1樓：匿名使用者
在分析化學。
有關測定上的塵御簡單解釋：
標定---對所謂的「標準溶液」進行的濃度測定操作，使其有個。
準確的濃度數值，以便當作濃度標準溶液使用。標定操。
作要求結果準確度高。
如對酸鹼中和滴定。
反應用的 c(naoh)=
c(hcl)= ；段兄握氧化還原反應。
滴定用的 c(na2s2o3)= 、絡合滴定握慶反應用的。
c(edta)= 等的「濃度標定」.
滴定---用已知濃度的「標準溶液」進行的化學分析滴定，如酸。
鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等操作，以便求。
出需要的結果。
2樓：小百科屋企君
一、性質不同1、標定：是使用標準的計量儀器對所使用儀器的準確度（精度）進行鋒螞鏈檢測是否符合標準。2、比較：
在規定條件下，為確定計量器具示物巧值誤差的一組操作。二、作用不同1、標定：確定儀器或測量系統的輸入—輸出關係，賦予儀器或測量系統分度銀孫值；確定儀器或測量系統的靜態特性指標。
2、比較：根據一定標準，在兩種或兩種以上有某種聯絡的事物間，辨別高下、異同。
3樓：惠企百科
1、目的不同。
標定：對所謂的「標準溶液」進行的濃度測定操作，使其有個準確的濃度數值。
滴定穗困銷：用已知濃度的「標準溶液」進行的化學分析滴定，以便求出需要的結果。
2、精確度要求不同。
標定因為是要獲得標準溶液，對精確度的要求相對更高。
3、作用目標不同。
標定作用於「標準溶液」，滴定作用與「待測溶液」
直接滴定和分步滴定的區別
4樓：霂棪愛娛樂
直接滴定和分步滴定的區別為：試液不同、花費時間不同、效果變化不同。
一、試液不同。
1、直接滴定：直接滴定適合性質不活潑的試液，如弱酸弱鹼、中性。
2、分步滴定：分步滴定適合性質活潑的試液，如強酸強鹼。
二、花費時間不同。
1、直接滴定：直接滴定，花費時間更短。
2、分步滴定：分步滴定的效果變化速度更慢，花費時間更長。
三、效果變化不同。
1、直接滴定：直接滴定的效果變化更穩定。
2、分步滴定：分步滴定的效果變化更激烈。
滴定液標定的目的與意義
5樓：車松紹安妮
首先滴定液的標定目的：是為了通過標定的結果談賀來計算出滴定液的濃度。
其次，要弄清楚滴定液是用來做什麼的，它是用來做滴定分析實驗的，滴定分析法是將一種已知準確濃度的溶液滴加到未知物質的溶液中，直到所加的標準溶液的量正好與被測得未知物質按照化學計量關係定量反映為止。
再次就是我們要完成滴定法實驗，我們就必須知道滴定液準確的濃度，我們才能用這個濃度通過通過上述的消侍褲化學計量關係計算出未知物質的準確濃度，所以我們通過滴定液的標定來計算出滴定液的濃度。滴定液的濃度就是通過我們精密稱量和滴定液相關的基拿簡準物（分析化學。
中用於直接配製標準溶液或標定滴定分析中操作溶液濃度。
的物質）,通過基準物的濃度準確的計算出滴定液的濃度。這就是我們開頭說的標定目的。
滴定液標定的目的與意義
6樓：科創
首先滴定液的標定目的：是為了通過標定的結果來計算出滴定液的濃度。
其次，要弄清楚滴定液是用來做什麼的，它是用來做滴定分析實驗的，滴定分析法是將一種已知準確濃度的溶液滴加到未知物質的溶液中，直到所加的標準溶液的量正好與被測得未知物質按照化學計量關係定量反映為止。
再次就是我們要完成滴定法實驗，我們就必須知道滴定液準確的濃度，我們才能用這個濃度通過通過上述的化學計量關係計算出未知物質的準確濃度，所以我們通過滴定液的標定來計算出滴定液的濃度。滴定液的濃度就是通過我們精密稱量和滴定液相關的基準物（分析化學中用於直接配製標準溶液或標拿簡定滴定分析中操作溶液濃度的物質）,通過基準談賀物的濃度準確的計算出滴定液消侍褲的濃度。這就是我們開頭說的標定目的。
化學中標準滴定法的定義及優缺點？
7樓：
摘要。滴定分析法，是化學分析法的一種，將一種已知其準確濃度的試劑溶液(稱為標準溶液)滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法(或稱容量分析法)。
化學中標準滴定法的定義及優缺點？
滴定分析法，是化學分析法的一種，將一種已知其準確濃度的試劑溶液(稱為標準溶液)滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法(或稱容量分析法)。
標準滴定溶液是指已知準確濃度的用於滴定分析的溶液一般來說標準溶液與標準滴定溶液並不嚴格區分的，兩者都是已知準確濃度的溶液。如果真要嚴格區分，那隻能這麼說：標準滴定溶液是專門滴定的已知準確濃度的溶液，常用的一般濃度較低，一般在一下；而標準溶液不一定是用於滴定的，也有濃度較高的，可用於稀釋到低濃度的標準溶液。
總之，只要是已知準確濃度的溶液都可以稱標準溶液，它包括了標準滴定溶液。個人認為標準溶液與標準滴定溶液是一樣的。對於標準滴定溶液我們習慣上也叫標準溶液。
如果要嚴格來區分的話可能就是標準溶液的範圍要廣，你比如你可以把一種粗配的溶液也叫標準溶液，但不可以用來滴定。
請問你還有什麼問題需要諮詢呢。
那使用標準滴定法分析有哪些優點和缺點呢？
消除了認為因素的干擾，如對滴定管刻度的判斷、指示劑顏色判斷的誤差、滴定過程中空氣中成分對實驗的影響等。
適合滴定分析法的化學反應，應該具備以下幾個條件： 1.反映必須具有確定的化學式，即反應按一定的反應方程是進行，這是滴定計算的基矗 2.
