1樓：可康泰卿媚
銅-鋅（稀硫酸）原電池之所以能在外電路引起電流是因為每一種金屬或者氫都具有不同電勢，金屬活動性越強，電勢越低，金屬活動性越弱，電勢越高，且金屬鋅能與溶液中的氫離子發生自發進行的氧化還原反應（其實質也是因為鋅的電勢低於氫），所以在電勢差的做橘歲作用下，鋅的電子就會經導線到銅表面失去，從而在外電路引起電流。
至於銅-鋅（銅鹽溶液）原電池，從理論上是可以實現的伍攜，但實驗時未必可行。其主要原因可能是鋅不純，與雜質形成微小原電池，首先會置純睜換出銅附著於其表面，使得自己與表面的銅又形成更多無數微小的原電池，且由於外電路的導線和儀表（或其他用電器）都有不可忽視的電阻，所以沒有形成我們預設的實驗現象。
2樓：銳駿琛赫苑
原電池中並不是要鋅與硫酸鋅反應。首先原電池中電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑（鋅）在原電池的負極上冊辯失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極（銅）上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉州御缺移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉拆春移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
所以硫酸鋅溶液只是起導電作用，而不是與鋅反應。
為什麼銅鋅和硫酸銅可以構成原電池？
3樓：信必鑫服務平臺
在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。
兩極發生如下反應：
正極：2h+ +2e-=h2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）負極：zn-2e-=zn2+
總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑
鋅銅電池以稀硫酸為電解質的正極反應方程式
4樓：媯喬姜白翠
1）銅鋅原電池。
中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，失去電子發生氧化反應。
電極反應式為zn-2e - zn 2+ ，鋅片上觀察到的現象為鋅逐漸溶解， 故答案為：負；氧化；zn-2e - zn 2+ ；鋅逐漸溶解； （2）銅鋅原電池中，正極為較不活潑的銅，發生還原反應。
氫離子在正極上得電子生成氫氣，電極反應為，2h + 2e - h 2 ↑，則銅片上觀察到的現象是有氣泡生成， 故答案為：正；還原；2h + 2e - h 2 ↑，有氣泡生成； （3）由以上分析，原電池的簡單示意圖為： ，故答案為： ．
鋅銅原電池中，為什麼鋅不與硫酸直接反應，電子反而通過導線到銅那邊呢？
5樓：龍塵飄
你好，用電腦畫了乙個圖，醜的不忍直視。
原電池中，鋅會失去電子，變成zn2+，一部分進入溶液但但是仍然在鋅棒附近，一部分仍然附著在鋅棒上，所以鋅棒區會帶有大量正電荷，會「排擠」氫離子，而因為導線及銅棒電阻較溶液小，故此銅棒上附著大量電子，帶負電荷，「吸引」氫離子「游過來」，所以氫離子在「一排一吸」的作用下跑到銅棒這邊得到電子生成氫氣。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
由銅鋅和稀硫酸組成的原電池中,正極是什麼
6樓：賞棠求初之
由銅鋅和稀硫酸。
組成的原電池中，正極是_銅，發生__還原反應。
電極反應是_2h+
2e-=h2
負極是__zn
發生_氧化反應。
電極反應是。
zn-2e-=zn2+，電子的流動方向是從___負_極到_正___極：
電流方向是從__正極__極到_負___極。
7樓：虞才告水冬
原電池正極：電子流入的一極；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的一級。
正極是銅。
8樓：蒿飇睢菡
氫離子得電子，銅吧。
高中化學，關於鋅銅原電池
9樓：彳亍淚授
（1） 鋅是被氧化了啊 鋅作為負極失去電子 電子通過鹽橋來到正極與該處的氫離子結合從而在銅一極產生氫氣。
2）形成原電池深層的原因是由於離子在金屬表面堆積從而形成電勢差 於是形成電流，原電池就是將氧化與還原反應分開進行。故鋅失去的電子會通過鹽橋轉移。注意形成原電池的關鍵是要求有自發的氧化還原反應。
3) 原電池的話還是講正負極負極氧化失電子，正極還原得電子，陰陽極是電解池的說法。產生的電流的電量自然就是正負極得到或失去的電子的電量咯。
