1樓：飛若谷愈壬
銅的外層電子組態是3d(10)4s(1),一般的銅會失去兩個電子，其外層電子組態是3d(9).九個電子佔據5個d軌道，必然還會有乙個軌道上是單電子，銅離子形成四配位的化合物是由於其乙個d軌道，1個s軌道以及2個p軌道的能量相近，可以進行雜化，形成不等性的dsp2雜化軌道，這些雜化軌道可以容納亂做配位體的孤對電子，所以形成四配位的化合物。但由於t2軌道上含有乙個不成對電子譁羨衡，所以二價銅的配合物都有姜泰勒畸變產生派攔。
銅離子的雜化軌道型別
2樓：明山老師
銅離子可形成不等性的dsp2雜化軌道。
銅的外層電子組態是3d (10)4s (1),一般的銅會失去兩個電子，其外層電子組態是3d (9)。
九個電子佔據5個d軌道鄭漏，必然還會有乙個軌道上是單電子，銅離子形成四配位的化合物旅唯是由於其乙個d軌道，1個s軌道以及2個p軌道的能量相近，可以進行雜化，形成不等性的dsp2雜化軌道。
這些雜化軌道可以容納配位體的孤對電子，所以形成四配位的化合喊鎮爛物。
雜化軌道簡介：
雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由鮑林（pauling l）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。<>
雜化軌道是什麼
3樓：懂視生活
1、雜化軌道理論（hybrid orbital theory）是1931年由鮑林（pauling l）等人在價鍵理論的基礎上提出。它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。
2、在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（hybridization），雜化後者和形成的新軌道稱為雜化軌道（hybrid orbital）。
3、雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
4、雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分佈，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同型別的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。
5、只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。
6、不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層首早盯躍遷到能量高的層，並且雜化以後的各電子軌道睜寬能量相等又高於原來的能量較低的能級的能量而低於原來能量較高的能級的能量。當然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化後就生成幾個雜化軌道。
7、雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理。
雜化軌道是什麼？
4樓：教育小百科達人
公式：中心原子電子數+氫原子個數+鹵素。
原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道。
數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。
例：h₃cof，中心原子是c，檔枝（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。h₂po₃⁻，中心原子是p，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。
hocn，以c為中心原子，c的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。
sof₄，以s為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。
雜化軌道的角度函式在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道。
間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。
在軌道雜化時s軌道與p軌道雜化s軌道為球形p軌道為啞鈴
表示波函式的正負號，如果你對薛定諤方程和波函式有一點了解就應該知道。p軌道難道不是啞鈴形嗎?不同教材說法不一樣，你說的也對 叫法不一樣，按教材上說的回答題，我的教材上寫的是紡錘形。沒有定論，但人叫板是啞鈴行 晶體場論問題 在晶體場中，d軌道總能量等於球形場並且它們能量都升高嗎？計算晶體場穩定化能時計...
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