加水稀釋溶液,溶液中所有離子濃度都減少嗎
1樓：
摘要。具體解析：例如醋酸溶液加水稀釋後，相應氫離子的濃度減小，但氫離子與氫氧根離子的乘積也就是離子積不變哦，所以氫氧跟離子的濃度會增大哦。
加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減少嗎。
您好哦您的問題我已經看到了哦，根畝銷物據您的文字資訊，我給出迅液的答案是：這句話是錯鬥茄誤的哦，並不是所有離子濃度都減少哦。
具體解析：例如醋酸溶液加水稀釋後，相桐旁應氫離子的濃度減小，但氫離子與氫氧根離子的乘積也就是離子積裂型不變哦，所以氫氧跟離子的濃度肆輪猜會增大哦。
那應該是什麼樣的情況。
所以酸加水稀釋，氫氧根濃度增大，鹼加水稀釋，酸根濃度增大哦。
所以，我給出的答案是：這句話是錯誤的哦，並不是所有離子濃度都減少哦。
希望對您有所幫助哦
啊啊謝謝老師那以後還能問你嗎。
向含有下列離子的溶液中分別加入燒鹼固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是
2樓：轉身是黑暗
a:oh- 和 hco3-反應生成co3 2-和水 ,hco3- 離子濃含坦睜度減談歲小。
b：無變化。
c：無變化。
d：信滲cu(oh)2沉澱，離子濃度減小。
選ad。
3樓：網友
a:反應生成睜漏姿co3 2-和水 離搜歷子濃度幾乎不變。
b：無變化。
c：也無變化悉絕。
d：cu(oh)2沉澱，離子濃度也減小。選d。
4樓：重xin史達特
a:反應生成co32-離子，由2個變輪亂數1個。
b：無變化。
c：也無變陪基化。
d：cu(oh)2沉澱，離子濃度也減小臘首。
選a、d。
高中化學：溶液中離子濃度的比較！急急急明天一模了！
5樓：最牛高中化學師
分析：h＋＋s2−＝hs¯
hs¯以水解為主，故反應後溶液成鹼性。
k＋：2so42−：1
oh¯和h＋都很小，因顯鹼性，oh¯＞h＋。
6樓：網友
s2- +hso4-= hs- +so42-，這個反應是比較徹底的。
整個反應過程中鉀離子濃度不變，大於硫氫根；
硫氫根離子既水解又電離，水解稍大，溶液呈鹼性個人覺得正確順序是。
k+)>so42-)>hs-)>oh-)>h+)
7樓：軍棋少年
hs-是弱酸根離子，所以h+和s2-會結合生成hs-（強酸根生成弱酸根）,然後hs-再水解顯鹼性。
8樓：網友
兩物質發生反應，由於硫化鉀過量而只能生成硫氫化鉀和硫酸鈉，硫酸鈉呈中性而硫化鉀顯鹼性。
高中溶液中離子問題
9樓：網友
這個我們老師才講過，第乙個 (nh4)2so4 > nh4hso4>nh4cl> ch3coonh4> nh3·h2o
解釋一下 ，首先明確nh4+水解是微量的，毫無疑問 (nh4)2so4 最大，hso4-在水溶液中完全電離，產生較多h+，抑制了nh4+水解，所以nh4hso4>nh4cl，又因為越弱越水解，ch3coonh4水解程度大，nh4cl> ch3coonh4，25攝氏度時，氨水電離度a=，電離出的nh4+更少。
第二個 na+=cl->oh-> nh4+> h+
nh4cl+naoh=nacl+ nh3·h2o
不水解的na+=cl-最大，溶液電荷守恆，nh4+ +h+ +na+=cl-+oh- （都是濃度）
na+=cl-，所以 nh4+ +h+=oh- 水解是微量的，nh4+> h+
手打的，挺累，懂沒？
10樓：網友
1.說實話，不會做……但我猜只要比較陰離子與氫結合的能力，也就是其對應的酸在水中解離氫的能力就行了（不知道對不對……）
2.鈉離子=氯離子》氫氧根》銨根》氫離子。
11樓：_壞壞
1. (nh4)2so4 > nh3·h2o > nh4hso4 > nh4cl > ch3coonh4
2.因為反應後生成nac l和 nh3·h2o nacl===na+ +cl- nh3·h2o ===nh4+ +oh-
