1樓：匿名使用者
是高氯酸強根據定義來說：若用通式 r-o-h 表示含氧酸，則其酸性強弱與r元素的非金屬性及其原子的半徑有關。r元素的非金屬性越強，則其原子核對核外共用電子對的吸引力越強，r-o 間的共用電運清子對越偏向r原子的一方；r元素原子的半徑越小，則 間的共用電子對也越偏向r原子一方，致使oh間的共用電子對偏向氧原子，則巖悄轎氫氧原子間極化程度增大。
在水分子的作用下氫原子粗肆能很容易電離成氫離子，即顯現酸性。1. 同一週期非金屬元素含氧酸從左到右酸性逐漸增強因為同一週期中，從左到右r元素的非金屬性逐漸增強，吸引電子對的能力增強，而r元素的原子半徑逐漸減小，也即 間的電子對偏向r一方的程度增大。
含氧酸分子中的氫原子的極化程度增大。 鍵在水分子的作用下電離程度增大。即同一週期酸性逐步增加。
所以高氯酸的酸性強些。判斷酸性不是判斷ph值。
2樓：匿名使用者
此時的硫酸酸性較強，我們比較酸性主要是通過溶液中氫離子濃度，由題可知硫酸氫離子濃度較大。
3樓：匿名使用者
高氯酸強，它強到平時都不怎麼存在。
已知室溫的條件下,ph均為5的h2so4溶液和nh4cl溶液,下列問題
4樓：張三**
1）兩溶液中c(h+)乘以c( 0h-)＝2）取上述溶液5ml,分別加水稀釋至50ml,ph較大的是？（3）取上述溶液5ml,分別加熱到90攝氏度螞大，ph較小的是？（4）兩溶液中由水電離出的氫離子分別是？
5）取溶液歷好，加水稀釋至50ml.氫悶爛豎離子＿＿10-6mol\l-
已知室溫的條件下，ph均為5的h2so4溶液和nh4ci溶液，回答下列問題：
5樓：遊萱斐水
^-14
2）、ph較大的是氯化銨；
3）、也是氯化銨，叫熱會促進氯。
化銨的水解；
4）、硫酸溶液：10^-9；氯化銨溶。
液：10^-5；
5）、＞稀釋的過程中氯化銨會。
繼續水解。產生部分的氫離子！
某溫度下,有ph相同的h2so4溶液
6樓：網友
硫酸溶液的氫離子濃度為10^-a，其鉛肆寬ph為-log10(10^-a)=a；
硫酸鋁的ph也是a，其氫離子濃度為10^-a。
硫酸鋁的槐亮氫離子和氫氧根離子全都是從水中電離而出，所以濃度相同雹困，均為10^-b。
並且硫酸鋁溶液的氫氧根離子全部由水電離而出。
而kw隨時都是溶液中氫離子和氫氧根離子的乘積，故而kw=10^-a * 10^-b=1×10^-(a+b)。
答案是d
常溫下，同體積與ph的hcl跟ch3cooh中和酸的能力那個強
7樓：
同體積與同濃度的hcl跟ch3cooh中和鹼的能力是一樣強。
解析：hcl+naoh==nacl+h2o；ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o
從反應中可以看出hcl跟ch3cooh一樣是一元酸，與鹼中和係數比相同（與強弱無關）
n=cv，同體積與同濃度的hcl跟ch3cooh的物質的量相同，中和反應消耗的鹼也相同，所以同體積與同濃度的hcl跟ch3cooh中和鹼的能力是一樣強。
注意：雖然同濃度和體積的hcl和ch3cooh溶液比較，鹽酸中氫離子的濃度的確高得多，但是隨著與鹼中和，醋酸電離出的氫離子與氫氧根離子反應了，導致電離平衡向右移動。
ch3cooh =可逆= h+ +ch3coo-
從而使醋酸電離出更多的氫離子，繼續參與中和反應，又被中和又電離，電離也就不斷向右邊移動，直到完全電離。所以能和hcl中和鹼的能力是一樣強。
希望能幫到你。
8樓：網友
同體積與ph值的hcl 和 ch3cooh鹽酸的酸性強。
等濃度na2co3 nahco3 ，在相同溫度下，哪個c（oh-）大？
9樓：網友
na2co3
碳酸鈉在水中的水解程度很大。
na2co3 + h2o = nahco3 + naoh
相同溫度下，物質的量濃度相同的ch3coona和naclo相比，哪個ph值較大，為什麼？
10樓：網友
越弱越水解，醋酸根酸性比次氯酸根酸性弱，所以同物質的量濃度的兩種物質，醋酸根水解多，所以ph大。
11樓：網友
鹽的離子對應的酸或鹼越弱，則水解程度越大。
所以ph： naclo>ch3coona
因為醋酸酸性強於次氯酸（naclo+ch3cooh=ch3coona+hclo 強酸制弱酸），所以次氯酸鈉水解程度更大，則次氯酸鈉鹼性更強，ph也就越大。
12樓：藥若黃連
醋酸鈉溶液的ph值大於次氯酸鈉的ph值。
根據強酸制弱酸的原理。次氯酸可以由醋酸製得，因此次氯酸酸性若於醋酸。再根據越弱智樂水解的原則，醋酸水解強於次氯酸。因此醋酸鈉溶液的ph值大於次氯酸鈉溶液的ph值。
13樓：網友
ch3coona要大一些，同屬於弱酸強鹼鹽，濃度相同的酸根離子酸性越強，ph越小。
某溫度下,有ph相同的h2so4溶液
14樓：寸翎第惜萍
硫酸溶液的氫離子濃散茄滑度為10^-a，其ph為-log10(10^-a)=a；
硫酸鋁的ph也是a，其氫離子濃度為10^-a。
硫酸鋁的氫離子和氫氧根離子全都是從水中電離而出，所以濃度相同，均為10^-b。
並且硫酸鋁溶液的氫氧根離子全部由水電離而出。
而kw隨時都是溶液中氫離子和氫納知氧根離子的乘積，故而kw=10^-a
10^-b=1×10^-(a+b)。
答案衝臘是d
相同溫度下，有體積相同 pH相等的燒鹼溶液和氨水，下列敘述中正確的是A兩溶液物質的量濃度相
a naoh是強電解質，一水合氨 是弱電解質，一水合氨存在電離平衡，ph相等的naoh和氨水，氨水濃度大於naoh，故a錯誤 b ph相等的氨水和氫氧化鈉，兩種溶液中oh 濃度相同，故b正確 c 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積與鹼的物質的量成正比，ph相等 體積相等的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質...
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滲透壓的大小隻與單位體積溶液中所含溶質的粒子數成正比，與溶質的性質和大小無關的。如 溶液，起滲透作用的是陰陽離子的總濃度，總濃度是mol l 溶液也是強電解質，起滲透作用的是陰陽離子的總濃度，總濃度是。所以溶液的滲透壓大於溶液的滲透壓。根據稀溶液依數性，稀溶液的滲透壓p和溶質b的濃度cb成正比 當濃...
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