4）至於碳棒、銅啊 那是惰性電極不參加反應，僅僅是用來導電。換做其他的也可以比如鉑所以方程式中不寫。
寫了這麼多應該明白了吧。選我吧。
請問，原電池中的材料一樣時，如鋅錳乾電池，當兩電極都是鋅，電解質是硫酸銅的時候，為什麼會產生電流？
10樓：餘糧餘糧餘糧
當【兩個相同的鋅】用導線相連後插在【相同濃度的】硫酸銅溶液中時，不會有電流產生。鋅直接與硫酸銅溶液反應。
當【兩個相同的鋅】用導線相連後插在【不同濃度的】硫酸銅溶液中時，會有電流產生。因為這樣構成了雙液濃差電池。
電池zn(s)|znno3(c1)||znno3(c2)|zn(s)
因兩電解質溶液中鋅離子濃度不同，從而導致兩zn電極上電勢差不同，也就是兩個鋅失去電子變成鋅離子而進入電解液中的能力不同，其中浸入到濃度較小的znno3溶液中的zn電極更易失電子生成鋅離子進入溶液，同時濃度較大的znno3溶液中的鋅離子更易得電子析出zn，直到兩溶液中的鋅離子濃度相等後，不再發生電極反應。
負極zn--2e-=zn2+，正極：zn2++2e-=zn。
3 . 當【兩個相同的鋅】用導線相連後插在【相同濃度的】硫酸銅溶液中時，不會有電流產生。鋅直接與硫酸銅溶液反應。
4. 當【兩個不同濃度的鋅】用導線相連後插在【相同濃度的】硫酸銅溶液中時，會有電流產生。因為這樣構成了單液濃差電池。
道理和上面的差不多，也是因為兩個鋅電極上的電勢差不同而有電流通過。
濃差電池、電極電勢這些在大學物理和大學無機化學會學到，如果是高中的話你作為拓展瞭解一下就可以了，在高中的知識範圍中，組成原電池的條件之一就是有活潑性不同的兩個電極。
另外：常見的鹼性鋅錳乾電池的負極是zn，正極是碳棒（碳棒上有活性物質mno2）
電池：（－zn︱koh，k2[zn(oh)4]︱mno2，c（+）
電極反應：負極：zn+2ohˉ -2e- === zn(oh)2
正極：2mno2 + 2h2o + 2e- ===2mnooh（氫氧化氧錳） +2oh-
銅鋅原電池為什麼能發生電化學反應
11樓：網友
銅-鋅（稀硫酸）原電池之所以能在外電路引起電流是因為每一種金屬或者氫都具有不同電勢，金屬活動性越強，電勢越低，金屬活動性越弱，電勢越高，且金屬鋅能與溶液中的氫離子發生自發進行的氧化還原反應（其實質也是因為鋅的電勢低於氫），所以在電勢差的作用下，鋅的電子就會經導線到銅表面失去，從而在外電路引起電流。
至於銅-鋅（銅鹽溶液）原電池，從理論上是可以實現的，但實驗時未必可行。其主要原因可能是鋅不純，與雜質形成微小原電池，首先會置換出銅附著於其表面，使得自己與表面的銅又形成更多無數微小的原電池，且由於外電路的導線和儀表（或其他用電器）都有不可忽視的電阻，所以沒有形成我們預設的實驗現象。
12樓：稱秀英龔錦
因為鋅比銅活潑，也就是鋅的電子容易跑出來，銅是個相對惰性的金屬，只起到電極的作用，用碳棒代替效果相同。
銅鋅原電池原理為什麼能轉化為電能？？
13樓：網友
電池中用碳棒作為陰陽兩極，陽極上有金屬鋅，氯化銨/氨溶液和澱粉調成糊狀電解質，同時在電解質中加入銅離子。
進行電化學反應時，陽極上的鋅被氧化成鋅離子，進一步和溶液中的氨水絡合成 zn(nh3)2 2+，失去的電子進入電路，成為負極（你沒看錯，陽極是負極）。
同時陰極上的電子從電路中得到電子成為銅。這樣和負極就形成了乙個迴路。
總的來說，就是cu2+/cu和zn(nh3)2 2+/zn 的電勢能差轉換成了電能。
14樓：網友
因為電子定向移動了。帶電粒子的定向移動就產生電流。
銅鋅原電池為什麼在鋅片上會產生氣體
這是理論與實踐的差異，理論上是不會有，但實際上就算是純鋅片也會直接與酸反應產生氣泡，所以這一原電池需要改進，做成如下圖這樣的就不會有氣泡了。zn h2so4 znso4 h2 鋅片表面有氣泡冒出 cu h2so4 zn可以從h 那兒獲得電子 cu沒有能力從h 那兒獲得電子，但h 可以給電子，正如給一...
蓄電池為什麼能充上電
蓄電池它的工作原理就是把化學能轉化為電能。它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28 的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛 二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流...
原電池中 為什麼電子會從負極流向正極
電池.實際是一個化學電源.它是由化學物質和電解質組成,外殼包裹就象一個池子,所以也叫電池.在電池內部化學物質起電化學反應.電池的正極和負極通過電解質構成了電池的內電路.在電極和電解質的接觸面有電極電位產生,因為不同的兩極的活性物質產生不同的電極電位,即在正負極之間產生了電位差.有較高電位的電極叫正極...