反應方向移動（總的結果），本過程是平衡向正反應方向移動，但a的轉化率減小（見下面的例項）。 例：在一固定容積（1 l）的密閉容器中充入2 mol a，發生可逆反應： a(g)b(g)+c(g)，達到平衡後，a、b、c的物質的量均為1 mol，在恆溫恆容下，再加入2 mol a，則平衡向哪個方向移動，與原平衡相比，a的轉化率增大還是減小？ 解： a(g)b(g)+c(g) 起始 2 0 0 轉化 1 1 1 平衡 1 1 1 a的轉化率為×100%=50%，k=1 達到平衡後，再加入2 mol a，由於a的濃度增大，平衡向正反應方向移動，設又轉化了x mol。 a(g)b(g)+c(g) 起始 3 1 1 轉化 x x x 平衡 3-x 1+x 1+x k==1 x=0.56 a的轉化率為×100%=18.7% 所以，a的轉化率減小。 練習：反應：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)、2hi(g)h2(g)+i2(g)、2no2(g)n2o4(g)，在一定條件，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。 若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉化率（ ） a. 均不變 b. ①增大、②不變、③減小 c. 均增大 d. ①減小、②不變、③增大 答案：d b試題分析 a項 反應進行的程度與反應速率沒有直接的關係，故錯 c項 加入內催化劑，化學反應速率加快，但化容學平衡不發生移動，故錯 d項 在化學反應前後體積不發生變化的下，改變壓強，化學反應速率會發生變化，而化學平衡不移動，故錯。故選b。點評 本題重點考查化學反應速率與化學平衡之間的關係的相關知識。... 可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積之比,這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全,平衡常數就越大。化學平衡常數的意義 這位朋友,化學平衡常數是很重要的 一個概念。化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度,對於一個不可逆反應,它的正向進行是完全的,因... 3mol物質反應,生成2mol物質,所以恆容容器內的壓強減小,而另一個容器恆壓。不是壓強越大,反應速率越快麼,所以,我認為t1 t2啊,很簡單啊 基本copy可以的 因為這個反應是壓強減小的反bai應 生成du的應該是so3,固體 所zhi 以隨著反應的進行,壓力是減小dao的 如果恆容的話,那麼壓...對處於化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關係可知A正反應進行的程度大，正反應速率一定
化學平衡常數的含義是什麼,化學平衡常數的意義
化學反應速率與化學平衡,化學反應速率與化學平衡的原理