1樓:匿名使用者
學過電離
復平衡常數嗎制?
nh3·
h2o<=>nh4+ + oh-
k=c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)當稀釋溶液時,c(nh4+)、c(oh-)、c(nh3·h2o)同等程度減小,所以使c(nh4+)·c(oh-)/c(nh3·h2o)變小,平衡向正方向移動後才能保持k不變(溫度不變、k值不變)。
如果沒學過平衡常數,可以簡單理解為:電離需要水的參與,所以加水有利於電離。
為什麼弱電解質加水稀釋 會使電離平衡向電離方向移動
2樓:雲南萬通汽車學校
在其他條件不變的情況下,向一定濃度的弱電解質溶液中加水,
由於水分子數增多,使得弱電解質電離的離子之間的距離增大,
離子間相互碰撞結合成分子的機會減小,單位時間內離子間的有效碰撞次數減少.
弱電解質分子由於受到極性分子的作用,離子化傾向增強.使得弱電解質分子電離成離子的速率大於離子結合成弱電解質分子的速率,所以電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
根據勒夏特列原理,對於氣體參加的可逆反應,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動.
同理,對於弱電解質的電離平衡來說,加水稀釋,弱電解質分子和離子的濃度都同等倍數地減小,相當於氣體反應減小壓強,平衡必然向著化學計量數大的方向移動,故電離平衡向正反應方向移動,電離程度增大.
希望能採納成高質量回答
3樓:灬憤青灬
對於弱酸弱鹼等弱電解
質,可用電離常數k與電離度a來反應該弱電解質電離程度的大小,電離常數k是一個定值,只隨溫度變化,電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小,以一元弱酸為例:a2=k/c
這也是稀釋定律的表示式,所以加水稀釋,弱電解質的濃度c變小,k不變,電離度a反而增大,即加水稀釋導致電離向正方向移動。
4樓:透亮杯兒
溶液加水稀釋,弱電解質電離的離子的濃度變小,反應向增大離子濃度的方向進行。
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
5樓:好戰的血
加水稀釋後,實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小,更難結合成分子。
一般就可以直接這麼記,稀釋有利於電離的正向進行。
6樓:教授王
濃度越稀,電離度越大。。。
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
0 1mol的醋酸溶液加水稀釋後為什麼H離子的濃度減小而OH根的濃度卻增加呢
醋酸溶液中，主要離子就是h 和醋酸根離子，加水稀釋，肯定會使h 和醋酸根離子的濃度都變小的。雖然稀溶液的電離程度會增大，但是抵不過稀釋導致的h 濃度下降。其實，想想就知道，醋酸稀釋了，ph會增大，h 濃度肯定變小的。由於h 變小，oh 與h 乘積又是一個常數，那麼oh 離子濃度就變大了。原本我以為你...
為什麼強酸全部電離，弱酸部分，為什麼弱酸電離可逆 ，強酸不可逆呢
因為強酸在水中給出的氫離子濃度大於10的 6次方mol l,可忽略水的離解，h 濃度就等於酸的濃度。所以強酸在水中是全部離解的。弱酸同樓上說的。上樓說得好像不對，水中最強的酸是h3o 誰的拉平效應 只要比h3o 酸性強的酸都會給h2o一個氫質子使其變為h3o 所以只要水中有酸就會給h2o質子，強酸酸...