1樓:
根據分子軌道理論,n2分子的鍵級為3,失去的電子在成鍵軌道上,如果失去一個電子變成正離子,則鍵級減少為2.5
而o2分子的鍵級為2,失去的那個電子在反鍵軌道上,失去後鍵級變為2.5,所以更穩定
為什麼n2+不如n2穩定,而o2+卻比o2穩定?有分子軌道理論說明
2樓:實臻包焱
根據分子軌道理論,n2分子的鍵級為3,失去的電子在成鍵軌道上,如果失去一個電子變成正離子,則鍵級減少為2.5
而o2分子的鍵級為2,失去的那個電子在反鍵軌道上,失去後鍵級變為2.5,所以更穩定
n2的鍵能比n2+鍵能大,而o2的鍵能比o2+小,試用分子軌道發解釋。
3樓:血色撲克牌
自己畫一下制分子軌道就知道了bai。
n2的分子軌道是
du[he]2sσzhi2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2,鍵級dao為3
而n2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1,鍵級只有2.5,所以n2鍵能大
對於o2,是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2,他的最高已佔軌道是反鍵軌道,鍵級只有2
o2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 鍵級有2.5,所以鍵能大
為什麼n2+不如n2穩定,而o2+卻比o2穩定?有分子軌道理論說明
4樓:demon陌
根據分子軌道理論,n2分子的鍵級為3,失去的電子在成鍵軌道上,如果失去一個電子變成正離子,則鍵級減少為2.5。
而o2分子的鍵級為2,失去的那個電子在反鍵軌道上,失去後鍵級變為2.5,所以更穩定。
從分子的整體性來討論分子的結構,認為原子形成分子後,電子不再屬於個別的原子軌道,而是屬於整個分子的分子軌道,分子軌道是多中心的;分子軌道由原子軌道組合而成,形成分子軌道時遵從能量近似原則、對稱性一致(匹配)原則、最大重疊原則,即通常說的「成鍵三原則」。
5樓:匿名使用者
分子軌道理論中說,鍵級越大分子越穩定。
鍵級=(成鍵電子數 - 反鍵電子數)/2;
也就是說,成鍵電子數越多,反鍵電子書越少,分子越穩定;
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氧氣在2p軌道上六個電子在成鍵軌道上,兩個在反鍵軌道上,失去電子時先失去能量較高的反鍵軌道電子,所以失去電子後鍵級增大,穩定性加強
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