1樓：洛良
a. 所用燒鹼已部分潮解。
naoh中含有水 造成naoh濃度比實際的要小 用的naoh比實際的多 結果偏高。
b. 氫氧化鈉溶解後未冷卻至室溫就立即轉移入容量瓶並定容。
未冷卻至室溫，熱的溶液體積膨脹， 造成naoh濃度比實際的要大 用的naoh比實際的少 結果偏低。
c. 定容後，溶液液麵最高點與刻度線處在同一水平面上。
應該是最低點與刻度線處在同一水平面上 這個操作導致 造成naoh濃度比實際的要大 用的naoh比實際的少 結果偏低。
d. 向容量瓶中一次性轉移氫氧化鈉溶液。
沒有潤洗幾遍 導致造成naoh濃度比實際的要小 用的naoh比實際的多 結果高。
2樓：網友
bc吧 已經吸水，稱量後導致naoh實際的量偏低，也就是naoh溶液濃度偏低，滴定時所消耗的體積偏大，導致所測鹽酸濃度偏高。
b.未冷卻時定容，則在冷卻後液麵會低於刻度，即naoh溶液濃度偏高，滴定時所消耗的體積偏小，導致所測鹽酸濃度偏低。
c.液麵最高點與刻度線處在同一水平面上，就是加的水的量偏低，也就是naoh溶液濃度偏高，滴定時所消耗的體積偏小，導致所測鹽酸濃度偏低。
d.一次性轉移氫氧化鈉溶液則會使燒杯中殘留有少量naoh，導致naoh溶液實際濃度偏低，滴定時所消耗的體積偏大，導致所測鹽酸濃度偏高。
高二化學題，求解！
3樓：網友
第一部分用氫氣還原衫棚源，減少的質量是氧原子的質量，氧原子完全是由cu2o提供，所以有：cu2o---o
x 8g144:16=x:8 x=72
第二份，收集到的氣體是兩部分氣體之和，加入的硝酸中，也要考慮成兩部分，一部分完全和cu2o反應（這一部分的物質的量y可以算出來，但是不知道消耗的體積，算不成濃度）及產生no的物質的量w，和物另外一部分，和cu反應，根據氣體總的物質的量-w可以算出這一部或態分消耗的硝酸的物質的量z，消耗的兩部分（總的硝酸的物質的量）的硝酸的物質的量（x+y）算出來了，體積也知道，就能算出硝酸的濃度。
3cu2o+14hno3=6cu(no3)2+2no↑+7h2o72/144 y w
解得y= w=
8hno3(稀)+3cu=3cu(no3)2+2no↑+4h2oz (
解得z=所以n（硝酸）=
c（硝酸）=n（硝酸）/ v（硝酸）= /
4樓：孟飛
cuo+h2=cu+h2o
80克 64克 質量減少16克。
x 質量減少櫻鎮8克，x=40克。
cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o80克 2摩爾。
40克 y，y=1摩爾。
3cu+8hno3=3cu（no3）2=2no+4h2o3*64克 8摩爾 2*公升脊滲粗。
z w 公升，z=克， w=摩爾。
所用的硝喊迅酸的物質的量濃度為（1+。選 。
5樓：
此題解題思路敗謹枝為：首先是氧化亞銅的物質察敏的量為8/16=，在反應中能提供1mol的電子，而獲得標況下晌敬需要電子，所以銅為，根據氮守恆可知用掉的硝酸為 因此濃度為。所以為c
6樓：大丫寶
氫氣還原時減少的質量是氧元素的質量，根據差量法可求出氧化亞銅的質量。
cu2o+h2=2cu+h2o
144 質量減少笑搭譽16克。
x 質量減少8克，x=72克。
cu2o為。
再根據化合價公升降守恆，即銅元素公升高的化合價等於氮降低的化合價。
設cu為碰段xmol，2x+
x=硝酸的物枝吵質的量則的根據氮原子守恆。
硝酸為則選c
急問一道高二化學題目！！
7樓：網友
甲苯分子式為c7h8，丙三醇的分子式c3h8o3，從分子的分子量可知相等即氫元素的百分含量相等，所以只需計算任意一種物質的氫（h)的質量分數就行。
8樓：哥三氏
甲苯c7h8 丙三醇c3h8o3
兩種物質的分子量都是92，即混合物的平均分子量為92，因為每個甲苯和丙三醇中都有8個h，所以兩種物質所含的氫的質量分數是相同的，都是8/92＝
所以混合物含氫的質量分數為。
求解一道化學題，急，一道化學題求解答，謝謝啦！
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問道高一的化學題，問道高二化學題（鹽溶液有關的）
選d，得失電子守恆。mn從 變為 ，失 個電子。r從 x價降為 ，得 x 個電子。 x 解得x 還原劑是mn 後來變成mno 可知道 價變 價 個電子轉移 ro 這可以推出 r的化合價是 根據反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 那麼 可以寫出 ron 和 mn 假設是mol的 mn 那麼電子轉移就...
高二數學使垂直請詳細解答,謝謝17 17
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