1樓：網友
相對密度就是密度之比，也就是相對分子質量之比，等體積的so2與so3的混合氣體平均相對分子質量=(64+80)/2=72，對氫氣的相對密度=72/2=36.
等質量的so2與so3的混合氣體平均相對分子質量=(1+1)/(1/64+1/80)=，對氫氣的相對密度=
2樓：網友
1)mr(so2)=64
mr(so3)=80
阿伏加德羅定律及推論都可由理想氣體狀態方程及其變形推出（ ，壓強、 體積、 絕對溫度、 物質的量、 氣體常數、 密度）。由定律可匯出：「一連比、三正比、三反比」的規律。
一連比。1．「一連比」：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等於摩爾質量（相對分子質量）之比，等於密度比。
三正比。2．「三正比」
1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等於其物質的量之比，等於其分子數之比。
3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量（相同分子質量）之比。
三反比。3．「三反比」
1）同溫同壓同質量下，兩氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
2）同溫同分子數（或等物質的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。
3）同溫同體積同質量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。
相同條件下,同質量的so2和so3氣體.求體積之比,密度比,所含硫原子個數比
3樓：華源網路
在標準狀況下，so2的摩爾扒漏質量是64克、so3摩爾質量是80克。
其體積比是春橡爛：so2:so3=5:4
其密度比是：so2:so3=4:5
其含硫原子數之如公升比是：so2:so3=5:4
co2和o2混合氣體對h2的相對密度為18,則混合氣體中co2和o2的體積比為______
4樓：新科技
o2與co2的混合氣體對h2的相對密度為18 所以m混合=18*2=36g/mol
o2與co2的物質的量之比：8:4=2:1
原子個數相同的so2和so3混合氣體中,體積之比
5樓：網友
1個so2分子含有3個襲物原子，1個so3分子含有4個原子。
假設各有12mol原子，則so2分子有4mol，稿首so3分子有3mol
所以so2和so3的體積之比=物質量之比=4:3so2和so3質量之比=4×64:3×80=16:15所含分子數之比=4:3
所含氧原子數之比=4×2:3×3=8:9
所含硫元拍敬液素的質量之比=4×32:3×32=4:3
6樓：網友
乙個so2分子含有3個原子。
乙個so3分子含有4個原子。
所以原子個數相同的so2和so3混合氣體中，so2和so3的物質的量之比 = 4:3
在相同胡啟圓條件下，體積比 = 物質的量之比 = 4:3質量比 = 64*4):(80*3) =16:
15所褲塌含分子旁罩數之比 = 物質的量之比 = 4:3所含氧原子數之比 = 4*2):(3*3) =8:
9所含硫元素的質量之比 = 含硫原子數之比 = 物質的量之比 = 4:3
so2和o2的混合氣體,其密度為2g/l，混合氣體中so2和o2的質量比為
7樓：網友
混合氣體的平均摩爾質量為：，用十字交叉法得。
32所以它們的物質的量之比為1：1，質量之比也為1：1
8樓：網友
設混合氣體中so2和o2的量比為x:(1-x)64x+32(1-x)＝2*
x＝摩則氧氣的量為1－摩。
則混合氣體中so2和o2的質量比為：：3
9樓：網友
題不對的吧，氣溫和壓強都不知道，是不是標態下的？
相同條件下，同質量的so2和so3氣體。求體積之比，密度比，所含硫原子個數比
10樓：玉杵搗藥
在標準狀況下，so2的摩爾質量是64克、so3摩爾質量是80克。
其體積比是：so2:so3=5:4
其密度比是：so2:so3=4:5
其含硫原子數之比是：so2:so3=5:4
已知相同條件下,c2h4和c3h6的混合氣體相對氫氣的密度為15，求各氣體的體積分數以及各氣體的質量？
11樓：曉熊
相對氫氣的密度為15，說明平均相對分子質量=15×2=30設c2h4和c3h6的物質的量分別是x、y根據 質量÷ 物質的量 = 摩爾質量 = 相對分子質量則(28x+42y)÷(x+y)=30
解得x：y = 6：1
所以c2h4的體積分數 = 6/7 = ，c3h6的體積分數 = 1/7 =，氣體的質量比 = (6×28)：(1×42) = 4：1由於總質量不知道，所以各組分的具體質量無法求出。
已知在相同條件下，參加反應的氣體體積比等於氣體分子數比。二氧化硫跟硫化氫氣體（化學式為h2s）混合即發
12樓：普羅公尺吊俗睭
反應完全，1 要麼二氧化硫用完 2 要麼硫化氫用完。
1 剩餘硫化氫氣體a-2b=(a+b)/4 解得a=3b
2 剩餘二氧化硫b-a/2=(a+b)/4 解得a=b
13樓：透亮杯兒
如果不考慮氣體的溶解，那麼選 ：1 ：3
將（nh4）2co3固體加熱，計算在150℃時所得混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的多少倍
14樓：孟飛
nh4)2co3=2nh3+h2o+co2
平均相槐扮對分子質量=(17*2+18+44)/4=24
所得混合氣體埋明棗密度是相彎拆同條件下氫氣密度的24/2=12倍。
15樓：網友
2nh3+h2o+co2
平均相對分清春子質量=17*50%+18*25%+44*25%=23
所得混合氣體密度答消耐是相橋圓同條件下氫氣密度的23/2=倍。
在中性條件下，KMnO4與Na2SO3反應的方程式，如果生成
酸性條件下 2kmno4 3h2so4 5na2so3 k2so4 2mnso4 5na2so4 3h2o 鹼性條件下 2kmno4 na2so3 2koh 2k2mno4 na2so4 h2o 中性條件下 2kmno4 3na2so3 h2o 2mno2 3na2so4 2koh kmno4與na...
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常採取的措施有 將煤轉化
1 h2 g 1 2o2 g h20 g h 241.8kj?mol 1 c s 1 2o2 g co g h 110.5kj?mol 1 利用蓋斯定律將方程式變形 得 c s h2o g h2 g co g h 131.3kj mol，故答案為 c s h2o g h2 g co g h 131....
用沾有碘溶液的澱粉ki試紙檢驗so2啥現象
so2 h2o h2so3,h2so3並不bai具有強氧化性,而是一般du 的氧化性 zhii粒子是還dao 原性內,但也不是強還容原性,也是一般的還原性 所以生不成碘單質的 它產升的碘單質不是由於h2so3的氧化性,而是空氣中的氧氣所造成的 so2漂白有機物是由於可以進行化合漂白,也就是可以還原的...