1樓：端長菁普起
壓強條件：對於液體和氣體來說，壓強增大會使分腔芹子間距離減小，從而增大了分子接觸、碰撞的幾率，因此，壓強在增大會使反應速率。
增加！祥碼。
溫度條件：對於所有的化學反應。
來說，溫度增加10攝氏度。
反應速率增加一謹圓哪倍，這是因為受熱會使分子變得活躍，從而增加碰撞的概率！
濃度條件：濃度增大，分子間距離減小，從而使分子更容易發生碰撞，增加反應速率！
催化劑：催化劑有2種，一種使反應向正方向進行，一種使反應向逆方向進行，這個主要是催化劑與反應物形成了中間體，而這個中間體的分子要比單純的反應物的分子大的多，進而使碰撞更有可能發生，增加反應速率！
其實就是這麼簡單！請參考！
2樓：爾夢山柔通
公升高溫度分子運動加快，有效碰撞幾率增大，反應加快。
濃度條件：濃度增大，分子間距離減小，從而使分子更容易發生碰撞段散，增加反應速率！
壓強越大，單位面蔽巧積內的分子數就越多，他們之間相互碰撞的機會就越大，即有效碰撞就越多，所以反應速度就越巨集燃鍵快，反之就反應越慢。
不要鄙視我。
我真的不知道```
3樓：富坤駒漢
增大壓強分子間間距減小，有效碰撞幾率增大，手滾反應較快。
公升高溫度分子運動加快，有效碰撞幾率增大，反應加快。
濃度越大，分子間間距減小，有效碰撞幾率增大，反應較快。
催化劑使穩定分子用較少的活化能轉換為活性分子，增大了活性分畢敗餘子的百分率，反枯高應加快。
哦耶，這麼完整。書上就是這麼寫。的。
4樓：樹又綠皮敏
壓強越大分子碰撞的概率就越大反應速率加薯唯快。
溫度越高分子越活躍，碰撞的概率就越大反應速率加快。
濃度越高分子的有效寬手檔碰撞的概率越大，反應速率加慎亂快。
催化劑是減少分子有效碰撞需要的能量，增加有效碰撞，反應速率加快。
5樓：委以冬達採
對於固體、液體、氣體來說溫度、壓強、濃度就是增加分子塵穗與分子的碰撞概率。
對於催化劑來說，新增了另外一種中間反應物相當於是原來不會碰到棚帆一起的分子，通過催化鏈兄雹劑變相的發生反應。
6樓：墨汁諾
壓強條件：對於bai液體和氣。
du體來說，壓強增大會使zhi分子間dao距離減小，從而增大了分專子接觸、碰屬。
撞的幾率，因此，壓強在增大會使反應速率增加。
溫度條件：對於所有的化學反應來說，溫度增加10攝氏度，反應速率增加一倍，這是因為受熱會使分子變得活躍，從而增加碰撞的概率。
濃度條件：濃度增大，分子間距離減小，從而使分子更容易發生碰撞，增加反應速率。
催化劑：催化劑有2種，一種使反應向正方向進行，一種使反應向逆方向進行，這個主要是催化劑與反應物形成了中間體，而這個中間體的分子要比單純的反應物的分子大的多，進而使碰撞更有可能發生，增加反應速率。
7樓：冥心寶貝
公升高溫度分bai
子運動加快，有效碰du撞幾zhi率增大，反應加dao快。 濃度條件：專濃度增大，分子間距離減屬小，從而使分子更容易發生碰撞，增加反應速率！
壓強越大，單位面積內的分子數就越多，他們之間相互碰撞的機會就越大，即有效碰撞就越多，所以反應速度就越快，反之就反應越慢 不要鄙視我 我真的不知道```
溫度,濃度,壓強,催化劑對反應速率常數是否有影響?
