1樓：加魯魯
你列一個離子平衡式加一個質子平衡式想減就得到了，你先試試 不行叫我。。。
2樓：匿名使用者
你不要那麼煩的，你要是這個不懂，就先寫出物料守恆，再寫出電子守恆方程式，然後兩個方程式相減，就是質子守恆方程式了，這個很簡單的
3樓：匿名使用者
因為hco3-同樣會分解成co32-和h+
4樓：曾經的年輕
質子守恆可以根據名稱即「質子」入手，質子是h+質子守恆就是h+的得失守恆，也就是，氫離子得到的總數=氫離子失去的總數
這個關係式的特點是一邊是得氫離子的產物包括氫離子本身，另一邊是失氫離子的產物包括oh-。
例如0.1mol.l-1nahco3溶液
列關係式的時候從溶質入手
nahco3=na++hco3-
其中鈉離子不會得氫離子也不會失去氫離子，所以關係式與鈉離子無關hco3-可以接受一個氫離子成為h2co3，也可以失去一個氫離子成為co32-
由於得失都是一個氫離子，所以關係式中h2co3和co32-係數均為1綜上c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)所以c(oh-)=c(h+)+c(h2co3)-c(co32-)
無機分析化學中一個質子平衡的問題。
5樓：
質子平衡式有兩種求法，其一是零水準法，其二是物料平衡帶入電荷平衡求解法。
對於強鹼，如氫氧化鈉，一般採用第二種方法求解，特別是當知道其濃度的時候。
比如對於濃度為cmol/l的naoh
物料平衡式：[na+]=c (1)
[oh-]-[h+]=c (2)
電荷平衡式：[na+]+[h+]=[oh-] (3)
將(1)帶入(3)得pbe： c+[[h+]=[oh-]
圖中紅筆所表示的方式為零水準法，但是這裡有一個問題，由naoh電離得到的oh-可以認為是惰性的，不參與質子反應，所以不應該作為零水準。而是用c將其作為一個常量出現。
此時，溶液中的氫氧根分為兩部分，一部分是原來的由電離得到的濃度為c的oh-，一部分是水解離得到的oh-，所以溶液中參與質子反應的氫氧根為:[oh-]-c
最終也會得到：c+[[h+]=[oh-]
化學平衡問題 出現矛盾的解釋 化學高手請進
6樓：應彥靈
不矛盾.從濃度看,平衡向右移動,是正確的.從壓力來看,雖然總壓是成倍增大,但各個物質的分壓增大倍數不同,當反應物的濃度增大時,則其分壓也增大.
從化學平衡的表示式看,是與各個物質的分壓相關的.
對於氣相反應:
kp=生成物的分壓係數次方的乘積/反應物的分壓係數次方的乘積由於反應物的濃度增加,其分壓也增加,其乘積增大,則壓力商小於kp,平衡被打破.必須增大生成物的濃度,化學平衡向右移動,使生成物的濃度老大,從而達成新的平衡.
對於反應前後分子數相等的氣相反應,改變壓力,化學平衡不發生移動的結論,是在每種物質的壓力倍數改變都相同時才成立的.其平衡常數與各物質的分壓有關.
本問題中實際上是增大了反應物的分壓,平衡向生成物的方向移動.
7樓：肥鄉浪子
呵呵！不矛盾的！第一，反應物濃度增加，平衡右移！
沒錯！第二，從壓強角度考慮問題需要保證其他條件不變的情況下！也就是說在平衡狀態下，加壓或者減壓，看平衡移動！
增加反應物後平衡已經被破壞，現在不能只從壓強角度考慮平衡的移動！
8樓：
既然壓強改變對它不造成影響，那就不用考慮壓強，只考慮濃度就可以了~
不是說有一個條件不變，平衡就不會改變了
高中化學問題，求高手解答！化學平衡的
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