1樓：延疇藺朝旭
沒有消失達。自己去看撒。
電化學有哪些應用領域
2樓：網友
電化學是研究電和化學反應相互關係的科學。電和化。
學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現，二者統稱電化學，後者為電化學的乙個分支，稱放電化學。因而電化學往往專指「電池的科學」。
電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質介面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。
1791年伽伐尼發表了金屬能使蛙腿肌肉抽縮的「動物電」現象，一般認為這是電化學的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基礎上發明了用不同的金屬片夾溼紙組成的「電堆」，即現今所謂「伏打堆」。這是化學電源的雛型。
在直流電機發明以前，各種化學電源是唯一能提供恆穩電流的電源。1834年法拉第電解定律的發現為電化學奠定了定量基礎。
19世紀下半葉，經過赫爾姆霍茲和吉布斯的工作，賦於電池的「起電力」(今稱「電動勢」)以明確的熱力學含義；1889年能斯特用熱力學匯出了參與電極反應的物質濃度與電極電勢的關係，即著名的能斯脫公式；1923年德拜和休克爾提出了人們普遍接受的強電解質稀溶液靜電理論，大大促進了電化學在理論**和實驗方法方面的發展。
20世紀40年代以後，電化學暫態技術的應用和發展、電化學方法與光學和表面技術的聯用，使人們可以研究快速和複雜的電極反應，可提供電極介面上分子的資訊。電化學一直是物理化學中比較活躍的分支學科，它的發展與固體物理、催化、生命科學等學科的發展相互促進、相互滲透。
在物理化學的眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。它的應用主要有：電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；機械工業使用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等汙染物；化學電源；金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；許多生命現象如肌肉運動、神經的資訊傳遞都涉及到電化學機理。
應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。
電化學反應池能用金屬的麼電化學反應池通常用什麼做的
3樓：含氟酯
最好不要用金屬，金屬不耐腐蝕，會影響曲線。
最好用樹脂、塑料。
電化學基礎課成有哪些
4樓：
電解池的電極反應符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應，而陰極連著電源的負極帶負電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應。參加電極反應的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準，排在h+後面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的h+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 cl-、br-、s2-等，那麼就是它們先失電子，如果譁礌糕啡蕹獨革掃宮激酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些複雜原子團時，那麼就輪到水電離出來的oh－先失電子了。
如： 電解nacl溶液：陽離子是h+在陰極得電子，陰離子就是cl－在陽極失電子；
電解na2so4溶液：陽離子是h+在陰極得電子，陰離子就是oh－在陽極失電子；
電解cuso4溶液：陽離子是cu2+在陰極得電子，陰離子就是oh－在陽極失電子；
電解cucl2溶液：陽離子是cu2+在陰極得電子，陰離子就是cl－在陽極失電子；
幾個電化學的名詞解釋
5樓：
原電池：是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是隻能將化學能轉換為電能。
電解池：藉助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置。
電池電動勢：單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功。
電極電位：金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。
電化學如何區分正負極？
6樓：東界村民
這個要看哪個金屬的電子 哪個金屬失電子 失電子的就是負極 得電子的就是正極了 因為電流是從正極流向負極的，那電子就是從負極流向正極的了。
例如：電化學中鐵的金屬活動性順序在銅之前，所以鐵是負極，銅為正極，金屬活動性順序為鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，（氫），銅，汞，銀，鉑，金。
7樓：匿名使用者
不知道提問者是否有別的意圖。進一步地說：電池中的陰極是正極，發生的是還原（得到電子的）反應，陽極是負極，發生的是氧化（失去電子的）反應，可是在電解池中剛好相反。
陽極是正極（失去電子），陰極是負極（得到電子）。
電化學的兩大基本定律是什麼
8樓：匿名使用者
法拉第定律的文字表述 ：
在電極介面上發生化學變化物質的質量與通入的電量成正比。
通電於若干個電解池串聯的線路中，當所取的基本粒子的荷電數相同時，在各個電極上發生反應的物質，其物質的量相同，析出物質的質量與其摩爾質量成正比。
法拉第定律的數學表示式。
取電子的得失數為z，通入的電量為q，則電極上發生反應的物質的量n為：
或電極上發生反應的物質的質量m為：
法拉第常數。
法拉第常數在數值上等於1mol元電荷的電量。已知元電荷電量為。
f=l·e mol-1× c
c·mol-1
96500 c·mol-1
就知道這乙個，呵呵。
9樓：匿名使用者
我只知道有個法拉第定律 f=96500c 的那個。
什麼是電化學電池，什麼是電化學電池多舉幾個例子
電化學電池就是化學電池，它是把化學能轉化為電能的裝置。如現在所用的各種乾電池，蓄電池，以及可衝電電池。太陽能電池不是化學電池，它是光能電池 電化學電池的原理和電化學腐蝕是一樣的，即不純的金屬根電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化，這種腐蝕就叫做電化學腐蝕。比如 zn和cu...
鋼鐵的電化學腐蝕電極反應
析氫腐蝕 鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時 電化學腐蝕負極 fe fe fe2 2e fe2 2h2o fe oh 2 2h 正極 雜質 2h 2e h2 電池反應 fe 2h2o fe oh 2 h2 由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。吸氧腐蝕 鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時 負極 fe fe fe2 2...
有關電化學電子守恆的相關計算問題！！
你好。首先方程式是。cuso ho 電解 cu o hso nacl ho 電解 naoh h cl 首先，因為電解液是硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，所以陽極首先電解出的是氯氣cl再是氧氣，陰極首先電解出的是金屬銅cu再是氫氣 因為氯化鈉溶液量濃度是mol l，且體積是ml，所以氯化鈉物質的量是。由題可...