8樓：帳號已登出
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積裡活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
對於有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
公升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是公升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
擴充套件資料。催化反應有四個基本特徵。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。
2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。
3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有乙個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。
4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可逆的物理化學變化。
根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。
9樓：雲起雲戢碧
一般常見的反應。
濃度、溫度、壓強越大。
反應越快。轉化率越高。
但是有些反應相反。
這主要體現在可逆反應上。
要看反應的一些條件。
而催化劑是改變反應速率的。
可以加快也可以減慢。
具體根據反映要求加入不同的催化劑。謝謝。
試解釋濃度、壓力、溫度和催化劑加快反應的原因。
10樓：考試資料網
答案】：增大濃度和一般意義上的加大壓力使反應加快是因為單位體積內的活化分子更多念讓戚，這樣單位時間內發生的有效碰撞次數更多，反應更快；公升高溫度能使更多的普通分子轉變為活化分子，而使活化分子百分數增加，有效碰撞的百分數也增加，反應加快；催化劑加快反應速率的原因可以說成是降低了活化能，增大了速率常數，或者說降低仔陵了活化能使原來的普通分子變成了活化滑念分子，或者說降低了活化能使活化配合物更容易生成。
溫度、壓強、催化劑、濃度對化學反應速率的影響，生活中例項有哪些？具體應用可見的
11樓：空白
加快化學反應速率：
燒煤時將煤塊弄小點更容易燃燒（增大一定量固體的表面積，利於化學速率的加快）
做麵食類（如饅頭），之前的發酵其實用的就是酵母菌的催化（催化劑）
減慢化學反應速率：
食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗（催化劑——ps：催化劑不一定都是加快反應速率，這裡的沒（讀mo）食子酸就是一種減慢速率的，即負催化劑）
因為金屬容易發生原電池反應，而原電池反應比一般化學反應快很多倍，所以腐蝕慢。
汽油燃燒放出大量熱，溫度越高，化學反應越快，促進了烴燃燒，所以就容易轉換。
還有比如說我們將鐵表面油漆，就是為了減慢化學反應速率（接觸面積）
12樓：網友
高壓鍋：壓力公升高做飯快。溫度：
加熱使膠乾的快。電瓶電解液的溫度與濃度與電量的關係。燒柴火：
扇風氧濃度增加，火更旺。扇風就是加壓（只是很小罷了），當你跑步後大喘氣，就需要加氧，怎麼辦，往面部扇風呀。
增加溫度、壓強、濃度可增加化學反應速率，這是乙個基本原理（特殊情況除外），即是你將來搞這個方向的研究必須從這個理論為出發點，否則，你會走彎路的。
13樓：網友
夏天食物更快地變餿。
14樓：網友
壓強：高壓鍋；催化劑：唾液澱粉酶；濃度：沒什麼具體的，不過在測有害氣體時有用！（原理你懂吧）
溫度，壓強，催化劑對化學反應速率的影響程度相同嗎
15樓：不想幫倒忙
答案：溫度，壓強，催化劑對化學反應速率的影響程度是不相同的。
公升高溫度：同時加快正逆反應速率 化學平衡朝吸熱方向移動增加壓強：同時加快正逆反應速率 化學反應朝體積減小方向移動催化劑：增大反應速率 不影響平衡移動。
簡述溫度催化劑壓強濃度對化學速率的影響
16樓：錦繡坊
1.提侍衝高反應物的溫度，化學反蔽空應速度越快。
2.催化劑可以加快化學反應速度，但催化劑本身性質不變。
3.提高壓強，可以使化學反應速度加快。巨集談瞎。
4.提高反應物的濃度，可以使化學反應速度加快。
溫度、催化劑、濃度、壓強,為什麼能提高反應速率?原理
17樓：詩新蘭京靜
要使反應發生，和森必須是：活慧棚則化分子的有效碰撞。
分子→活化分子→有效碰撞→反應發生。
溫度：提高溫度，活化分子數目增多，同時分子運動劇烈，有效碰撞增多，反應速率。
提高。催化劑：能使得。
分子→活化分子。
濃度：使得分子數目增多，相應的活化分子數目也增多。並且碰撞更容易，反應速率提高前棚。
壓強針對氣體，壓強增大，相對濃度增加。
溫度、催化劑、濃度、壓強,為什麼能提高反應速率?原理
18樓：孫山林
化學反應速率決定於單位時間內活化分子的碰撞次數（即活化分子有效碰撞頻率）。
濃度增大，單位體積內(氣體或溶液)活化分子數相應增大，反應速率必然增大。
壓強增大，氣體反應物體積被壓縮，相當於濃度增大，反應速率增大。
溫度公升高，分子運動速率增大，活化分子有效碰撞頻率增加，反應速率必然增大。
使用催化劑則能夠減低活化能，從而增加活化分子數，也能夠增大反應速率。
19樓：網友
要使反應發生，必須是：活化分子的有效碰撞。
分子→活化分子→有效碰撞→反應發生。
溫度：提高溫度，活化分子數目增多，同時分子運動劇烈，有效碰撞增多，反應速率提高。
濃度：使得分子數目增多，相應的活化分子數目也增多。並且碰撞更容易，反應速率提高。
壓強針對氣體，壓強增大，相對濃度增加。
化學解釋
水解顯示酸性，表明水解產生h 加入h 就是加入產物，平衡左移，抑制水解 加入oh 則可以與h 反應，減小h 濃度，平衡右移，促進水解反應 有問題請追問 比如 ch3coo 的水解 ch3coo h2o 可逆 ch3cooh oh 水解顯鹼性。如果加酸，會中和oh 使得oh 濃度減小，平衡右移，從而促...
理論性研究的白話解釋,理論性研究的白話解釋。
理論性研究通常指那些純粹的研究,排除了許多幹擾因素的影響,比如說給你一塊糖,再給你一塊糖,你就了兩塊糖,這只是一個事實 而證明1 1 2的過程則屬於理論性研究。名詞解釋 1.基礎性研究 2.應用性研究 10 1 基礎研究應立足 來於研究自領域的前沿和交叉學科的新生長點進行探索性研究,其研究應具有前瞻...
溫度 壓強能否影響化學反應的標準摩爾反應焓變
但是已經把它規定為標準大氣壓。了。焓變時並沒有規定溫度，t了，所以肯定有影響了啦 而且溫度不同，而且常說k的，能量也不同，最簡單的就是p，沒有影響怎麼會這樣說呢，焓變不同也是很正常的，但對標準來說可能是沒影響。由此可見。所以從這個來看壓強對焓變有影響，對於理想氣體。至少要兩個變數。所以會有影響，則是...