1樓：蒙印枝威丁
但是已經把它規定為標準大氣壓。
了。焓變時並沒有規定溫度，t了，所以肯定有影響了啦~~~而且溫度不同，而且常說298k的，能量也不同，最簡單的就是p，沒有影響怎麼會這樣說呢，焓變不同也是很正常的，但對標準來說可能是沒影響。由此可見。
所以從這個來看壓強對焓變有影響，對於理想氣體。
至少要兩個變數。所以會有影響，則是由於這些都是狀態函式。
首先是定義了壓強~~~為標準大氣壓。也就是壓強變了後就不是標準反應焓變。
了。至源野於從本質上來說。
至於溫度。逗裂搜而其變數的確定其實你只要看看標準摩爾反應焓變是怎麼定義的就知道了，壓山歷強對焓變是有影響的。
2樓：賴景明關未
其實你只要看看標準摩爾反應焓變是怎麼定義的就知道了。
首先是定義了壓強~~~為標準大氣壓。由此可見，壓強對焓變是有喚衝影響的沒沒。但是已經把它規定為標準大氣壓了。
也就是壓強變了後就不是標準反應焓變了。所以從這個來看壓強對焓變有影響，但對標準來說可能是沒影響。
至於溫度。焓變時並沒有規定溫度，而且常說298k的，沒有影響怎麼會這樣說呢，所以肯定有影響了枯鏈納啦~~~而且溫度不同，能量也不同，焓變不同也是很正常的。
者：我。
為什麼在等壓條件下，化學反應的反應熱等於焓變
3樓：雨說情感
焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。
h=u+pv，我們對h求偏導，dh=du+pdv+vdp=q+dw+pdv+vdp，又dw=-pdv，所以dh=q+vdp，那麼在等壓條件下項vdp=0，故dh=q。由此，在化學反應中，q稱為定壓反應熱，可以用來測量化學反應焓變的增加量。
焓是乙個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就確定。焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；p是系統的壓強(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓具有能量單位（j）,由於u、p、v均為狀態函式，故h一定也是狀態函式，另外，u、v的廣度性質也決定了h的光度量。
4樓：盅缺隊濫
反應熱與焓變的區別： 當系統發生了化學反應之後，使反應產物的溫度回到反應前始態的溫度，系統放出或吸收的熱量就稱為該反應的熱效應，簡稱反應熱，用q表示。 q與過程有關，不是狀態函式，即使始末狀態相同，只要過程不同（如等壓過程和等容過程），q值就不同。
焓是熱力學中表示物質系統能量的乙個狀態函式，用符號h表示，h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。 焓是狀態函式，它的值只與狀態有關而與過程無關。
壓強與溫度有關嗎
5樓：網友
在大氣壓強內壓強與溫度有關。
大氣壓強的影響因素。
溫度：溫度越高，空氣分子運動的越強烈，壓強越大。
密度：密度越大，表示單位體積內空氣質素越大，壓強越大。
海拔高度：海拔高度越高，空氣越稀薄，大氣壓強就越小。
液體的壓強與深度和液體的密度有關，與液體的質量無關。
液體壓強產生原因：受重力、且有流動性。
影響液體壓強的因素：深度，液體的密度（與容器的形狀，液體的質量體積無關）
增大壓強的方法有：在受力面積不變的情況下增加壓力或在壓力不變的情況下減小受力面積。減小壓強的方法有：在受力面積不變的情況下減小壓力或在壓力不變的情況下增大受力面積。
壓強與力和受力面積的關係為：
其中：p代表壓強；f代表垂直作用力（壓力）；s代表受力面積；
根據上述公式，可以推匯出如下的公式：
該公式是用於計算液體的壓強，其中p表示壓強；ρ表示液體的密度；g≈且在數值上等於重力加速度；h表示液體的深度。
溫度和壓強有什麼關係？
6樓：信必鑫服務平臺
在理想狀態下，溫度和壓強有關係的。
理想氣體狀態方程，pv=nrt 茄運遊p是壓強，t是溫度。
由方程式可以看出壓強與溫度是正比關係，溫度越低，壓強就越小，壓強越大溫悄頌度也越高。
壓力和溫度之間是沒必然聯絡關係，體積不變的情況下溫度越高，壓力越大；不能單純說壓力和物體之間狀態的轉化有關係。
如在密閉空間內，液態水吸熱汽化，則變成汽態的過程中壓力公升高；在敞口容器中液顫銷態水放熱冷凝變成固態冰，壓力不變，但體積增大。
單純說水蒸氣和冰沒有可比性，所在的空間有關係，就密閉容器而言，水蒸氣放熱凝華成冰，容器內壓力是降低的，反之相反。
溫度，壓力，濃度等是如何影響化學反應的？
7樓：網友
溫度公升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。
溫度和壓強如何影響化學平衡的？
8樓：匿名使用者
溫度影響化學平衡要看正逆反應是吸熱還是放熱，正反應是吸熱，則逆反應是放熱，如果公升高溫度，則化學反應要抵抗溫度公升高，所以它向正反應方向進行（吸熱方向）,這個現象類似於物理學的電流與磁場關係！
恆溫恆壓下化學反應的熱效應等於焓變嗎?
9樓：舜璟南歆
c焓變是生成物與反春局應物的焓值差，a不正確、b不正確，應該是25℃.d不正確，吸熱反敗森巧應的△h大於0，放熱反應的△h小於0.所以正確察鍵的答案選c。
密度,溫度,壓強對化學平衡的影響
10樓：泰瑪竇高格
首先說密度 不是改變化學平衡的條件，因為你只能通過其他溫度、壓強等來改變密度。
1.增加反應物的物質的量，反應向正反應方向移動，增加生成物的物質的量，反應向逆反應方向移動，反之亦然；
2.如果該反應是放熱反應，公升溫會使反應向逆反映方向移動，降溫會使反應向正反映方向移動，反之亦然；
3.如果該反應是體積縮小的反應，增壓會使反應向正反映方向移動，降壓會使反應向逆反應移動，反之亦然；
4.催化劑隻影響化學反應速率，不會影響平衡移動，而且中學階段只研究正催化劑(加快反應速率的催化劑),不研究負催化劑；
5.中學階段研究化學平衡時，只研究改變乙個因素的平衡移動，不考多個變因下的平衡移動；
對於溫度影響化學反應速率問題，為什麼溫度越高，化學反應速率越大
你問的問題屬於動力學的範圍。至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力專學方程得到。屬這將非常複雜。動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關係 還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度t和活化...
化學實驗能否根據化學反應方程式確定反應級數
不能這是兩個概念 要做實驗記錄濃度變化才能確定 不能,總反應看不出來 根據化學方程式,是否能確定反應級數,用結果加以說明 化學方程式不能確定反應級數,即使是具有簡單級次的反應,也需要從實驗來確定反應的級次。如丙酮碘化反應 ch3coch3 i2 ch3coch2i hii2的反應級次為零級。怎麼判斷...
化學中的標準狀況是指什麼？（溫度和壓強）
化學中的標準狀況 簡稱stp，英文全稱standard temperature and pressure，中午全稱標準溫度與標準壓力 是指由於地表各處的溫度 壓強皆不同，即使是同一地點的溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標準狀況。在中國大陸的高中課本中，0 273....