1樓:秋冬之春
三者均不變。
因為恆容,則氣體不做功,即w=0;
又因為是絕熱過程,則q=0;所以熱力學能也為0,而人誒力學能又是溫度的函式,從而溫度也不變,又由h=u+pv可得,焓也不發生變化。
2樓:馮延勇是我
因為是恆容、絕熱反應,剛qv=o,w=p外δv=o,δu=q-w=o,
δh=δu+δ(pv)=δu+vδp>0(因為v不變,該反應為放熱反應,在絕熱容器中溫度升高,故壓力也升高,δp>0)
絕熱恆容容器中發生化學反應,結果溫度升高,壓力增大。問過程的a變怎麼變
3樓:匿名使用者
pv=nrt 絕熱恆容中發生化學反應,t增大,p增大,v不變,所以n不確定
需要根據具體的反應來看。
如果正反應是放熱反應,因為t增大,則平衡逆向移動如果正反應是體積體積減小的反應,因p增大,則平衡正向移動。
4樓:匿名使用者
溫度和壓力的變化,是由化學反應導致的。
溫度升高,那一定是因為反應放熱。
至於壓強,可能是因為溫度的影響,
也可能該反應是體積增大的反應。
若理想氣體在一個恆容絕熱的容器中發生化學反應(假設反應是放熱的),那麼體系的溫度怎麼變化?焓變呢?
5樓:無奈的大學
親,你也說了是放熱反應,所以體系溫度會升高了~~~
放熱反應的焓變都是負值,所以~~~
6樓:周拙恆
溫度升高,體系焓減小,焓變為負值
7樓:昕樾
焓變是正的,熱力學能變化為零
對於純固體的化學反應中，為什麼增加某一反應物的量，速率不變
反應速率和來反應物 濃度有關，自氣態的反應，增加反bai應物濃度，du會加大單位時間內反zhi應物相互接觸反應的幾dao率，從而增加反應速率，反應物中如果含有純固體或者純液體，它的濃度是不變的，加量也改變不了濃度，所以無法影響反應速率 你好能增加速率，只有兩種情況，一是增加接觸面積，二是增加兩種反應...
化學反應，正反應和逆反應所需的活化能一般相同還是不同，謝
肯定是不同，它們的差值就是反應熱，一個反應不是放熱就是吸熱的 相同，這樣才能達到化學反應速率相同，才能達到化學平衡 正逆反應的活化能是否一樣？一般不一樣。對於反應a c 過渡態 b來說，正反應活化能為a c能量之差，逆反應活化能為b c能量之差，一般不同。但a b能量相同時，正逆反應活化能相同 如環...
某化學反應的rGm0，此反應一定是非自發反應判斷題
是自發反應。嚴格來講是的,吉布斯自由能就是用來衡量反應能否自發發生的標準。但是反映需要的溫度氣壓條件也應當注意，而且有的反應雖然可以自發發生，但反應速率是不確定的，如果反應速率很小發現明顯的現象就要很長時間。g h t s g 吉布斯自由能變 h 焓變 h 0為放熱反應，h 0為吸熱反應 擴充套件資...