1樓：權萱端丁
越弱」指的是對應的「酸」電離的難易。（如co32-對應的是hco32-的電離難易；hco32-對應的是h2co3的電離難易。明顯碳酸比碳酸氫根易電離，所以hco3-比h2co3「酸性更弱）所以「越水解」就指「酸性」較弱的hco3-的對應離子co32-更易水解。
既：前越弱指的是電離越難，後越水解指的是難電離的對應伏差餘離子容易水解。
越弱越電離」指得是濃度越低，越容易電離。水的電離方程是。
2h2oh3o+
oh-故影響到水合氫離子或氫氧根離子濃度的電解質，才會破壞水的電離。
對水的電離的影響，咱們可以分幾類來看。
一種強電解質是強酸強鹼鹽，缺滾比如nacl、baso4等，陰陽離子都對水的電離沒有影響。
發盯篡故詁嘎磋霜單睛一種強電解質是強酸或強鹼，如naoh，它提供了大量的氫氧根離子，極大地抑制了水的電離慶陵，所以對水的電離破壞很大。
一種強電解質是強鹼弱酸鹽（或強酸弱鹼鹽），如naac（醋酸鈉），影響水電離的是醋酸根離子ac-，弱酸醋酸的酸根離子會結合水的氫離子，反應式為。ac-h+
hac注意，這裡的氫離子是水電離產生的。這樣水電離的產物之一氫離子濃度減少，促進了水的電離，也算對水電離的一種破壞。
弱電解質主要是弱酸、弱鹼和小部分鹽。比如醋酸hac。溶於水時，部分電離生成h+，與強酸一樣抑制了水的電離。
但對同濃度的強酸和弱酸，強酸是百分百的電離，弱酸則是部分電離，故溶液中的電解質電離出的氫離子濃度自然是強酸大於弱酸，故對水電離的抑制作用（或說對水電離的破化程度）也是強酸大於弱酸。
為什麼電離程度越大酸性越強
2樓：網友
對於酸來說，是這樣的，電離程度越大，酸性越強。
鹽酸、硫酸、硝酸的電離程度很大，是完全電離的，所以叫做強酸，其中硝酸具有極強的氧化性，和金屬反應時不產生氫氣。它們能使紫色石蕊試液變紅，溴麝香草酚藍試液變黃，不能使無色酚酞試液變色。
而乙酸、碳酸、氫硫酸，在水溶液裡不完全電離，叫做弱酸，弱酸的電離程度越大，酸性就越強，如甲酸的酸性比乙酸強，碳酸的酸性比次氯酸強。
磷酸的酸性比強酸要弱，但比弱酸強，稱為中強酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。
3樓：血影軍團
電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強。
對應的酸根的水解能力是越弱。
比如氫氟酸與碳酸，氫氟酸的ka=,碳酸的為明顯前者比後者酸性強，酸根離子的水解通常是越弱越厲害。
4樓：小百
所謂電離程度就是弱酸分子離解出來氫離子的難易程度，離解越容易，氫離子濃度越大，酸度越強，比如hac ka=
hcooh ka=
即甲酸酸性強於乙酸。
鹼性越強電離程度越大對嗎
5樓：帳號已登出
鹼性越強電離程度越大，是對的。鹼的電離虧信戚平衡常數。
越大，鹼性是越強，鹼的平衡常數k(b)，例如，koh的k(b)很大，所以鹼性坦豎很強；氨水。
的k(b）很小（=10^，所以鹼性弱，就沒有氫氧化鉀。
的鹼性強。強鹼弱酸鹽中溶液的ph越大，對應酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根離子。
的水解能力越強，其銷陵對應強鹼鹽水溶液的ph越大。
因此。在表示弱電解質的電離度時，必須指明溶液的濃度和溫度，多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。
所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。
弱酸弱鹼為什麼越稀越電離? 無
6樓：華源網路
首先要說一下電離的定義：電離是指電解質在特定的溶劑（如水，酒精）中被離解成可以自由運動的帶電離子的過程。例如，氯化鈉。
溶於水後首櫻電離產生可自由運動的鈉離子和氯離子。
強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉。
等。弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞。
的電離，硫化氫。
的電離等。不完全電離的弱酸和弱鹼，不管在高濃度還是低濃度（就是樓主提到的「越稀」）下都遵循電離平衡，只要達到了平衡狀態就不會在電離了，當你在對已經達到電離平衡的溶液進行稀釋時，平衡被破壞，需要重新建立新的平衡，也就是「弱酸弱鹼越稀越電離」的原因了。
在給出乙個電離常數，電離平衡常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式。
中的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。
強電解質不適用簡稱電離常數。弱電解質axby水溶液中達到電離平衡時：axby==可逆==xa+ +y b- 則，k（鎮轎電離）=[a+]x·[b-]y/[axby] 式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
a+】御芹肆x 表示a離子濃度的x次方，[b-]y同理。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同。但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率會增大。
若該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的1/2次方。可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。
電離常數越大酸性越強還是越弱
7樓：華源網路
電離常數越大的酸，說明酸的溶液酸性就越強，對應的酸根的水解能力是越弱。電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情況。
弱電解質在一定條件下電離雀物森達到平衡時，溶液中電離螞鄭所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其頃畝在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積c(a+)·c(b-)與溶液中未電離的電解質分子濃度c(ab)的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數，簡稱電離常數。
為什麼弱酸濃度越大電離度越小
8樓：胡老師談科技
原因：1、電離度等於已電離的物質的量比上總的物質的量。弱酸ph越小，氫離子濃度越大，相當於式子中已電離的物質的量增大，但由於是弱酸，是不完全電離，氫離子濃度增大後會抑制弱酸的電離，即要達到這樣的氫離子濃度，所需的弱酸濃度更大，相當於式子中總的物質燃蠢的量增加的更多，所以弱酸ph雖然皮舉陪越小，但電離度下降。
2、當氫離子越來越多的時候，電離度就會越來越小當弱酸濃度增加的時候，溶液中酸性必然增強，氫離子濃度必然答空增大，所以電離度越來越小。
酸性越強，電離常數越大。可是又有越弱越電離那不應該是酸性越弱，電離常數越大了嗎，矛盾了，為什麼
是越弱越水解，酸越弱電離常數ka越小，其形成的鹽中的酸根的水解常數kh越大，水解能力越強，因為ka kh kw，ka越小，kh越大 為什麼濃度相同的不同弱酸電離常數越大，弱酸酸性越強？20 首先要了解什麼是電離常數，在這裡電離常數指的是物質電解後各離子溶度的乘積。由此可知電離常數越大，電離出來的h ...
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