燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液

2025-03-28 17:30:14 字數 2776 閱讀 5175

1樓:焦錫茂

1)該混合溶液中硫酸為___已知該溶液模巖中含硫酸的質量為混合溶液中硫酸銅的質量為__16___g

解:設硫酸反應生成硫酸鋇的質量為x,混合溶液中含硫酸銅的質量為yh2so4 + bacl2 =baso4↓ +2 hclx

98:233=:x x=

cuso4 + bacl2 =baso4↓ +cucl2y

160:233=y:(

y=16g2)加入naoh溶液__160___g時,得到沉澱的質量不再變化。

解:旦寬御與硫酸恰好完全反應時巧罩需要氫氧化鈉溶液的質量為x1,與硫酸銅溶液恰好完全反應需要氫氧化鈉溶液的質量為y2,h2so4 + 2naoh =na2so4 + 2h2o

x1*10%

98:80=:x1*10% x1=80g

cuso4 +2naoh=cu(oh)2↓+na2so416g y2*10%

160:80=16g:y2*10% y2=80g得到沉澱的質量不再變化需加入naoh溶液的質量為80g+80g=160g,

2樓:樹莞憑豔卉

1)解:設參加與cuso4反應的naoh溶液的總質量為xg。設參加與h2so4反應的naoh溶液的總質量為y2naohcu(oh)2↓

na2so4

x160÷16=80÷x

x=8與cuso4反應的氫氧化鈉溶液的質量=8÷10%=80gh2so42naoh

2h2ona2so4

y80÷yy=8

與h2so4反應的氫氧化鈉溶液的碼彎世鬧態質量=8÷10%=80g氫氧化鈉遲肢溶液的總質量=80+80=160g答:參加反應氫氧化鈉溶液的總質量是160g。

把一定量的硫酸銅和硫酸溶於水配成溶液。向盛有這種溶液的燒杯中加入17g鐵粉,充分反應至藍色完全消

3樓:程會芹

與硫酸反應的鐵的質量為,銅的質量為。

向盛有fe,cu的燒杯中加入過量稀硫酸所得溶液中溶質有幾種

4樓:網友

fe與稀硫酸反應可以生成feso4溶於溶液中,又由於加入過量稀硫酸,反應後硫酸早跡有剩餘.

所以陸雹並,反應後所得肆孝溶液為feso4和h2so4的混合溶液,溶質為feso4和h2so4兩種.

向盛有鐵銅的燒杯中加入過量稀硫酸所得溶液中的溶質有

5樓:惠暢繆修平

fe與稀硫陵則梁酸反盯賀應可以生成feso4溶於溶液中,又由於加入過量稀硫酸,反應後硫尺運酸有剩餘.所以,反應後所得溶液為feso4

和h2so4

的混合溶液,溶質為feso4

和h2so4

兩種.故選b

在一定溫度下,把粉末狀硫酸銅加入到盛有100ml水的燒杯中,直至不能繼續溶解為止.將一塊形狀不規則

6樓:取名取到心態**

1全部飽和溶液加入該種溶質的晶體後會處於動態平衡,溶解進去的溶質和析出的溶質相等,所以晶體的質量不變,但是形狀會發生改變,溶解了多少溶質,就會析出多少溶質.

故選c.

將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中,加入過量稀硫酸使其充分反應.待反應停止後,燒杯中有少量固體物質存

7樓:心冷

由於氧化銅、鐵粉都能與稀硫酸反應而稀硫酸過量,燒杯中少量固體物質一定不可能是鐵或氧化銅;由於鐵能置換出氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅中的銅,而置換出的銅不能與稀硫酸發生反應,則少量固體物質應為銅;稀硫酸過量,鐵粉一或叢定被完全反應,則反應後的溶液中一定含有硫酸亞鐵,還一定含有過量的硫酸;氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅可能被弊仿鐵全部置換.

故答案為:cu;租團纖feso4h2so4

把10克鐵和銅的混合物放入47.3克稀硫酸,恰好完全反應,燒杯中物質的總質量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸

8樓:夏雪or冬

生搜飢喚成h2的質量為。

設fe、feso4的質量分世凱別為x、y

fe+h2so4(稀)=feso4+h2

x y列比例式,解得x=,y=

所以 1. cu的質量肢銷=

2. 溶液總質量=

所以質量分數=

9樓:網友

設fe、cu的物質的量分別為x、y

則:56x+64y=10...1)

cu不能與稀硫酸反應,只有巨集老fe+h2so4(稀)=feso4+h2

所以生成h2的物質的量為x,所以x=

聯立(1)(2)可解得:x=,y=

所以 1. cu的質量=

2. 溶液中溶質虧絕廳為feso4,其質量=溶液總質量=

所銷隱以質量分數=

燒杯中有30%的稀硫酸,現向燒杯中加入20%燒鹼溶液,直到中和,共用去燒鹼360克,求(1)原有稀硫酸的質量

10樓:死人

解:設用去遲察h2so4溶液的質量為碼攜茄隱雀xh2so4+2naoh==na2so4+2h2ox*30% 360*2o%

x=294

將24.4g鐵和銅的混合物放到盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中充分反應後,共得到紅色物質25.2g,

11樓:網友

差量法,1mol的fe反應就生成1mol的cu,質量增加8g,那麼質量增加了,那麼反應掉的鐵就是也就是鐵的質量是那麼生成的通就是。

原混合物中的銅就是那麼質量分數就是。

實驗室中可用來準確量取一定量液體的儀器是

答案d在實驗室中這bai四種儀器都可用於du取用液zhi體藥品,有的試管dao 和燒杯上標回有刻度,但是隻作粗略地估計答 用量,膠頭滴管則是取用少量液體的儀器,也可粗略地來估計液體的取用量,只有量筒是專門的 比較準確測量液體體積的儀器.實驗室中可用來準確量取一定量液體的儀器是 a.燒杯b.膠頭滴管c...

將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅 硝酸銀混合溶液中,充分反應後過濾

根據金屬抄 活動性順序,可知襲活動性 鋅 鐵bai 銀,則du會有銀被置換出zhi來 可知鐵不會與硝酸鋅溶dao液反應 因為過濾後往濾渣中加鹽酸無現象,鐵 銀中只有鐵能和鹽酸反應放出氣泡 所以濾渣中沒有鐵 所以濾液中一定存在的物質是硝酸亞鐵和硝酸鋅,如果鐵不足,則可能含有硝酸銀 故答案為 fe no...

為了中和某一氫氧化鈉溶液,要消耗一定量的鹽酸,如改用與鹽酸質

質量分數相同!質量分數 酸的質量 溶液的質量。現在說質量分數相同專得鹽酸 屬和硝酸,鹽酸36.5,硝酸63。則設為bmol鹽酸,amol硝酸,則有63a 總質量 35.5b 總質量,則有63a 35.5b,所以a 一定量的copy氫氧化鈉和鹽 酸或和bai硝酸恰好完全反du應,消耗的hno3質量大,...