所以c(na+)=c(cl-) c(oh-)=c(nh4+) 因為溶液中必須電荷守恆，即陽離子總電荷量=陰離子總電荷量，水電離出的微弱氫離子忽略不計。
高中化學，請問溶液有什麼離子
12樓：網友
由實驗現象可以分析得到下列資訊：
1，溶液中無k+。
2，溶液中沒有fe3+
3，溶液中有no3-且有還原性的陽離子，fe2+，同時不能有co3-及sio4，4，溶液中有so4
也即是說可以確定有二價鐵陽離子，有硝酸根、硫酸根。一定不存在鉀離子、三價鐵離子及碳酸根和矽酸跟。因為溶液中只有五種離子且物質的量濃度相同。
已確定離子假設各含有1mol，則有正電荷2mol，負電荷3mol。剩餘的三種離子中，只有銅離子和氯離子能使五種離子正負電荷相等。
因此可以確定所含陽離子為：銅離子、二價鐵離子。
所含陰離子為：氯離子、硝酸根離子、硫酸根離子。
13樓：青峰大輝
由1知，無鉀離子，由2知，無3價鐵，由3知，有硝酸根和2價鐵和氯離子，有離子共存的，無碳酸根和矽酸跟，由4知有硫酸根，再根據溶液呈電中性，得有銅離子無鋁離子。綜上所訴得；有的離子為2價鐵，氯離子，硝酸根，硫酸根，銅離子。
高中化學：有關離子間的乙個小問題，急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急
14樓：曉熊
先加agno3，so42-會與ag+形成ag2so4沉澱（微溶）。干擾cl-鑑定。
必須要先用過量ba2+除去so42-，然後再用ag+鑑定cl-
15樓：網友
因為硫酸銀是微溶的，不能直接證明生成的產物為agcl, 也可能是ag2so4,達不到鑑別的目的。
16樓：網友
硫酸根和氯離子都會有沉澱。
17樓：木剃
先加硝酸銀的話硫酸根會與銀離子發生反應生成薇融於水的硫酸銀，也是白色沉澱，所以區分不了！要先加硝酸鋇，再加硝酸銀就ok了。
18樓：帥哥在靠近
道理很簡單啊，因為硫酸銀跟氯化銀都是沉澱，第乙個加進去，都無論是有哪個離子，都有沉澱生成，再加硝酸鋇的話在有沉澱的前提下沒有意義，故而這樣的順序不行。
19樓：網友
這是初中的吧，agso4微溶於水，無法鑑定cl-是否存在。
20樓：花枝與喵
因為硫酸銀微溶，也會生成白色沉澱，造成干擾。
21樓：魂淡
硫酸銀和氯化銀都是沉澱。先加硝酸銀鑑別不出來了。
22樓：free笑看醉餘生
硫酸根與氯離子都會和銀離子生成沉澱。所以必須先加硝酸鋇，再加硝酸銀。
高中化學 如何除去銅離子中的亞鐵離子除去鋁離子中的鐵離子
如果銅離子濃度為0.1mol l的話，用氫氧根離子來沉澱銅離子，則ph要大於7.4才會完全析出，鐵離子是4.3，所以把ph控制在這兩個數之間就可以使鐵離子完全沉澱又不會使銅離子沉澱。亞鐵離子沉澱需要的ph是7.6 9.6，但是可以先用氧化劑把它氧化成鐵離子。鋁離子在鹼性環境中不沉澱。總之一句話 先氧...
溶液中不能大量共存的離子有哪些，無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些
1 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。1 有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。2 有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 fe3 等不能...
不同金屬離子在溶液中完全沉澱時，溶液的pH不同溶液中被沉澱
1 只加鹽酸 不加鐵粉，溶液中fe2 在空氣中易被氧化，反應的離子方程式為 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 故答案為 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 同時加入鹽酸和鐵粉後，溶液在放置過程中，鐵和鹽酸反應凶耗氫離子，亞鐵離子增多，所以c fe2 增大，c h 降低 故答案為 c f...