1樓：精品教輔
在同一條件下，既能夠向正反應方向進行又能夠向逆反應方向進行的反應，在化學上稱為「可逆反應，可逆符號標記為「<>
事實上，許多化學反應。
都有明顯的可逆性。如在一定條件下的固定容念兆器中充入一定量的無色氣體a和b，反應中生成紅棕色氣體c，化學方程式。
可表示為：<>
化學方程式能客觀地反映出化學反應中「質」和「量」的變化及關係。所以化學方程式的讀法不同於數學方程式。化學方程式中的「+」號應讀成「和」，不能讀成「加」；反應物和生成物中間的「=」號，應讀成「生成」，不能讀成「等於」。
每個方程式都有三種讀法，現以2h2o2<>
h2↑+o2↑為例說明。
一）物質讀法。
上式好高轎讀作「在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣」，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。
二）粒子讀法。
上式讀作「在通電條件下，每2個水分子。
分解生成2個氫分子和1個氧分子」。這種讀法揭示了化學反應中結友肆構粒子的變化，並反映出粒子個數的比例關係。
三）數量讀法。
上式讀作「通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣」，這種讀法表明了化學反應中物質的數量關係。
2樓：
可逆反應中正反反應同時進行，當正反氏悶攔應速率大於逆反應速率，則平衡正向移動，反之逆向移動。
而反應物物質的量的多少還有配比等等因素，影響反應速率，使正或逆反應速率發生變化，使總反應顯現正反方向的移動。
反應移動的可以解釋成速率的變化，移動的原因是物質量的變化（有點罩弊片殲胡面，還有其他因素）
可逆反應的常見方程式
3樓：喵了個咪
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3這兩個是考點中的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡。
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡。
大多數有有機反應是可逆反應，一定要寫可逆稱號的是酯的合成。
影響可逆反應化學平衡的條件
本章重要考點及題型 平均反應速率的計算 外因對化學反應速率及化學平衡的影響 化學平衡狀態的標誌 相同平衡狀態的建立 化學平衡移 象的處理 有關化學平衡的簡單計算。一 平均反應速率的計算 同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關係 各物質的平均反應速率之比 ...
可逆反應的熱化學方程式還帶可逆號嗎表示的意思是正反應進行1mol嗎
可逆反應復的熱化學 制方程式帶可逆號。表示的意思是 按化學計量數的物質的量完全反應時的反應熱。如 2so2 g o2 g 可逆 2so3 g 則表示的就是2molso2和1molo2完全反應，轉化為2molso3時的反應熱。帶，表示平衡完全移動到某一邊時的熱量變化 不帶，後半截沒看懂說的什麼 可你翻...
影響可逆反應的因素有哪些？
速率 v正 v逆 不為 各物質的量百分含量保持不變。各物質的濃度不隨時間改變。各物質的物質的量不隨時間改變。 如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量不隨時間變化。當反應兩端氣體計量係數之和不等時 如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。平衡移動方向的判斷。 平衡移動的根本原因是v正 v逆...