1樓:翼澤龍
電離時生成的陽離子(copy易失bai電子)除金
屬離子【du或nh4+(有金屬離子性質)】外zhi還有氫離子,陰離dao子(易得電子)為酸根離子的鹽
1 水溶液呈酸性的酸式鹽 強鹼強酸的酸式鹽:如 nahso4,在其水溶液中發生完全電離,因此溶液呈酸性; 強酸弱鹼的酸式鹽:強酸和弱鹼生成的鹽:
如 nh4hso4, 溶液呈酸性。 2水溶液呈鹼性的酸式鹽: 一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如:
hpo42-鹽,hco3--鹽,hs--鹽,因「電離」趨勢小於「水解」趨勢,所以溶液呈鹼性。
2樓:匿名使用者
樓上正解,不過不是手打。
如何判斷酸式鹽的酸鹼性
3樓:科學普及交流
弱酸酸式鹽溶液
中, 酸式酸根離子既存在電離又存在水解,二者使溶回液的酸鹼性也相反答,
理論上是通過比較二者強弱,來確定溶液的酸鹼性,但在實際操作過程中,其實是先記得結論,然後反推電離和水解誰強誰弱的顯酸性的有: nahso3,nah2po4, khc2o4 (草酸酸式鹽)
其餘的 弱酸酸式鹽 溶液顯鹼性,如nahco3,nahs,na2hpo4,至於nahso4,只有電離,因此 溶液顯示酸性
酸式鹽溶液酸鹼性怎麼判斷?
4樓:匿名使用者
可以分部思考,如醋酸鈉溶於水中,第一步全部電離成鈉離子和醋酸根,第二部是一部分醋酸根奪取水中的h生產醋酸,(剝奪能力取決去弱酸根本身的電離度和水解度),剩下游離的氫氧根在溶液中,ph就成鹼性了
所有酸式鹽的酸鹼性?說一下
5樓:匿名使用者
高中常見的就bai
三個:nahso4:這個屬於du強酸的酸式鹽,一定是zhi酸dao性(有時甚至看內
以看成是個一元強容酸)
nahco3:屬弱酸的酸式鹽,既有電離又有水解,水解大於電離,所以呈鹼性
nahso3:也是弱酸酸式鹽,電離大於水解,所以呈酸性
6樓:科學普及交流
1 水溶液呈酸性的來酸式鹽 強鹼強源酸的酸式鹽:bai如 nahso4,在其水溶液中發生完
du全電離,因此溶zhi液呈酸性dao; 強酸弱鹼的酸式鹽:強酸和弱鹼生成的鹽:如 nh4hso4, 溶液呈酸性。
2水溶液呈鹼性的酸式鹽: 一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如: hpo42-鹽,hco3--鹽,hs--鹽,因「電離」趨勢小於「水解」趨勢,所以溶液呈鹼性。
7樓:匿名使用者
分兩大類,抄強酸的酸式鹽均為酸性如硫酸氫鈉
弱酸的酸式鹽要看酸式酸根離子的電力程度與水解程度的相對大小,其中電離程度大於水解程度的顯酸性如:亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉;水解程度大於電離程度的顯鹼性如:硫氫化鈉、碳酸氫鈉、磷酸氫二鈉
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