1樓：戰平卉赫巨集
化學平衡的核心是阻礙。
你只要記住。
乙個反應。增大壓強。
平衡向這個反應式中氣體體積小孫敬盯的一方移動就可以了。
比如n2o4===2no2
1分子n2o4生成2分子no2
所以左邊的體積比右邊的稿首體積小。
所以增大壓強。
平衡就向則和左移動。
增大壓強。就向右移動。
這個需要背下來就可以了。
2樓：種仙武小
體積小指使到物質總體雀如積變小的反應。下面舉例：
如。c+co2=2co
碳與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，該反應為可逆反應，碳為固體，二氧化碳和一氧化碳為氣體）
其中正反應的反應物為1摩爾氣體，生成物為2摩爾氣體，所以反應後體積增大，壓強也增大。而逆反應正好相反頃賣啟，反應物為2摩爾氣體，生成物為1摩爾氣體，反應後體積減小，壓強也減小。
而化學反應平衡的本質是使物質達到乙個相對穩定的狀態。所以如果壓強增大，為了抑制繼續使壓強增大的反應，即正反應，化學反應的平衡將配唯會向使到物質總體積變小的逆反應方向移動，從而使到總的壓強不變，保持乙個相對穩定的狀態。
壓強增大,平衡應該向哪邊移動
3樓：一笙
壓強增大，平衡移動的纖巖方向應使得反應後壓強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。所以增大壓強反應向著體積減小移動。減小壓強必然會引起溫度或體積變化。
體積不變，則壓強減小溫度降低，平衡向吸熱方向移動。溫度不變，壓強減小體積變大，平衡向氣體總體積增大方向移動。
物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=fis，壓強的單位是帕斯卡(簡稱帕)，符號是pa。
p+1/2ρv2+ρgh=c，這個式子被稱為伯努利方程。式中p為流體中某點的壓強，v為流帶豎耐體該點的流速，ρ為流體密度，g為重力加速度，h為該點蠢春所在高度，c是乙個常量。伯努利方程反映出流速與壓強的關係，流體的流速越大，壓強越小，流體的流速越小，壓強越大。
伯努利方程也可以被表述為p1+1/2ρv12+ρgh1=p2+1/2ρv22+ρgh2。這是在流體力學的連續介質理論方程建立之前，水力學所採用的基本原理，其實質是流體的機械能守恆。即：
動能+重力勢能+壓力勢能=常數。其最為著名的推論為：等高流動時，流速大，壓力就小。
為什麼增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動?
4樓：戶如樂
勒夏特列原理：在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
因此在增大壓強時，平衡要減小壓強的增大，故要向壓強減小的方向移動，來平衡變化壓強，而壓強減小的方向就是氣體體積減小的方向！
你可以把勒夏特列原理多讀幾遍，好好想想，如果還是不明白，可以暫時先不去想為什麼。只要把規律記住，多做點題，過些時間，你一定會明白！
為什麼加壓平衡向氣體體積減小的方向移動
5樓：123劍
根據勒夏特列原理：
在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h2 ⇌2nh3這個可逆反應中，達到乙個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。
6樓：網友
因為你所說的加壓就是通過減小氣體體積所造成的。加了壓，根據勒夏特列原理，氣體向使壓強減小的方向移動，即你所說的向氣體體積減小方向移動。
為什麼增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動？
7樓：遇淑蘭谷環
勒夏特列原理。
在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
因此在好指增大壓強時，平衡要減小壓強的增大，故要向壓強減小的方向移動，來平衡變化壓強，而壓強減小的方向就是氣體體積減小的方向！
你可友漏配以把勒夏特列原理多讀幾遍，好好想想，如果還是不明白，可以暫時先不搜啟去想為什麼。只要把規律記住，多做點題，過些時間，你一定會明白！
8樓：網友
lz不要混淆反應速率和平衡移動。由勒夏特列原理知，平衡總是向削弱變化的方向進行。壓強增大，平衡移動的方向應使帆搜得反應後壓態坦歷強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。
故增大壓強反應向信肆著體積減小移動。
9樓：賞景勝郝蕊
這是個錯誤的問題，如果容器體手談積不變，無論怎麼念握增大壓強平畢高碰衡都不會發生改變。只有改變容器體積造成壓強改變的時候，反應平衡才會移動。
增大壓強，平衡向氣體體積「縮小」的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積「增大」的方向移動
10樓：
平衡向c+d方向移動後，整個容器內的氣體的體積縮小了。
注意到平衡條件改變後，平衡是向能減小這種改變的方向移動。例如壓強增大，平衡向能使壓強減小的方向移動，也就是向能讓容器內氣體體積「縮小」的方向移動，壓強減小的情況同理。
你平時可以按「大」、「小」記，但是描述的時候「縮小」和「變大」更準確。
11樓：白開水
平衡的移動，是指由於外界條件變化時，可逆反應會向削弱條件變化的方向移動，比如你說的壓強增大，是指由於體積減小而造成的壓強增大，於是反應平衡會向壓強減小即體積減小的方向移動以減小壓強的減小，你可以把它看成一過程，體積突然變小（但平衡還沒運動，它的氣體物質的量卻並沒有減少），於是平衡向體積（氣體物質的量）減小方向移動，於是相對於壓強突然增大過後，壓強有減小，以「抵制」壓強的增大。
12樓：思君從此再不見
你的理解是正確的~縮小和增大就是小和大的意思。
能夠使眼球中晶狀體凸度增大的原因是什麼？
主要因素如下 近視的產生原因至今依然不是十分明確，公認的看法是近視是由多種因素導致的。近年來許多證據表明環境和遺傳因素共同參與了近視的發生。我補充 外因 長時間近距離看事物，使眼球中睫狀肌長時間壓迫晶狀體而導致晶狀體不能復原 比天生厚了 於是發生近視。遺傳因素 研究認為高度近視眼的雙親家庭，下一代近...
化學平衡的移動方向是怎麼樣的，請從濃度，壓強，溫度分別說明
首先呢 如果化學反應時在液體環境下反應 那麼大氣壓強就對其沒有影響了 壓強是對於氣體反應而言的 濃度 反應物濃度增大 生成物濃度減小，都會導致反應右移，而同理可知濃度怎樣變化反應會左移了吧 自己還是要動動腦筋的哈 溫度 如果反應 的正向進行 是吸熱的，那麼溫度升高，反應就會右移 降溫則左移 若是放熱...
當已經達到化學平衡的可逆反應，改變壓強，溫度，或者使用催化劑，再次達到平衡時，各物質的濃度是否變化
催化劑只改變化學反應速率，不影響方向，所以達平時間會縮短，但濃度不變。改變壓強，這個具體要看確切的方程式和條件，據我所知的分為三種情況 容器容積一定，壓強增大不改變反應物生成物的濃度，平衡不移動，反應速率也不加快 容器體積可變，增大壓強，反應平衡向生成較多摩爾氣體的方向移動，但是濃度會減小。若方程式...