反應必須定量的進行。 3.必須具有較快的反應速度。
對於速度較慢的反應，有時可以加熱或加催化劑來加速反映。
缺點就可以用反面的。
缺點可以用反面的是什麼意思呀？
就是比如滴定反應時間長的。
就是比如滴定反應時間長的。
8樓：網友
1、目的不同。
標定：對所謂的「標準溶液」進行的濃度測定操作，使其有個準確的濃度數值。
滴定：用已知濃度的「標準溶液」進行的化學分析滴定，以便求出需要的結果。
2、精確度要求不同。
標定因為是要獲得標準溶液，對精確度的要求相對更高。
3、作用目標不同。
標定作用於「標準溶液」，滴定作用與「待測溶液」
9樓：手機使用者
標定是一種用標準液進行的滴定。
10樓：丙夏侯煙
在分析化學有關測定上的簡單解釋：
標定---對所謂的「標準溶液」進行的濃度測定操作，使其有個準確的濃度數值，以便當作濃度標準溶液使用。標定操作要求結果準確度高。
如對酸鹼中和滴定反應用的 c(naoh)=c(hcl)= ；氧化還原反應滴定用的。
c(na2s2o3)= 、絡合滴定反應用的c(edta)= 等的「濃度標定」。
滴定---用已知濃度的「標準溶液」進行的化學分析滴定，如酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定等操作，以便求出需要的結果。
11樓：網友
滴定 定義：一種分析溶液成分的方法。將標準溶液逐滴加入被分析溶液中，用顏色變化、沉澱或電導率變化等來確定反應的終點。
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
c1 v1 / ν1 = c2 v2 / ν2 其中c為溶液濃度，v為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
本段原理。滴定過程需要乙個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。 在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。
通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。 反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。 根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應） （指示劑常用甲基橙、酚酞、石蕊） 氧化還原滴定（利用氧化還原反應） 沉澱滴定（利用生成沉澱的反應） 絡合滴定（利用絡合反應）
標定涵義一。
基本含義。使用標準的計量儀器對所使用儀器的準確度（精度）進行檢測是否符合標準，一般大多用於精密度較高的儀器。
主要作用。1、確定儀器或測量系統的輸入—輸出關係，賦予儀器或測量系統分度值； 2、確定儀器或測量系統的靜態特性指標； 3、消除系統誤差，改善儀器或系統的正確度。 4、在科學測量中，標定是乙個不容忽視的重要步驟。
化學計量點和滴定終點的區別是什麼？
滴定分析中化學計量點與滴定終點有何區別 滴定終點是指示劑變色點，不同指示劑變色點不同。化學計量點是反應完成點，最簡單的例子就是鹽酸和燒鹼按照化學計量數1 1完全反應的那點。化學計量點是理論終點，滴定終點是指示劑變色 對於酸鹼指示劑就是指示劑酸色和鹼色濃度比1 1時 的終點。當確定了反應型別，選定了指...
四大滴定法的異同點四大滴定的相同點與不同點
共同點 1 他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含量的。2 隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變 突躍 可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。3 滴定分析終點誤差的定義都可以表示為et 100 4 由於歷史遺留問題死者使用的常數不同，若都用滴定常數k...
酸鹼濃度與滴定突躍範圍的起點關係有哪些
如果增大酸鹼的濃度,滴定的 突躍範圍變大,突躍的起點和終點都拉長。但要考慮,濃度增大時 回,加入最後一滴答溶液後溶液ph值變化大,滴定誤差會增大,接近化學計量點時,滴定溶液要半滴半滴的加 或者更小 防止過量。什麼是酸鹼滴定中的ph突躍範圍 就是在這個範圍內滴入一滴滴定液,就會使ph變化很大 顏色變化...