1樓:匿名使用者
強酸強鹼在氫離子和氫氧根物質的量相同時
2樓:教授王
常溫下,ph=7呀。。
酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液 是不是都是中性?
3樓:匿名使用者
不一定,只有強酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽才呈中性,
弱酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽呈鹼性,是因為弱酸的酸根發生水解
強酸和弱鹼溶液完全反應生成的正鹽呈酸性,是因為弱鹼離子的水解
4樓:妖姬白羊
en前提是酸與鹼反應是指h+與oh- 完全反應還是指物質的量相等
如果兩者都是強酸與強鹼那就是中性 如果是強酸弱鹼那就是酸性 如果強鹼弱酸那就是鹼性
5樓:lcmc是
不是,弱酸強鹼反應就顯鹼性,比如氫氧化鈉和碳酸2比1反應生成碳酸鈉就顯強鹼性。
強酸弱鹼反應就顯酸性,比如鹽酸和氫氧化鐵3比1反應生成氯化鐵就顯酸性
6樓:柒彩童話
你問的什麼是中性?反應完以後的溶液是中性的
7樓:匿名使用者
不一定,如3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o
8樓:深深地愛著張傑
肯定不是啦!強酸弱鹼成鹼性,反之
酸鹼中和反應後的溶液一定是中性的嗎
9樓:貫之焦魁
如果是強酸強鹼反應是中性
如果是強酸弱鹼反應後呈酸性
如果是弱酸強鹼反應呈鹼性
10樓:一點一滴飄逝
1、是要看酸溶液和鹼溶液的比例
2、是要看兩種容易各自的濃度
只有濃度和量都匹配的情況下,中和反應後的溶液才會是中性的
11樓:nrc冰封血
不一定,如果酸或者鹼多了 反應完成會繼續在溶液中,改變溶液的ph值。如果正好的,就是中性的
12樓:匿名使用者
當然不一定啊,雖然反應完了,但是如果有一方過量了呢? 就算他們的配比剛好反應完了,但是生成的鹽有的也是有微弱的酸性或者鹼性的
13樓:騎白馬的公主
不一定,要看酸和鹼的量
酸和鹼的中和反應恰好完全反應後溶液一定呈中性麼?
14樓:啥也是浮雲
不一定!
高中階段:中和指的是酸鹼完全反應,比如醋酸和氫氧化鈉溶液反應,1:1反應即為中和
15樓:懶蟲的牙籤
不論是強酸弱鹼 還是強鹼弱酸 如果完全反應 反應後的溶液一定是中性的
酸和鹼的中和反應實際上是酸中的什麼和酸中的什麼相結合是生成了什麼
16樓:
酸和鹼中和反應實質上是酸中的氫離子和鹼中的氫氧根離子發生反應生成了水。所以最後溶液呈中性。
17樓:匿名使用者
酸根陰離子,金屬陽離子,鹽
1.酸和鹼恰好完全反應生成物呈中性是嗎? 2.酸和鹼反應一定是中和反應嗎? 那碳酸鈣和稀硫酸反應還是嗎... 20
18樓:快樂小子
1.酸和鹼反應一定是中和反應;
2.酸和鹼恰好完全反應生成物不一定呈中性,例如:碳酸跟氫氧化鈉中和,生成的碳酸鈉溶液是鹼性的(因為它是強鹼弱酸鹽);
3.碳酸鈣和稀硫酸反應是鹽和酸反應,不是中和反應 。
19樓:雲里斯漫
1、不一定,強bai酸與強鹼反du應,溶液是中性zhi,如果是強酸和弱鹼反應dao,溶版液就先酸性。
2.酸和鹼反應一權定是中和反應嗎?是的,中和反應就是酸和鹼作用,生成鹽和水的反應
3、那碳酸鈣和稀硫酸,是鹽和酸反應,不是中和反應
20樓:匿名使用者
1、不一定,一般只有強酸強鹼完全反應的產物才是絕對中性的
2、在電離理論中是這樣的。caco3不是鹼,所以不是中和反應,只是普通的複分解反應
21樓:秦樓月光
1、不是,例如hcl和nh3反應
生成鹽nh4cl,水解呈酸性;
2、不是,酸鹼反應生成鹽和水的才是中和版反應,有的是氧權化還原反應,例如氫氧化亞鐵和硝酸的反應;
3、這個不太清楚,不過應該不算吧,碳酸鈣是鹽雖然呈弱鹼性但不是鹼。
22樓:匿名使用者
1.酸和鹼恰好完全反應生成物呈中性是嗎、不是的強酸跟弱鹼反應生成強酸弱鹼鹽。強鹼跟弱酸反生成強鹼弱酸鹽。
2.酸和鹼反應一定是中和反應嗎,是
23樓:秋勃珺
酸和鹼恰好完全反應生成物不一定是中性。酸和鹼反應都是中和反應。碳酸鈣和稀硫酸反應是複分解反應。將你的號發來繼續討論。
呈中性和恰好完全反應有什麼區別?
