將H2g和Br2g充入恆容密閉容器,恆溫下發生反應H

2021-05-18 12:10:17 字數 733 閱讀 3681

1樓:【痞子

恆溫下發生反應h2

(g)+br2(g)?2hbr(g)△h<0,反應是放熱反應,此內時達到平衡時br2(g)的轉化率為容a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,容器中的溫度比恆溫容器中的溫度高,所以化學平衡向逆向進行,平衡時br2(g)的轉化率減少,即b

故選:a.

將氫氣和br2充入恆溫密閉容器,恆溫下發生反應:h2(g)+br2(g)=2hbr(g),h小於0,平衡時溴氣的轉化率為a,

2樓:匿名使用者

反應是放熱。所以絕熱裝置中,溫度要高。

對於這個反應,溫度越高,平衡越想逆方向。轉化率就低。

答案a>b

3樓:匿名使用者

a>b反應放熱,絕熱下進行上述反應,反應產生的熱量不能散失,所以溫度比原來的溫度高,轉化率低,a>b。

為什麼絕熱下進行上述反應,容器中的溫度比恆溫容器中的溫度高

4樓:

化學平衡常數,只受溫度影響

。若是改變溫度,平衡正向移動,則平衡常數k增大若是改變溫度,平衡逆向移動,則平衡常數k減小恆溫,是指容器的氣體溫度保持不變

絕熱,是指容器內的氣體不能與外界進行能量交換。 你可以想象成熱水瓶的膽心

恆溫容器不絕熱

絕熱容器不恆溫

若是達到化學平衡,絕熱容器中氣體恆溫

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