1樓：能淑珍類倩
斷鍵吸熱，成鍵放熱」，水電離形成氫氧根（oh-）與水合氫離子（h₃o+），是斷返雀鍵的化學過程，所以水的電離是吸熱，同理其他物質的電離也是吸熱過程。
只不過在電離的同時，電離出來的離子又會與體系中的水形成水合離子，形成水合離子是悶帶成鍵的化學過程，屬放熱，但綜合吸熱和放熱的程度，才最終表現為放熱或吸熱。
故而，準確的說法是，電離一定是吸熱反應，但「某物質溶於水中電離時」則不一定是吸熱反應。
不忘，螞世蘆隨時追問~
2樓：
一定是吸熱，電離相當於離子鍵斷裂。
3樓：我沒名字真的
吸熱，通電時提供了大量的熱量。
電離一定是吸熱嗎
4樓：舒適還明淨的海鷗
一定。所謂電離其實就是化合物在溶質（正常都是水）中變為離子，共價化合物（hci等）會斷裂共價鍵，離子化合物（naci等）會斷裂離子鍵，無論是斷裂共價鍵還是離子鍵都會吸熱，所以電離是吸熱的。
電離有化學電離和物理電離之分。化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。
在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中呈現不完全電離。
電離不同於電解，電離過程不需要通電，而電解是通電後，電解質溶液中陰陽離子向兩極移動併發生氧化還原反應的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。
物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。
一定溫度下，弱電解質溶液中當弱電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，弱電解質分子和離子濃度不再改變的狀態稱為弱電解質的電離平衡。
所有電離和水解都是吸熱的嗎
5樓：黑科技
舉例子說明吧：
h2so4 + h2o = h3o(+)hso4(-)放熱姿察（誰都知道硫酸稀釋時是放熱的）
ch3cooh + h2o = h3o(+)ch3coo(-)吸熱（所有弱酸電離都吸熱）
結論：電離可以放熱，也可以吸熱。
中和反跡轎茄應帆閉：h(+)oh(-)h2o 放熱。
中和反應的逆反應，吸熱。
結論：水解反應都是吸熱的。
為什麼電離和水解都是吸熱反應
6樓：科技鑑賞官
電離可以理解為「分解反應」，而分解反應通常是吸熱的，水解是「中和反應的逆過程」，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；
電離與水解的區別：
1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的巖手過程；
2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離埋棗正子結合成弱電解質的過程彎悔。
電離過程與水解需要考慮水合離子反應對於吸熱放熱的變化嗎
7樓：
摘要。您好，很高興為您解答，需要考慮的。因為電離過程是吸熱的，因此溫度公升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。
一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度公升高可以增大水的電離度。因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃.
您好，很高興為您解答，需要考慮的。因為電離過程是吸熱的，因此溫度公升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化廳首，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度公升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度指伏桐比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不唯坦註明溫度通常指25℃.
我的意思是考不考慮離子水合p作用，也就是離子和水分子之間靜電作用所帶來的溫度影響。
親，這個要考慮的，因為溫度的微小變化也是電解發生程度的影響因素。
對，就比如鹽類的電離氏如是乙個吸熱過程，而有的鹽類溶於水是乙個放熱過程，所以就是問一下一般的溶睜滾解殲早啟過程考慮水和作用而電離過程不考慮對嗎？（對反應吸熱放熱的影響 ）
親 電離過程也是需要考慮的，因為溫度的微小變化也是電解發生程度的影響因素。
水分解是吸熱還是放熱
8樓：機器
水分解是吸熱。
水在分解的過程中需要吸收能量來破壞氫氧原子之間的化數蠢學鍵，所以水分解是吸熱反應。
吸熱反應是指一種在反應過程需要鬥畢雹吸收熱量的化學反應，放熱反應則是一種在反應過程中需要空帆釋放能量的化學反應，吸熱反應和放熱反應互為逆反應。
水解的反應是乙個吸熱的過程那麼在這中途是否會影響水的電離常數的大小？
9樓：識盡天下事
水解反應是指溶質與水之間發生化學反應，產生溶質的離子和水分子之間的相互作用。水解反應可以是放熱的（放熱水解反應）或吸熱的（吸熱水解反應），取決於反應的熱力學性質。
在水解反棗遲應中，溶質通常會發生電離，生成離子。電離常數握伏是描述溶質在水中電離的強度的指標。水的電離常數（即水的離子積kw）是乙個常數，在常溫常壓下約為 x 10^-14，表示自發的水離子生成和再結合的平衡。
水的電離常數對於純水來說是乙個固定值段巖攜，不會因水解反應的吸熱性質而改變。
然而，水解反應的吸熱性質可能會影響水解反應的平衡位置和速率常數。在吸熱水解反應中，吸熱作用會導致平衡位置偏向反應物一側，即生成離子的數量減少，從而影響了水解反應的平衡常數。具體而言，對於一些弱電解質，其水解平衡位置可能會因吸熱作用而向反應物一側偏移，從而導致其電離常數減小。
而對於一些強電解質，其水解反應的平衡位置通常不受吸熱作用的顯著影響，因此其電離常數一般不會發生明顯的變化。
總之，水解反應的吸熱性質可能會影響水解反應的平衡位置和速率常數，但不會影響水的電離常數。水的電離常數是乙個固定值，僅取決於溫度和壓力，並不受水解反應的吸熱性質影響。
電解水放熱還是吸熱
10樓：銀星
電解水放熱還是吸熱橋餘？
2h2o=2h2+o2
h<0所以，電解敏逗滾水是吸熱反應。
判定吸熱/放熱反應：主要是指激看反應物總能量與生成物總能量的相對大小。
11樓：網友
吸熱。。這屬於分解反應。破壞水分碼漏子的化學鍵需要給予它能量，對於分子來說就是先吸收熱量，吸收足夠的能量之後，化學鍵遲戚爛斷裂，形成氫氣仔搏和氧氣。
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