24樓:莫妮卡熊
首先,我們先有個結論,這兩種情況沒有必然聯絡。
1、呈中性即h和oh兩種離子完全結合,沒有遊離的h 和oh,此時可能有物質沒有反應完,也可能恰好反應完全。
2、恰好完全反應則表明兩種或者多種物質剛好按反應方程式配比反應完全,不存在之前參與反應的任何物質了,全部生成新物質,但此時溶液不一定顯中性,因為很多無基鹽類並不顯中性。
基本概念要了解清楚,再遇到化學問題的話,先回想一下它的根本概念是什麼先。不要單純憑印象。望採納。
25樓:羊大大大大
電中性指的是溶液中的正負離子處於平衡狀態,正電荷等於負電荷。
而恰好完全反應的溶液結果可能是酸性,中性,鹼性三種可能。取決於這些情況是強酸(鹼)還是弱酸(鹼)它們之間發生的反應。
26樓:殘狼
1、酸和鹼反應完全,但溶液並不一定呈中性。2、酸和鹼反應完全,溶液呈中性。 也就是說,恰好完全反應是指參與反應的兩種物質正好反應沒有了,溶液性質有可能不是中性。
27樓:問天新
呈中性即h和oh兩種離子完全結合,沒有遊離的h 和oh,此時可能有物質沒有反應完,也可能恰好反應完全。
恰好完全反應則表明兩種或者多種物質剛好按反應方程式配比反應完全,不存在之前參與反應的任何物質了,全部生成新物質,但此時溶液不一定顯中性,因為很多無基鹽類並不顯中性。
總之,這兩種情況沒有必然聯絡。
28樓:匿名使用者
呈現中性的情況,不一定存在兩種不同的物質進行完全反應,其中一種可能多些。
完全反應,就是全部反應了,沒有剩餘的。
為什麼鹼和鹽混合溶液加酸後酸鹼中和反應先發生
我舉個例子吧，比如醋酸鈉 ch3coona 和氫氧化鈉 naoh 和鹽酸 hcl 反應 首先我們假設醋酸鈉先反應，那麼由於醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，則會與鹽酸反應，生成氯化鈉 nacl 和醋酸 ch3cooh 即ch3coona hcl ch3cooh nacl但是，生成的醋酸又會和氫氧化鈉反應，生成醋酸...
酸和鹼能發生中和反應，這條概念中所指的酸鹼是顯酸性或鹼性物質還是指酸鹼這一類物質
所謂的酸鹼是化學意義上的，溶於水中的物質能夠電離出h 離子就是酸或酸性物質，電離出 oh 離子就是鹼或鹼性物質。1.狹義上的 酸鹼中和，僅是指概念上的酸鹼中和，像 hcl與koh，h2so4與naoh，hno3與ba oh 2等等 2.廣義上的酸鹼中和，可以是概念上的酸和顯鹼性的物質反應 相當於強酸...
在室溫下，下列pH 3的酸溶液和pH 11的鹼溶液等體積混合
a 硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故a不選 b 鹽酸跟氨水反應後，氨水濃度大，反應後氨水過量，ph 7，故b不選 c 硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強酸與強鹼反應，等體積混合ph 7，故c不選 d 醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強鹼的反應，等體積反應後醋酸過量，混合...